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正文內(nèi)容

高一化學(xué)開學(xué)第一課教案-資料下載頁

2025-04-05 03:52本頁面
  

【正文】 點(diǎn)內(nèi)容:   板書設(shè)計:   第四節(jié)化學(xué)鍵   一、離子鍵   :  ?。宏庪x子和陽離子   成鍵本質(zhì):陰離子和陽離子之間的靜電作用   形成條件:易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。      ,如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。   離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)   (1)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素   離子的半徑和電荷   離子半徑越小,帶電荷越多,陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。   (2)離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系:影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。第 5 頁 / 總頁數(shù) 5 頁
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