【文章內(nèi)容簡介】 考查，通過隨堂復習、單元復習和階段復習及不同層次的練習等使學生所學知識得以及時鞏固和逐步系統(tǒng)化，在能力上得到提高。不主張以多做練習的方式來提高解題技巧，而是要通過方法與技能的學習提高學生的能力本位，要通過能力培養(yǎng)來提高學生分析問題、解決問題的能力。重視教學過程的反思,盡可能做到每節(jié)課后教師要反思教學過程,及時地把教學中點點滴滴的感受寫下來,要從深層次上去考慮自己的教學工作。第五篇：高一化學第一學期知識點人類對原子結構的認識歷史人類對原子結構認識的發(fā)展 Ⅰ．古代樸素的原子論戰(zhàn)國時期的惠施認為物質(zhì)是無限可分的；戰(zhàn)國時期的墨子認為物質(zhì)被分割是有條件的；古希臘哲學家德謨克利特提出古典原子論等．Ⅱ．英國科學家道爾頓的近代原子學說Ⅲ．英國科學家湯姆生的葡萄干面包原子模型Ⅳ．英國科學家盧瑟福的行星原子模型Ⅴ．玻爾假設(玻爾模型或玻爾理論)? X射線德國物理學家倫琴? 鈾U的放射性法國物理學家貝克勒爾 ? α射線、β射線、γ射線盧瑟福? α 粒子散射實驗 盧瑟福原子模型盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。原子結構帶電情況：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)量分析：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，由質(zhì)子和中子共同決定 (A)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)原子或原子團得、失電子后形成的帶電微粒同位素①同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的不同原子，它們之間互稱同位素。如：氫有三種同位素：氕(11H)、氘((21H或D)、氚(31H或T)。H、D、T三者互稱同位素，它們是氫元素的三種不同氫原子，其中D、T是制造氫彈的材料。②在天然存在的某元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。③同一元素的各種同位素(原子)的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學性質(zhì)幾乎完全相同。:HD2 不同同位素構成的化合物物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)幾乎相同。如：H2O、D2O。④同位素是必須指單核微粒(原子或離子)二、相對原子質(zhì)量辨析4種相對原子質(zhì)量的概念①（同位素）原子的相對原子質(zhì)量是該同位素的一個原子的質(zhì)量跟的一個原子的質(zhì)量的1/12相比所得的數(shù)值。Mr=(一個同位素原子的質(zhì)量)/(一個C原子的質(zhì)量的1/12)②原子的近似相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量數(shù) ③元素的（平均）相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的相對原子質(zhì)量，依據(jù)其所占的一定個數(shù)百分比計算出來的平均值：④元素的近似相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的質(zhì)量數(shù)，依據(jù)其所占的一定百分比計算出來的平均值：揭開原子核外核電子運動的面紗一、原子核外電子運動的特征⑴ 運動微粒（電子）的質(zhì)量很小1031 kg，只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 ⑵ 運動速度極高2200km/s(約為光速的1%）⑶ 運動范圍極小n1010 m 不能測定或計算它在某一時刻所在的位置二、原子核外電子排布規(guī)律無法描述電子運動的軌跡①核外電子分層排布能量越高,離核越遠。電子排布先排滿內(nèi)層，再排外層②每個電子層最多只能容納2n2個電子。③最外層最多只能容納 8個電子（K層不能超過2個），次外層最多只能容納18個電子，倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子。注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。原子最外層的電子數(shù)小于8個時，在化學反應中總是得到或失去電子而達到類似稀有氣體原子的穩(wěn)定結構。原子結構示意圖 電子式物質(zhì)的分類三、物質(zhì)的變化（一）物質(zhì)變化的分類物理變化 2 化學變化區(qū)分依據(jù)：是否有新物質(zhì)產(chǎn)生（二）單質(zhì)氧化物酸堿鹽之間的關系酸、堿、鹽溶液之間的復分解反應發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀或氣體或水生成（如果是堿與鹽、鹽與鹽溶液之間反應時，反應物還必須都可溶。）反應前后溶液中離子的種類的數(shù)目都沒有改變，所以不反應。復分解反應總是向著減少離子的方向進行的。（三）.化學反應的分類分解反應AB → A+B化合反應A+B→ AB置換反應A+BC→ B+AC復分解反應AB+CD → AD+CB發(fā)生的條件：a 對生成物的要求——有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（水）生成b 對反應物的要求氧化還原反應非氧化還原反應物質(zhì)的量(n)基本的物理量 單位:摩爾mol 規(guī)定：12克12C中含有12C原子的個數(shù)每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子）阿伏加德羅常數(shù)(NA): 1023（單位： mol－1）注意:,應指 明粒子的種類,可以是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或電子二、摩爾質(zhì)量（M）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 單位：g/mol 或gmol1或kgmol1物質(zhì)的量濃度含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。單位:mol/L。物質(zhì)的量濃度（mol/L）=容量瓶的使用：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度 ：用來配制一定體積濃度準確的溶液 ：① 使用前要檢查是否漏水 ② 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行 ③ 不能長期存放溶液或進行化學反應溶液500mL？計算：NaCl物質(zhì)的量===：（托盤天平:）調(diào)零和左物右碼及托盤的防腐。(電子天平:)溶解：（注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉移:冷卻后移入500mL容量瓶洗滌：洗滌燒杯兩次,洗滌液也轉移至定容：加水到接近刻度2~3cm時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,一、海洋資源:海水資源海洋生物資源與基因庫 海底礦產(chǎn)資源 海洋能資源 海水資源%%。地球淡水資源的極度匱缺和日趨緊張已嚴重威脅到人類的生存發(fā)展。海水是地球上最為巨大和最易獲得的水資源，淡水在海水中約占97%以上。海洋生物資源