【正文】 ．下列說法正確的是（）A．Cl－和Cl2都是氯元素組成的 B．Cl2有毒，Cl－也有毒 C．Cl離子半徑比Cl原子半徑大 D．Cl2和Cl原子都呈黃綠色2．下列物質(zhì)中含有Cl的是（）A．液氯 B．KClO3 C．NaCl晶體 D．氯水 3．用氯氣跟單質(zhì)化合不能制取的物質(zhì)是（）A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 4．以下說法中錯(cuò)誤的是（）A．Cl－已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl－顯電性B．Cl不顯電性，性質(zhì)很穩(wěn)定C．氯原子和氯離子由于最外層電子數(shù)不同所以性質(zhì)也不同 D．氯原子和氯離子的性質(zhì)相同，因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)相同5．室驗(yàn)室制取的氯氣中混有氧化氫，除去氯化氫氣體最好采用的物質(zhì)是（）A．水 B．NaOH溶液 C．飽和食鹽水 D．氨水 6．下列物質(zhì)具有漂白作用的是（）A．干燥的氯氣 B．KI溶液C．次氯酸鈣溶液 D．過氧化鈉7．某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（）A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl38．下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）A．NaOH B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 9．Cl2通入石灰乳可得到漂白粉，該漂白粉的主要成分是Ca（OH）3CaCl（CLO）求（1）反應(yīng)中生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.（2） 百萬教學(xué)資源免費(fèi)下載3++－－2+－－2－億庫教育網(wǎng) 百萬教學(xué)資源免費(fèi)下載25．將agH2和bgCl2混合點(diǎn)燃反應(yīng)后，將反應(yīng)后所得的氣體通入足量NaOH溶液中，求（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的氣體的質(zhì)量.（2）一、 二、21．（1）Cl2 HClO NaCl HCl（2）Cl2+H2OMnO2+4H++2Cl－　△ +H+Cl－+HClOMn2++Cl2↑+2H2O22.（1）HCl Cl2(2)16HCl+2KMnO4（3）Cl2+2OH－ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OCl－+ClO－+H2O 、O、Cl，HCl H2O271b）g 生成NaCl三、24．（1）（2） 25.①剩余氣體為H2，其質(zhì)量為（a－質(zhì)量為117b/71g ②無任何氣體剩余，生成NaCl質(zhì)量為：（億庫教育網(wǎng) 百萬教學(xué)資源免費(fèi)下載第二篇：2018第一學(xué)期高一化學(xué)工作計(jì)劃20182019學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期教學(xué)工作計(jì)劃一、指導(dǎo)思想以《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》為指導(dǎo),堅(jiān)持以提高教學(xué)工作質(zhì)量為重點(diǎn)，以學(xué)生發(fā)展為本,切實(shí)加強(qiáng)教學(xué)研究和教改實(shí)驗(yàn)工作，進(jìn)一步改進(jìn)課堂教學(xué)方法，大力培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、創(chuàng)新精神和綜合素質(zhì)。三、教材分析教學(xué)重點(diǎn)（1）基本理論的重點(diǎn)是氧化還反應(yīng)、離子反應(yīng)及物質(zhì)的量等基本概念（特別是物質(zhì)的量），要注重化學(xué)用語的應(yīng)用，化學(xué)計(jì)算技能的形成和提高。五、教學(xué)措施備課組集體備課,每一節(jié)課都有一個(gè)主備,然后集體討論,例題的選擇,習(xí)題的配備與要求,根據(jù)各班的具體情況,適當(dāng)進(jìn)行調(diào)整,以適應(yīng)學(xué)生的實(shí)際情況為標(biāo)準(zhǔn),讓學(xué)生學(xué)會(huì)并且掌握,不搞教條主義和形式主義,要有對(duì)重點(diǎn)難點(diǎn)的分析和解決方法。建議學(xué)校開放實(shí)驗(yàn)室，作為科任教師可協(xié)助實(shí)驗(yàn)員開展對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)輔導(dǎo)。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。如：H2O、D2O。）反應(yīng)前后溶液中離子的種類的數(shù)目都沒有改變，所以不反應(yīng)。地球淡水資源的極度匱缺和日趨緊張已嚴(yán)重威脅到人類的生存發(fā)展。海底礦產(chǎn)資源淺海礦產(chǎn)資源（建筑沙、工業(yè)沙、礦砂等）深海礦產(chǎn)資源（大洋多金屬結(jié)核礦、鈷結(jié)殼礦、磷礦、熱液礦等）海洋能資源二、海水曬鹽以食鹽為原料的化工產(chǎn)品１．實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？兩極有大量氣泡，各滴入酚酞，陰極周圍有紅色 ２．怎樣檢驗(yàn)兩極產(chǎn)生的氣體?３．上述裝置的缺陷：H2和Cl2 混合不安全，Cl2會(huì)和NaOH反應(yīng)，會(huì)使得到的NaOH不純以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)大部分食鹽用來生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進(jìn)一步制成含氯和含鈉制品(鹽酸、漂粉精、氯化鐵、聚氯乙烯等)三、含氯化合物氯化氫1）氯化氫的性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水(常溫下，1體積水中約能溶解500體積的HCl)、與空氣接觸能產(chǎn)生白霧P30資料庫 2）氯化氫的制法實(shí)驗(yàn)室制法：酸的通性使酸堿指示劑變色與活潑金屬反應(yīng)制氫氣注：有可變價(jià)態(tài)的金屬變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)FeFe2+與堿的中和反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)氣體摩爾體積決定物質(zhì)體積大小的因素：粒子數(shù)目多少粒子本身大小粒子之間的距離在通常情況下，相同質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在固態(tài)或液態(tài)時(shí)的體積大1000倍左右！海水中的氯一、氯氣（Cl2）的物理性質(zhì)黃綠色、有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大 能溶于水 有毒 易液化二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)（2）新制的氯水中存在的組成有：氯氣、鹽酸、次氯酸、水（ClH2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH）；久置的氯水則幾乎是鹽酸溶液（H2O、H+、Cl、OH）氯水在長期放置的過程中，溶液的酸性增強(qiáng)，氧化性減弱，顏色變淺。(3)特性：F2 劇毒、Cl2易液化、Br2易揮發(fā)、I2易升華。上層液體要從分液漏斗上口倒出。(2)遞變性①從HF到HI穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)②從HF到HI其水溶液的酸性依次增強(qiáng)。四、鹵素離子的鑒別 方法一、氯水和CCl4法方法二、硝酸銀和硝酸法五、認(rèn)識(shí)氟元素氟元素的特殊性氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念定義：凡是有電子得失（或電子轉(zhuǎn)移)的一類反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。H 氧化性：K+根據(jù)同類反應(yīng)的情況判斷，如：反應(yīng)條件、反應(yīng)的劇烈程度、同一物質(zhì)被氧化的程度等原子間的相互作用一．性能各異的物質(zhì)摩斯硬度：奧地利礦物學(xué)家摩斯把10種常見的礦物按硬度大小分為10級(jí)1滑石2石膏3方解石4氟石5磷灰石6正長石7石英8黃玉9金剛砂10金剛石物質(zhì)硬度差異的應(yīng)用氮化硼B(yǎng)N——人造金剛石立方氮化硼單晶用于制作各類樹脂、陶瓷、鋸片、鉆切工具、砂輪修整工具、金屬結(jié)合劑磨具及電鍍磨具等氮化碳C3N4 物質(zhì)硬度等性質(zhì)與組成物質(zhì)的元素有關(guān)，也 與原子間相互作用的方式和作用的強(qiáng)弱有關(guān)。非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以，石墨稱為混合型晶體。重點(diǎn)班的同學(xué)在課上要多一些自主學(xué)習(xí),在其能夠接受的范圍內(nèi)組織討論,自己歸納、總結(jié)。一、指導(dǎo)思想在學(xué)校和年級(jí)的指導(dǎo)下，認(rèn)真貫徹新課程改革的精神，積極落實(shí)學(xué)校教學(xué)計(jì)劃。耐心輔導(dǎo)，注重全體和個(gè)體相結(jié)合，培優(yōu)扶困。