高一化學(xué)開(kāi)學(xué)第一課教案(更新版)
【正文】 離子的半徑和電荷 離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽(yáng)離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。 討論：如何理解靜電作用? 教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當(dāng)兩種離子接近到一定距離時(shí)，吸引與排斥作用達(dá)到平衡，于是陰、陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。 能力目標(biāo)： ，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。 ，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。 練習(xí)： 、氟化鎂、過(guò)氧化鉀 講解：通過(guò)離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬
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