【正文】 為了彌補直接做實驗的一些缺點，有些實驗可以通過播放實驗視頻來教學(xué)，充分發(fā)揮多媒體的優(yōu)勢，同時組織學(xué)生走進實驗室，動手做一些常規(guī)的實驗。，規(guī)范教學(xué)行為嚴格落實備、教、批、改、輔等教學(xué)各環(huán)節(jié)。同時降低要求,在教學(xué)過程中也能適當放進一些學(xué)生活動以提高學(xué)習(xí)積極性。本冊教材通過《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》、《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》、《從礦物到基礎(chǔ)材料》、《硫、氮和可持續(xù)發(fā)展》四個專題的教學(xué),使學(xué)生能夠掌握化學(xué)實驗中常用的物質(zhì)分離和鑒別的方法,提高學(xué)生的實驗技能,掌握離子反應(yīng)方程式的書寫,認識氧化還原反應(yīng)及氧化劑、還原劑。只含共價鍵的物質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),具有很大的硬度和很高的熔、沸點：金剛石、SiOSiC、單晶Si由分子構(gòu)成的物質(zhì)有單個分子存在；化學(xué)式就是分子式，分子間的作用力小，熔沸點較低，硬度較小，易升華。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。以原子結(jié)構(gòu)為依據(jù) 原子半徑小，最外層電子數(shù)子多的非金屬元素單質(zhì)有較強的氧化性如：Cl２Br2I2 原子半徑較大，最外層電子數(shù)少的金屬元素單質(zhì)有較強的還原性。保存在塑料瓶中(4)HX的制法:鹵離子(Cl、Br、I)的檢驗通常選用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。(3)萃取與分液的操作方法 ①加入萃取劑，震蕩，并放氣。(潮濕環(huán)境)只有將Ca(ClO)2 轉(zhuǎn)化成HClO才能表現(xiàn)其漂白殺菌作用。海洋的初級生產(chǎn)力每年有6000億噸，可供人類利用的魚類、蝦類、貝類、藻類等，每年有6億噸，海產(chǎn)品提供的蛋白質(zhì)約占人類食用蛋白質(zhì)總量的22% 海水中的礦物元素海水平均鹽度為35‰，溶解有80多種元素。mol1物質(zhì)的量濃度含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。③最外層最多只能容納 8個電子（K層不能超過2個），次外層最多只能容納18個電子，倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子。H、D、T三者互稱同位素，它們是氫元素的三種不同氫原子，其中D、T是制造氫彈的材料。不主張以多做練習(xí)的方式來提高解題技巧，而是要通過方法與技能的學(xué)習(xí)提高學(xué)生的能力本位，要通過能力培養(yǎng)來提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。認真分析學(xué)生學(xué)習(xí)狀況，注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學(xué)的科學(xué)性和實效性。四、本學(xué)期教學(xué)目標思想教育目標面向全體學(xué)生，堅持全面發(fā)展，進一步提高學(xué)生的思想道德、文化科學(xué)、審美情趣；通過化學(xué)緒言中化學(xué)史及第一章化學(xué)新能源的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生愛國主義精神與創(chuàng)新意識及辯證唯物主義觀點；針對高一新生求知欲望強烈的特點，要逐步引導(dǎo)學(xué)生樹立遠大理想，立志為祖國化學(xué)化工事業(yè)的發(fā)展作出新貢獻。如規(guī)定要課前預(yù)習(xí)，課后復(fù)習(xí)，特別是沒有預(yù)習(xí)時是不允許進實驗室進行學(xué)生實驗的，沒有理由是不能不交作業(yè)的，上課有問題只要舉手示意就可以提問的等。所得的氯氣（）A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較15．在3Cl2+6KOH　△ －KClO3+5KCl+3H2O中，下列說法不正確的是（）①Cl2是氧化劑，KOH是還原劑②KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物③反應(yīng)中每3個Cl2分子中有5個電子轉(zhuǎn)移④被氧化的氯原子是被還原氯原子物質(zhì)的量的5倍⑤被還原的氯原子的物質(zhì)的量是被氧化的氯原子的物質(zhì)的量的5倍。A．①④ B．③④ C．①⑤ D.②③ 16．在密閉容器中，盛有HOCl2的混合氣體，通過電火花點燃，三種氣體正好完成反應(yīng)，冷至室溫后，%，則容器中原有HOCl2的物質(zhì)的量之比是（）A．6:3:1 B．9:4:1 C．13:6:1 D．10:6:1 17．已知下列氧化還原反應(yīng)：2BrO3－+Cl2 Br2+2ClO3－5Cl2+I2+6H2O 2IO3－+10Cl－+12H+ ClO3－+5Cl－+6H+ 3Cl2+3H2O 上述條件下，各微粒氧化性由強到弱的排列順序正確的是（）A．ClO3＞BrO3＞I03＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C．BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3 D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－18．在PH＜7的溶液中，下列各離子組不能大量共存的是（）A．K+、Na+、SO42－、Cl－ B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－億庫教育網(wǎng) 百萬教學(xué)資源免費下載 －－－－－－億庫教育網(wǎng) 百萬教學(xué)資源免費下載C．Fe、I、Cl、CO3D．Ag、Na、NOCl19．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O 2H++Cl－+Cl－+ClO－B．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O C．氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－ Cl－+ClO－+H2O D．漂白粉和鹽酸：Ca2（ClO）2+2HCl Ca2++2Cl－+2HClO20．在標準狀況下H2和Cl2的混合氣體aL，經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體恰好使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，a與b的關(guān)系不可能的是（）A．b＞a/ B．b＜a/ C．b=a/ D．b≥a/二、填空題21．常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，（標準標況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（1）分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A B C D（2）寫出A→B D→A的離子方程式 A→B D→A ，測知其主要成分是一種極易溶于的氣體A，用KMnO4與A的水溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生一種氣態(tài)物質(zhì)B，B易液化，B與堿溶液反應(yīng)能生成兩種鹽，據(jù)此推斷：（1）A是 B是（2）A與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）B與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式 23．有X、Y、Z三種元素（1）X、Y、Z的三種單質(zhì)在常溫下均為氣體（2）X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成物XZ，其火焰為蒼白色；（3）XZ極易溶于水，電離出X+和Z－離子，水溶液可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；（4）2moLX可與1molY化合生成2molX2Y，X2Y常溫下為液態(tài)（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，溶液有漂白作用，則三種元素符號依次是X Y Z，它們化合物的化學(xué)式XZ X2Y。要求學(xué)生準備好聽課筆記，最好準備一本相關(guān)教輔書籍等。能力培養(yǎng)目標通過化學(xué)反應(yīng)及其能量變化、物質(zhì)的量等量論化學(xué)基本概念和基本理論的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生良好辯證思維能力與邏輯推理能力；通過堿金屬、鹵素的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生良好的觀察能力、思維能力、分析問題與解決問題的能力以及基本化學(xué)實驗技能。多與學(xué)生談話，多了解學(xué)生對化學(xué)教學(xué)的意見和建議。重視教學(xué)過程的反思,盡可能做到每節(jié)課后教師要反思教學(xué)過程,及時地把教學(xué)中點點滴滴的感受寫下來,要從深層次上去考慮自己的教學(xué)工作。②在天然存在的某元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占