【文章內容簡介】 化學平衡因素這一概念下的三個平行概念。不難看出，化學反應作為本節(jié)的中心概念向外輻射，概念與概念之間層層遞進也層層細化。五、教材分析化學平衡這一節(jié)位于選修四第二章第二節(jié)，承接必修二第二章第三節(jié)的化學反應速率與限度，同時也是選修四第三章水溶液中的離子平衡的理論基礎，地位十分重要，同時也是教學的和學生學習的重難點。欄目分析：先行組織者分析——P25頁第一段作為本節(jié)內容的先行組織者，通過例舉了幾個學生之前就已經接觸過的化學反應，提出我們從前沒有考慮反應的限度問題。然后通過物質的溶解引入溶解平衡這一物理平衡，引導學生在可逆過程平衡的基礎上，構建可逆反應的化學平衡。從學生已有的經驗入手，利于學生理解，進行知識建構；從哪可逆過程到可逆反應，從簡到易，符合學生的認知順序。P25資料卡片——詳細講解了固體溶質的溶解、結晶過程作為可逆過程的特點，便于學生理解可逆過程以及可逆過程的平衡，同時有助于學生深入了解溶液理論。P26資料卡片——對可逆反應進行了明確定義，并將反應限度為100%以及為0%的反應作為特殊情況處理，那么所有的化學反應就實現了統(tǒng)一。有利于學生加深對于可逆反應的理解，在可逆反應的基礎上建構化學平衡。六、學情分析（三維目標起點狀態(tài)）知識與技能：了解溶解度的概念，明確蔗糖在水中不能無限溶解，在過飽和溶液中會有結晶析出。了解溫度能夠影響固體物質在水中的溶解度。了解化學反應速率的概念并能夠進行簡單計算。知道催化劑與溫度能夠影響化學反應速率。對可逆反應有一定的了解。過程與方法：有一定實驗探究與合作學習的能力。有一定的知識遷移能力但是不強。抽象思維能力不強。情感態(tài)度價值觀：認識到控制化學反應速率在生產生活中有重要的意義。知道在工業(yè)生產（高爐煉鐵）中存在化學反應的限度問題，改變化學反應的限度可以提高轉化率。七、三維目標設計知識與技能：通過對溶解平衡這一可逆過程的理解和遷移，使學生建立起化學平衡的概念，并理解可逆反應，明確可逆反應的表達方式。通過實驗探究以及小組合作學習，提高實驗探究能力、科學素養(yǎng)以及團隊協(xié)作能力。通過對化學平衡概念的理解，歸納出一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時的特征。能用平衡狀態(tài)的特征來判斷可逆反應是否達到平衡。過程與方法：從學生已有關于溶解的知識——溶解平衡，導入化學平衡，通過對溶解平衡的理解和遷移，使學生建立起化學平衡是個動態(tài)平衡的概念。通過實驗探究以及小組合作學習的形式探究可逆過程、可逆反應以及化學平衡的特點。引導學生理解化學平衡的概念，討論并歸納出反應達到平衡時所具有的特征。通過適當的練習讓學生用已歸納的平衡特征來判斷在一定條件下，一個可逆反應進行到某種程度時是否達到平衡。通過課下查閱資料，提高搜集信息、篩選信息以及提取信息的能力。情感態(tài)度價值觀：認識到化學平衡普遍存在于在我們的日常生活中與工業(yè)生產中，改變化學平衡在人類的生產生活中具有重要的意義?；瘜W平衡的核心內容——動態(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問題與化學理論密切聯系在一起——化學與生活息息相關。八、教學重難點分析教學重點：對可逆過程以及可逆反應的認識和理解?；瘜W平衡狀態(tài)的建立過程以及概念理解?；瘜W平衡狀態(tài)的特征?；瘜W平衡狀態(tài)的判斷。教學難點：化學平衡狀態(tài)的建立過程?；瘜W平衡狀態(tài)的特征以及判斷。重難點確定理論依據：對于本節(jié)內容而言，一切教學活動都是圍繞化學平衡展開，化學平衡這一節(jié)是下一章“水溶液中的離子平衡”的理論基礎，同時也是選修二“化學反應速率與限度”的延伸，無論在教材中還是在化學學科的知識體系中，都有著十分重要的地位，因此是對于可逆過程以及可逆反應的認識和理解、化學平衡狀態(tài)的建立過程以及概念理解、化學平衡狀態(tài)的特征以及化學平衡狀態(tài)的判斷都是教師教學的重點。對于學生而言，他們對可逆過程以及可逆反應的認識都比較淺顯，而在此基礎上建立起來的化學平衡又十分抽象，不利于他們的理解，因此化學平衡狀態(tài)的建立過程、化學平衡狀態(tài)的特征以及判斷是教學難點。九、教學方法多媒體演示法、提問法、談話法、實驗探究法、講解法十、教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖環(huán)節(jié)一可逆過程及平衡【提問】：大家結合我們的日常生活并回顧以前學過的知識，思考一下，蔗糖能夠在水中無限的溶解嗎？【講解】我們以前就已經學習過蔗糖、食鹽等固體是不能在水溶液中無限溶解的，因為他們都有一定的溶解度。【PPT展示】展示一杯飽和蔗糖溶液，杯內仍有沒有溶解的蔗糖固體?！咎釂枴看蠹宜伎家幌拢斦崽侨芤哼_到飽和的時候，溶解現象還存在嗎，如果存在，如何通過實驗驗證呢？【教師引導】向飽和蔗糖溶液中加入繼續(xù)加入蔗糖晶體，蔗糖晶體的總質量不會再減少，但是如果蔗糖晶體能夠在別的地方析出，就能證明蔗糖在析出的同時也在不斷的溶解，因為在一定溫度下，蔗糖的溶解度是一定的。大家思考一下，我們可以通過什么樣的手段讓蔗糖在別的地方析出呢？【PPT展示】播放向蔗糖溶液中插入棉線并有蔗糖晶體在棉線析出的視頻，驗證先前提出的假設?！景鍟空崽侨芤嚎赡孢^程在溶液達到飽和時，v溶解=v結晶【總結】蔗糖溶解是一個可逆過程，溶液達到飽和時，并非是一個靜止的過程，而是蔗糖晶體的溶解速度與析出速度相同?！咎釂枴考热蝗芤褐幸恢贝嬖谥芙夂徒Y晶的過程，那在溶液還未達到飽和前，這兩種過程間的關系是怎樣的呢？在過飽和的情況下，這兩種過程之間的關系又是怎樣的呢？引導學生閱讀P25資料卡片?！究偨Y并板書】未飽和時：v溶解v結晶過飽和時：v溶解【思考并回答】蔗糖在水中有一定的溶解度，因此不會無限度的溶解?！咀屑氂^察】通過觀察圖片確定自己回答的正確性?！舅伎疾⑦M行交流】溶解現象可能仍然存在，只不過溶解過程與結晶過程速度一樣?！緦嶒炘O計】通過回顧初中知識，想到向飽和蔗糖溶液中插入棉線，觀察是否有蔗糖晶體析出?！咀屑氂^察實驗現象】得出飽和蔗糖溶液中同時存在溶解與結晶兩個過程，且v溶解=v結晶的結論?！舅伎疾⒒卮稹吭跊]有達到飽和前，v溶解v結晶；在過飽和的情況下v溶解回顧溶解度概念，讓學生明確蔗糖在水溶液中的溶解是有一定“限度”的。溫故知新，在溶解度、飽和溶液的基礎上進一步通過實驗探究蔗糖的溶解是一個可逆過程，在飽和溶液狀態(tài)下溶解與結晶達到平衡。實驗設計過程如果學生沒有想到插入棉線，其他可行的方案