【正文】 耐心輔導(dǎo)，注重全體和個(gè)體相結(jié)合，培優(yōu)扶困。重點(diǎn)班的同學(xué)在課上要多一些自主學(xué)習(xí),在其能夠接受的范圍內(nèi)組織討論,自己歸納、總結(jié)。非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。H (2)遞變性①?gòu)腍F到HI穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)②從HF到HI其水溶液的酸性依次增強(qiáng)。(3)特性：F2 劇毒、Cl2易液化、Br2易揮發(fā)、I2易升華。地球淡水資源的極度匱缺和日趨緊張已嚴(yán)重威脅到人類的生存發(fā)展。如：H2O、D2O。建議學(xué)校開放實(shí)驗(yàn)室，作為科任教師可協(xié)助實(shí)驗(yàn)員開展對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)輔導(dǎo)。三、教材分析教學(xué)重點(diǎn)（1）基本理論的重點(diǎn)是氧化還反應(yīng)、離子反應(yīng)及物質(zhì)的量等基本概念（特別是物質(zhì)的量），要注重化學(xué)用語(yǔ)的應(yīng)用，化學(xué)計(jì)算技能的形成和提高。第一篇：高一化學(xué)第一學(xué)期氯氣練習(xí)題億庫(kù)教育網(wǎng) 百萬(wàn)教學(xué)資源免費(fèi)下載第四章 鹵 素第一節(jié)氯氣Ⅰ.學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1．掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì) 2．掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 3．掌握氯離子的檢驗(yàn)方法 4．了解氯氣的物理性質(zhì)及其用途Ⅱ.學(xué)習(xí)難點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)Ⅲ.訓(xùn)練習(xí)題一、選擇題1．下列說法正確的是（）A．Cl－和Cl2都是氯元素組成的 B．Cl2有毒，Cl－也有毒 C．Cl離子半徑比Cl原子半徑大 D．Cl2和Cl原子都呈黃綠色2．下列物質(zhì)中含有Cl的是（）A．液氯 B．KClO3 C．NaCl晶體 D．氯水 3．用氯氣跟單質(zhì)化合不能制取的物質(zhì)是（）A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 4．以下說法中錯(cuò)誤的是（）A．Cl－已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl－顯電性B．Cl不顯電性，性質(zhì)很穩(wěn)定C．氯原子和氯離子由于最外層電子數(shù)不同所以性質(zhì)也不同 D．氯原子和氯離子的性質(zhì)相同，因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)相同5．室驗(yàn)室制取的氯氣中混有氧化氫，除去氯化氫氣體最好采用的物質(zhì)是（）A．水 B．NaOH溶液 C．飽和食鹽水 D．氨水 6．下列物質(zhì)具有漂白作用的是（）A．干燥的氯氣 B．KI溶液C．次氯酸鈣溶液 D．過氧化鈉7．某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（）A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl38．下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）A．NaOH B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 9．Cl2通入石灰乳可得到漂白粉，該漂白粉的主要成分是Ca（OH）3CaCl（CLO）（2）元素化合物知識(shí)的重點(diǎn)是鈉、過氧化鈉及氯氣的相關(guān)性質(zhì)，氯氣的制備，關(guān)鍵是靈活運(yùn)用有關(guān)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。積極運(yùn)用現(xiàn)代教育技術(shù)手段進(jìn)行教學(xué)，以延伸課堂教學(xué)空間。④同位素是必須指單核微粒(原子或離子)二、相對(duì)原子質(zhì)量辨析4種相對(duì)原子質(zhì)量的概念①（同位素）原子的相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素的一個(gè)原子的質(zhì)量跟的一個(gè)原子的質(zhì)量的1/12相比所得的數(shù)值。海水是地球上最為巨大和最易獲得的水資源，淡水在海水中約占97%以上。提純溴水、碘水中的溴和碘單質(zhì)萃取與分液(1)萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種試劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法，叫萃取。③從HCl到HI其熔沸點(diǎn)增大。（二）共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。自己動(dòng)手探究等多種方法。，培養(yǎng)自學(xué)能力為了培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，必須使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為此，我們要做好學(xué)法指導(dǎo)。及時(shí)布置適量、有針對(duì)性的作業(yè)，一般一星期23次，一月組織12次化學(xué)檢測(cè)，落實(shí)好作業(yè)批改和講解。研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)元素周期律三、教學(xué)設(shè)想與措施：基于普通班和重點(diǎn)班的區(qū)別,所以要區(qū)別對(duì)待。非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。三、鹵素化合物的性質(zhì)鹵化氫的性質(zhì)(1)相似性①均為無色有刺激性氣味的氣體； ②均易溶于水，水溶液呈酸性；③氫鹵酸易揮發(fā)，在空中產(chǎn)生白霧； ④氫鹵酸均有酸性、氧化性和還原性。(2)遞變性：從F2到I2的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔沸點(diǎn)依次升高。(電子天平:)溶解：（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移:冷卻后移入500mL容量瓶洗滌：洗滌燒杯兩次,洗滌液也轉(zhuǎn)移至定容：加水到接近刻度2~3cm時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,一、海洋資源:海水資源海洋生物資源與基因庫(kù) 海底礦產(chǎn)資源 海洋能資源 海水資源%%。:HD2 不同同位素構(gòu)成的化合物物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。把實(shí)驗(yàn)作為探究知識(shí)、驗(yàn)證知識(shí)的重要手段，聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境意識(shí)。本學(xué)期的主要教學(xué)任務(wù)是必修1內(nèi)容，既有基本理論和基本概念的內(nèi)容，也有元素和化合物等知識(shí)，教學(xué)中既要重視知識(shí)的把握，更應(yīng)重視科學(xué)方法的培養(yǎng)，科學(xué)態(tài)度的形成。nH2O，2（3）實(shí)驗(yàn)技能為一定量物質(zhì)的量濃溶液的配制教學(xué)難點(diǎn)（1）氧化還原的基本概念及應(yīng)用。每周一次晚修時(shí)進(jìn)教室答疑，以加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的個(gè)別輔導(dǎo)，及時(shí)解決教學(xué)中存在的問題。Mr=(一個(gè)同位素原子的質(zhì)量)/(一個(gè)C原子的質(zhì)量的1/12)②原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量數(shù) ③元素的（平均）相對(duì)原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，依據(jù)其所占的一定個(gè)數(shù)百分比計(jì)算出來的平均值：④元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的質(zhì)量數(shù)，依據(jù)其所占的一定百分比計(jì)算出來的平均值：揭開原子核外核電子運(yùn)動(dòng)的面紗一、原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征⑴ 運(yùn)動(dòng)微粒（電子）的質(zhì)量很小1031 kg，只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 ⑵ 運(yùn)動(dòng)速度極高2200km/s(約為光速的1%）⑶ 運(yùn)動(dòng)范圍極小n1010 m 不能測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的位置二、原子核外電子排布規(guī)律無法描述電子運(yùn)動(dòng)的軌跡①核外電子分層排布能量越高,離核越遠(yuǎn)。海洋生物資源世界海洋生物約有20萬(wàn)種以上，其中海洋植物約2萬(wàn)，海洋動(dòng)物約18萬(wàn)。(2)分液：把兩種互不相溶的液體分開的操作叫分液。但是HF最高（氫鍵）(3)特性：HF有劇毒，氫氟酸能腐蝕玻璃,可以用來刻畫玻璃。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)：同種或不同種非金屬元素 共價(jià)分子：僅有共價(jià)鍵形成的分子 ：金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。同時(shí),對(duì)優(yōu)生強(qiáng)化學(xué)習(xí),進(jìn)行提優(yōu),對(duì)差生同樣要做好補(bǔ)差工作。利用年級(jí)廣播對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)法講座，同時(shí)我們老師也要在平時(shí)教學(xué)中，向?qū)W生傳授學(xué)習(xí)方法和一些技巧，方法如：比較法、聯(lián)想法、歸納法、演繹法等，技巧如：差量法、十字交叉法等。上課富有激情，多采用啟發(fā)式、探究式、合作式等教法，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力和探究精神。二、本冊(cè)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)：物質(zhì)的量、以及