【正文】 教學(xué)重點(diǎn)（1）基本理論的重點(diǎn)是氧化還反應(yīng)、離子反應(yīng)及物質(zhì)的量等基本概念（特別是物質(zhì)的量），要注重化學(xué)用語的應(yīng)用，化學(xué)計算技能的形成和提高。四、本學(xué)期教學(xué)目標(biāo)思想教育目標(biāo)面向全體學(xué)生，堅持全面發(fā)展，進(jìn)一步提高學(xué)生的思想道德、文化科學(xué)、審美情趣；通過化學(xué)緒言中化學(xué)史及第一章化學(xué)新能源的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生愛國主義精神與創(chuàng)新意識及辯證唯物主義觀點(diǎn)；針對高一新生求知欲望強(qiáng)烈的特點(diǎn)，要逐步引導(dǎo)學(xué)生樹立遠(yuǎn)大理想，立志為祖國化學(xué)化工事業(yè)的發(fā)展作出新貢獻(xiàn)。五、教學(xué)措施備課組集體備課,每一節(jié)課都有一個主備,然后集體討論,例題的選擇,習(xí)題的配備與要求,根據(jù)各班的具體情況,適當(dāng)進(jìn)行調(diào)整,以適應(yīng)學(xué)生的實際情況為標(biāo)準(zhǔn),讓學(xué)生學(xué)會并且掌握,不搞教條主義和形式主義,要有對重點(diǎn)難點(diǎn)的分析和解決方法。認(rèn)真分析學(xué)生學(xué)習(xí)狀況，注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和運(yùn)用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學(xué)的科學(xué)性和實效性。建議學(xué)校開放實驗室，作為科任教師可協(xié)助實驗員開展對學(xué)生進(jìn)行實驗輔導(dǎo)。不主張以多做練習(xí)的方式來提高解題技巧，而是要通過方法與技能的學(xué)習(xí)提高學(xué)生的能力本位，要通過能力培養(yǎng)來提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。H、D、T三者互稱同位素，它們是氫元素的三種不同氫原子，其中D、T是制造氫彈的材料。如：H2O、D2O。③最外層最多只能容納 8個電子（K層不能超過2個），次外層最多只能容納18個電子，倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子。）反應(yīng)前后溶液中離子的種類的數(shù)目都沒有改變，所以不反應(yīng)。mol1物質(zhì)的量濃度含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。地球淡水資源的極度匱缺和日趨緊張已嚴(yán)重威脅到人類的生存發(fā)展。海洋的初級生產(chǎn)力每年有6000億噸，可供人類利用的魚類、蝦類、貝類、藻類等，每年有6億噸，海產(chǎn)品提供的蛋白質(zhì)約占人類食用蛋白質(zhì)總量的22% 海水中的礦物元素海水平均鹽度為35‰，溶解有80多種元素。海底礦產(chǎn)資源淺海礦產(chǎn)資源（建筑沙、工業(yè)沙、礦砂等）深海礦產(chǎn)資源（大洋多金屬結(jié)核礦、鈷結(jié)殼礦、磷礦、熱液礦等）海洋能資源二、海水曬鹽以食鹽為原料的化工產(chǎn)品１．實驗的現(xiàn)象是什么？兩極有大量氣泡，各滴入酚酞，陰極周圍有紅色 ２．怎樣檢驗兩極產(chǎn)生的氣體?３．上述裝置的缺陷：H2和Cl2 混合不安全，Cl2會和NaOH反應(yīng)，會使得到的NaOH不純以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)大部分食鹽用來生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進(jìn)一步制成含氯和含鈉制品(鹽酸、漂粉精、氯化鐵、聚氯乙烯等)三、含氯化合物氯化氫1）氯化氫的性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水(常溫下，1體積水中約能溶解500體積的HCl)、與空氣接觸能產(chǎn)生白霧P30資料庫 2）氯化氫的制法實驗室制法：酸的通性使酸堿指示劑變色與活潑金屬反應(yīng)制氫氣注：有可變價態(tài)的金屬變?yōu)榈蛢r態(tài)FeFe2+與堿的中和反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)氣體摩爾體積決定物質(zhì)體積大小的因素：粒子數(shù)目多少粒子本身大小粒子之間的距離在通常情況下，相同質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在固態(tài)或液態(tài)時的體積大1000倍左右！海水中的氯一、氯氣（Cl2）的物理性質(zhì)黃綠色、有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大 能溶于水 有毒 易液化二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)（2）新制的氯水中存在的組成有：氯氣、鹽酸、次氯酸、水（ClH2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH）；久置的氯水則幾乎是鹽酸溶液（H2O、H+、Cl、OH）氯水在長期放置的過程中，溶液的酸性增強(qiáng)，氧化性減弱，顏色變淺。(潮濕環(huán)境)只有將Ca(ClO)2 轉(zhuǎn)化成HClO才能表現(xiàn)其漂白殺菌作用。(3)特性：F2 劇毒、Cl2易液化、Br2易揮發(fā)、I2易升華。(3)萃取與分液的操作方法 ①加入萃取劑，震蕩，并放氣。上層液體要從分液漏斗上口倒出。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。(2)遞變性①從HF到HI穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)②從HF到HI其水溶液的酸性依次增強(qiáng)。保存在塑料瓶中(4)HX的制法:鹵離子(Cl、Br、I)的檢驗通常選用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗。四、鹵素離子的鑒別 方法一、氯水和CCl4法方法二、硝酸銀和硝酸法五、認(rèn)識氟元素氟元素的特殊性氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念定義：凡是有電子得失（或電子轉(zhuǎn)移)的一類反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。以原子結(jié)構(gòu)為依據(jù) 原子半徑小，最外層電子數(shù)子多的非金屬元素單質(zhì)有較強(qiáng)的氧化性如：Cl２Br2I2 原子半徑較大，最外層電子數(shù)少的金屬元素單質(zhì)有較強(qiáng)的還原性。H 氧化性：K+根據(jù)同類反應(yīng)的情況判斷，如：反應(yīng)條件、反應(yīng)的劇烈程度、同一物質(zhì)被氧化的程度等原子間的相互作用一．性能各異的物質(zhì)摩斯硬度：奧地利礦物學(xué)家摩斯把10種常見的礦物按硬度大小分為10級1滑石2石膏3方解石4氟石5磷灰石6正長石7石英8黃玉9金剛砂10金剛石物質(zhì)硬度差異的應(yīng)用氮化硼B(yǎng)N——人造金剛石立方氮化硼單晶用于制作各類樹脂、陶瓷、鋸片、鉆切工具、砂輪修整工具、金屬結(jié)合劑磨具及電鍍磨具等氮化碳C3N4 物質(zhì)硬度等性質(zhì)與組成物質(zhì)的元素有關(guān)，也 與原子間相互作用的方式和作用的強(qiáng)弱有關(guān)。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。只含共價鍵的物質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),具有很大的硬度和很高的熔、沸點(diǎn)：金剛石、SiOSiC、單晶Si由分子構(gòu)成的物質(zhì)有單個分子存在；化學(xué)式就是分子式，分子間的作用力小，熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，易升華。所以，石墨稱為混合型晶體。本冊教材通過《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》、《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》、《從礦物到基礎(chǔ)材料》、《硫、氮和可持續(xù)發(fā)展》四個專題的教學(xué),使學(xué)生能夠掌握化學(xué)實驗中常用的物質(zhì)分離和鑒別的方法,提高學(xué)生的實驗技能,掌握離子反應(yīng)方程式的書寫,認(rèn)識氧化還原反應(yīng)及氧化劑、還原劑。重點(diǎn)班的同學(xué)在課上要多一些自主學(xué)習(xí),在其能夠接受的范圍內(nèi)組織討論,自己歸納、總結(jié)。同時降低要求,在教學(xué)過程中也能適當(dāng)放進(jìn)一些學(xué)生活動以提高學(xué)習(xí)積極性。一、指導(dǎo)思想在學(xué)校和年級的指導(dǎo)下，認(rèn)真貫徹新課程改革的精神，積極落實學(xué)校教學(xué)計劃。，規(guī)范教學(xué)行為嚴(yán)格落實備、教、批、改、輔等教學(xué)各環(huán)節(jié)。耐心輔導(dǎo)，注重全體和個體相結(jié)合，培優(yōu)扶困。為了彌補(bǔ)直接做實驗的一些缺點(diǎn)，有些實驗可以通過播放實驗視頻來教學(xué)，充分發(fā)揮多媒體的優(yōu)勢，同時組織學(xué)生走進(jìn)實驗室，動手做一些常規(guī)的實驗。