高一化學氯氣的化學性質氯氣-展示頁
2024-11-23 06:09本頁面
【正文】 件（點燃或光照）下 氯氣能與氫氣反應 H2 + Cl2 === 2HCl 點燃 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱；生成的氣體 HCl有刺激性氣味，極易溶于水 ， 遇空氣中水蒸氣，呈現(xiàn) 霧 狀。 返回 (1)氯氣與金屬反應 (2)氯氣與氫氣反應 (3)氯氣與水反應 (4)氯氣與堿反應 氯氣的化學性質 （氧化劑， 強氧化性 ） （ 1）、氯氣與金屬反應 2Na+Cl2 2NaCl 點燃 Cu+Cl2 CuCl2 點燃 點燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cl2有很強的氧化性，能與多數(shù)金屬反應生 成相應的金屬氯化物，尤其要注意的是：它 和變價金屬反應時，生成高價的金屬氯化物， 如： CuCl FeCl3 ? 在一定條件（點燃或灼熱）下氯氣能與大多數(shù)金屬反應生成氯化物 氯氣與銅反應 請看實驗 銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產生棕黃色的 煙 ， 產物溶于水后，溶液呈 藍綠色 。 海水主要含有 NaCl 以及 MgCl MgSO4等鹽類 致使海水既咸又苦，不能直接飲用 第二章 富集在海水中的元素 —— 氯 如果將海水中的鹽類全部提 取出來，鋪在地球的陸地 上，可以使陸地平均升高 150m ＋ 17 2 8 7 ＋ 17 2 8 8 Cl Cl + e 最外層 7個電子 易得一個電子， 原子結構 性質 決定 氯元素位于元素周期表中第三周期第 VIIA族 結構： Cl +17 2 8 7 化合價： 1， +1， +2， +3， +4， +5， +6， +7 得電子能力強，非金屬性強 強氧化性 一、活潑的黃綠色氣體 —— 氯氣 ? 科學史話 氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認 ? 演示實驗： Cl2 的制備 ? 在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取 實驗裝置 制法原理 MnO2 + 4HCl(濃 ) == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ ? 氯氣的分子結構 氯氣屬于 雙原子 分子結構 Cl2 ； Cl—Cl ； 1：物理性質 ① 黃綠色 ② 有刺激性氣味 ③ 有毒 ④ 密度比空氣大 ⑤ 易液化 怎樣聞氣體 ? 用手 輕輕地 在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔 ？ ? 聞氯氣的方法是： 用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。 ? 注意 : 這是聞各種氣體氣味的方法。 Cu + Cl2 === CuCl2 現(xiàn)象 點燃 鐵與氯氣反應 現(xiàn)象 鐵絲劇烈燃燒，產生 —————色的 ———— 棕 煙 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3 點燃 返回 ？ FeCl3和 CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應制取嗎？ 反應規(guī)律：生成高價的氯化物 鈉與氯氣反應 2Na + Cl2 === 2 NaCl 現(xiàn)象 劇烈燃燒，火焰呈 ————色，生
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1