高一化學(xué)第一學(xué)期氯氣練習(xí)題-wenkub
2024-11-19 04 本頁面
【正文】 (A)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)原子或原子團(tuán)得、失電子后形成的帶電微粒同位素①同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的不同原子，它們之間互稱同位素。第三篇：高一化學(xué)第一學(xué)期知識點(diǎn)人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史人類對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識的發(fā)展 Ⅰ．古代樸素的原子論戰(zhàn)國時期的惠施認(rèn)為物質(zhì)是無限可分的；戰(zhàn)國時期的墨子認(rèn)為物質(zhì)被分割是有條件的；古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論等．Ⅱ．英國科學(xué)家道爾頓的近代原子學(xué)說Ⅲ．英國科學(xué)家湯姆生的葡萄干面包原子模型Ⅳ．英國科學(xué)家盧瑟福的行星原子模型Ⅴ．玻爾假設(shè)(玻爾模型或玻爾理論)? X射線德國物理學(xué)家倫琴? 鈾U的放射性法國物理學(xué)家貝克勒爾 ? α射線、β射線、γ射線盧瑟福? α 粒子散射實(shí)驗(yàn) 盧瑟福原子模型盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。每周一次晚修時進(jìn)教室答疑，以加強(qiáng)對學(xué)生的個別輔導(dǎo)，及時解決教學(xué)中存在的問題。加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)研究，重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，增加學(xué)生動手機(jī)會，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐能力。教學(xué)中注重基礎(chǔ)知識與基本技能的培養(yǎng)，課堂中堅持以學(xué)生為中心。知識傳授目標(biāo)本學(xué)期通過有關(guān)化學(xué)基本概念和元素基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，首先讓學(xué)生掌握物質(zhì)的量這一基本概念并能靈活運(yùn)用；其次，通過氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)知識的學(xué)習(xí)，要讓學(xué)生牢固掌握化學(xué)用語的使用。（3）實(shí)驗(yàn)技能為一定量物質(zhì)的量濃溶液的配制教學(xué)難點(diǎn)（1）氧化還原的基本概念及應(yīng)用。對化學(xué)特別有興趣且學(xué)有余力的學(xué)生，將會利用周六對其培訓(xùn)。其次，要較快解決高中課時容量與難度比初中大，教師的教學(xué)節(jié)奏比初中會快，作業(yè)比初中多的現(xiàn)狀，以盡快適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)生活。三、計算題 24． MnO2與100mL %（假設(shè)HCI沒有損失），反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的溶液加水稀釋至100mL。nH2O，2現(xiàn)有一種漂白粉的有效氯（過量鹽酸和漂白粉作用生成氯氣的量和漂白粉質(zhì)量之比）%，若該漂白粉的組成和上述化學(xué)式相等，則式中n值應(yīng)是（）A． B．8 C． D．10 億庫教育網(wǎng) 百萬教學(xué)資源免費(fèi)下載－億庫教育網(wǎng) 百萬教學(xué)資源免費(fèi)下載（）A．鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，生成氧化鈉 B．銅粉在氯氣中燃燒生成棕色的煙 C．紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色的煙霧 D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 11．新制氯水中存在的微粒是（）A．ClHClO B．Cl、Cl、Cl2－+－－C．Cl2 Cl H ClO H2O和極少量OH D．Cl2 Cl－ H+ HClO ClO－ H2O和極少量OH－12．往某溶液中通入過量氯氣，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（）A．AgNO3 B．Na2SO3 C．Na2CO3 D．CaCl213．將適量的物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水 B．氯化鈣溶液C．液氯 D．用鹽酸酸化的次氯酸鈉溶液14．實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。對于高一新班，科任教師的首要任務(wù)是要培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，并讓他們明確知曉化學(xué)教師對他們的基本要求，知道他們可以做什么，不可以做什么。本學(xué)期的主要教學(xué)任務(wù)是必修1內(nèi)容，既有基本理論和基本概念的內(nèi)容，也有元素和化合物等知識，教學(xué)中既要重視知識的把握，更應(yīng)重視科學(xué)方法的培養(yǎng)，科學(xué)態(tài)度的形成。（2）物質(zhì)的量概念的建立及計算。要通過物質(zhì)的量濃度溶液的配制、堿金屬和鹵素性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)深化對有關(guān)元素化合物及化合物性質(zhì)的理解。教師要突出合作者、幫助者、引導(dǎo)者的角色，要盡量通過學(xué)生自身的探究活動來尋求問題的解決。把實(shí)驗(yàn)作為探究知識、驗(yàn)證知識的重要手段，聯(lián)系社會生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境意識。加強(qiáng)平時的復(fù)習(xí)鞏固，加強(qiáng)平時考查，通過隨堂復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)和階段復(fù)習(xí)及不同層次的練習(xí)等使學(xué)生所學(xué)知識得以及時鞏固和逐步系統(tǒng)化，在能力上得到提高。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。如：氫有三種同位素：氕(11H)、氘((21H或D)、氚(31H或T)。:HD2 不同同位素構(gòu)成的化合物物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。電子排布先排滿內(nèi)層，再排外層②每個電子層最多只能容納2n2個電子。原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子式物質(zhì)的分類三、物質(zhì)的變化（一）物質(zhì)變化的分類物理變化 2 化學(xué)變化區(qū)分依據(jù)：是否有新物質(zhì)產(chǎn)生（二）單質(zhì)氧化物酸堿鹽之間的關(guān)系酸、堿、鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀或氣體或水生成（如果是堿與鹽、鹽與鹽溶液之間反應(yīng)時，反應(yīng)物還必須都可溶。mol1或kg(電子天平:)溶解：（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移:冷卻后移入500mL容量瓶洗滌：洗滌燒杯兩次,洗滌液也轉(zhuǎn)移至定容：加水到接近刻度2~3cm時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,一、海洋資源:海水資源海洋生物資源與基因庫 海底礦產(chǎn)資源 海洋能資源 海水資源%%。地球上動物界的32個門類中，有23個仍然生活在海洋中。當(dāng)前人類主要從海水中提取食鹽(氯化鈉)、溴、碘、鉀、鎂、鈾與重水等。①NaCl(s)+H2SO4(濃)→ NaHSO4+HCl↑②MnO2+4HCl → MnCl2+Cl2↑+2H2O 實(shí)驗(yàn)室還可用KMnO4或KClO3代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 2KMnO4+16HCl濃→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl濃→KCl+3H2O+3Cl2 ↑①制?。葰?消石灰）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②主要成分：CaClCa(ClO)2 ③有效成分：Ca(ClO)2 ④用途：殺菌消毒，漂白⑤使用方法：與稀酸比HClO強(qiáng)的酸(H+)混合。(2)遞變性：從F2到I2的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔沸點(diǎn)依次升高。所用儀器是分液漏斗。④待溶液分層后打開活塞，使下層的液體慢慢流出。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。三、鹵素化合物的性質(zhì)鹵化氫的性質(zhì)(1)相似性①均為無色有刺激性氣味的氣體； ②均易溶于水，水溶液呈酸性；③氫鹵酸易揮發(fā)，在空中產(chǎn)生白霧； ④氫鹵酸均有酸性、氧化性和還原性。HF腐蝕玻璃的原因: 普通玻璃中含有Na2SiOCaSiOSiO2 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O CaSiO3＋6HF=CaF2＋SiF4↑＋3H2O 制取HF須用特殊儀器：鉛皿。②溶解性：AgF(溶)＞AgCl＞AgBr＞AgI ③顏 色:逐漸加深鹵化銀的用途：AgBr可以用作照相感光片； AgBr、AgI用于生產(chǎn)變色玻璃； AgI用于人工降雨等。⑵同種元素間，價態(tài)相
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