【正文】 白粉作用生成氯氣的量和漂白粉質(zhì)量之比）%，若該漂白粉的組成和上述化學(xué)式相等，則式中n值應(yīng)是（）A． B．8 C． D．10 億庫(kù)教育網(wǎng) 百萬(wàn)教學(xué)資源免費(fèi)下載－億庫(kù)教育網(wǎng) 百萬(wàn)教學(xué)資源免費(fèi)下載（）A．鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，生成氧化鈉 B．銅粉在氯氣中燃燒生成棕色的煙 C．紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色的煙霧 D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 11．新制氯水中存在的微粒是（）A．ClHClO B．Cl、Cl、Cl2－+－－C．Cl2 Cl H ClO H2O和極少量OH D．Cl2 Cl－ H+ HClO ClO－ H2O和極少量OH－12．往某溶液中通入過(guò)量氯氣，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（）A．AgNO3 B．Na2SO3 C．Na2CO3 D．CaCl213．將適量的物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水 B．氯化鈣溶液C．液氯 D．用鹽酸酸化的次氯酸鈉溶液14．實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。第一篇：高一化學(xué)第一學(xué)期氯氣練習(xí)題億庫(kù)教育網(wǎng) 百萬(wàn)教學(xué)資源免費(fèi)下載第四章 鹵 素第一節(jié)氯氣Ⅰ.學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1．掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì) 2．掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 3．掌握氯離子的檢驗(yàn)方法 4．了解氯氣的物理性質(zhì)及其用途Ⅱ.學(xué)習(xí)難點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)Ⅲ.訓(xùn)練習(xí)題一、選擇題1．下列說(shuō)法正確的是（）A．Cl－和Cl2都是氯元素組成的 B．Cl2有毒，Cl－也有毒 C．Cl離子半徑比Cl原子半徑大 D．Cl2和Cl原子都呈黃綠色2．下列物質(zhì)中含有Cl的是（）A．液氯 B．KClO3 C．NaCl晶體 D．氯水 3．用氯氣跟單質(zhì)化合不能制取的物質(zhì)是（）A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 4．以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．Cl－已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl－顯電性B．Cl不顯電性，性質(zhì)很穩(wěn)定C．氯原子和氯離子由于最外層電子數(shù)不同所以性質(zhì)也不同 D．氯原子和氯離子的性質(zhì)相同，因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)相同5．室驗(yàn)室制取的氯氣中混有氧化氫，除去氯化氫氣體最好采用的物質(zhì)是（）A．水 B．NaOH溶液 C．飽和食鹽水 D．氨水 6．下列物質(zhì)具有漂白作用的是（）A．干燥的氯氣 B．KI溶液C．次氯酸鈣溶液 D．過(guò)氧化鈉7．某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（）A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl38．下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）A．NaOH B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 9．Cl2通入石灰乳可得到漂白粉，該漂白粉的主要成分是Ca（OH）3CaCl（CLO）nH2O，2所得的氯氣（）A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無(wú)法比較15．在3Cl2+6KOH　△ －KClO3+5KCl+3H2O中，下列說(shuō)法不正確的是（）①Cl2是氧化劑，KOH是還原劑②KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物③反應(yīng)中每3個(gè)Cl2分子中有5個(gè)電子轉(zhuǎn)移④被氧化的氯原子是被還原氯原子物質(zhì)的量的5倍⑤被還原的氯原子的物質(zhì)的量是被氧化的氯原子的物質(zhì)的量的5倍。三、計(jì)算題 24． MnO2與100mL %（假設(shè)HCI沒(méi)有損失），反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的溶液加水稀釋至100mL。求（1）反應(yīng)中生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.（2） 百萬(wàn)教學(xué)資源免費(fèi)下載3++－－2+－－2－億庫(kù)教育網(wǎng) 百萬(wàn)教學(xué)資源免費(fèi)下載25．將agH2和bgCl2混合點(diǎn)燃反應(yīng)后，將反應(yīng)后所得的氣體通入足量NaOH溶液中，求（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的氣體的質(zhì)量.（2）一、 二、21．（1）Cl2 HClO NaCl HCl（2）Cl2+H2OMnO2+4H++2Cl－　△ +H+Cl－+HClOMn2++Cl2↑+2H2O22.（1）HCl Cl2(2)16HCl+2KMnO4（3）Cl2+2OH－ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OCl－+ClO－+H2O 、O、Cl，HCl H2O271b）g 生成NaCl三、24．（1）（2） 25.①剩余氣體為H2，其質(zhì)量為（a－質(zhì)量為117b/71g ②無(wú)任何氣體剩余，生成NaCl質(zhì)量為：（億庫(kù)教育網(wǎng) 百萬(wàn)教學(xué)資源免費(fèi)下載第二篇：2018第一學(xué)期高一化學(xué)工作計(jì)劃20182019學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期教學(xué)工作計(jì)劃一、指導(dǎo)思想以《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》為指導(dǎo),堅(jiān)持以提高教學(xué)工作質(zhì)量為重點(diǎn)，以學(xué)生發(fā)展為本,切實(shí)加強(qiáng)教學(xué)研究和教改實(shí)驗(yàn)工作，進(jìn)一步改進(jìn)課堂教學(xué)方法，大力培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、創(chuàng)新精神和綜合素質(zhì)。其次，要較快解決高中課時(shí)容量與難度比初中大，教師的教學(xué)節(jié)奏比初中會(huì)快，作業(yè)比初中多的現(xiàn)狀，以盡快適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)生活。如規(guī)定要課前預(yù)習(xí)，課后復(fù)習(xí)，特別是沒(méi)有預(yù)習(xí)時(shí)是不允許進(jìn)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行學(xué)生實(shí)驗(yàn)的，沒(méi)有理由是不能不交作業(yè)的，上課有問(wèn)題只要舉手示意就可以提問(wèn)的等。對(duì)化學(xué)特別有興趣且學(xué)有余力的學(xué)生，將會(huì)利用周六對(duì)其培訓(xùn)。三、教材分析教學(xué)重點(diǎn)（1）基本理論的重點(diǎn)是氧化還反應(yīng)、離子反應(yīng)及物質(zhì)的量等基本概念（特別是物質(zhì)的量），要注重化學(xué)用語(yǔ)的應(yīng)用，化學(xué)計(jì)算技能的形成和提高。（3）實(shí)驗(yàn)技能為一定量物質(zhì)的量濃溶液的配制教學(xué)難點(diǎn)（1）氧化還原的基本概念及應(yīng)用。四、本學(xué)期教學(xué)目標(biāo)思想教育目標(biāo)面向全體學(xué)生，堅(jiān)持全面發(fā)展，進(jìn)一步提高學(xué)生的思想道德、文化科學(xué)、審美情趣；通過(guò)化學(xué)緒言中化學(xué)史及第一章化學(xué)新能源的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)國(guó)主義精神與創(chuàng)新意識(shí)及辯證唯物主義觀點(diǎn)；針對(duì)高一新生求知欲望強(qiáng)烈的特點(diǎn)，要逐步引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立遠(yuǎn)大理想，立志為祖國(guó)化學(xué)化工事業(yè)的發(fā)展作出新貢獻(xiàn)。知識(shí)傳授目標(biāo)本學(xué)期通過(guò)有關(guān)化學(xué)基本概念和元素基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，首先讓學(xué)生掌握物質(zhì)的量這一基本概念并能靈活運(yùn)用；其次，通過(guò)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)，要讓學(xué)生牢固掌握化學(xué)用語(yǔ)的使用。五、教學(xué)措施備課組集體備課,每一節(jié)課都有一個(gè)主備,然后集體討論,例題的選擇,習(xí)題的配備與要求,根據(jù)各班的具體情況,適當(dāng)進(jìn)行調(diào)整,以適應(yīng)學(xué)生的實(shí)際情況為標(biāo)準(zhǔn),讓學(xué)生學(xué)會(huì)并且掌握,不搞教條主義和形式主義,要有對(duì)重點(diǎn)難點(diǎn)的分析和解決方法。教學(xué)中注重基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的培養(yǎng)，課堂中堅(jiān)持以學(xué)生為中心。認(rèn)真分析學(xué)生學(xué)習(xí)狀況，注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和運(yùn)用基本知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，不斷提高課堂教學(xué)的科學(xué)性和實(shí)效性。加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)研究，重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，增加學(xué)生動(dòng)手機(jī)會(huì)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐能力。建議學(xué)校開(kāi)放實(shí)驗(yàn)室，作為科任教師可協(xié)助實(shí)驗(yàn)員開(kāi)展對(duì)學(xué)生進(jìn)行