化學平衡第1課時教學設(shè)計(編輯修改稿)
2025-10-14 00:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，明確可逆反應(yīng)的表達方式。通過實驗探究以及小組合作學習，提高實驗探究能力、科學素養(yǎng)以及團隊協(xié)作能力。通過對化學平衡概念的理解，歸納出一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的特征。能用平衡狀態(tài)的特征來判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡。過程與方法：從學生已有關(guān)于溶解的知識——溶解平衡，導入化學平衡，通過對溶解平衡的理解和遷移，使學生建立起化學平衡是個動態(tài)平衡的概念。通過實驗探究以及小組合作學習的形式探究可逆過程、可逆反應(yīng)以及化學平衡的特點。引導學生理解化學平衡的概念，討論并歸納出反應(yīng)達到平衡時所具有的特征。通過適當?shù)木毩曌寣W生用已歸納的平衡特征來判斷在一定條件下，一個可逆反應(yīng)進行到某種程度時是否達到平衡。通過課下查閱資料，提高搜集信息、篩選信息以及提取信息的能力。情感態(tài)度價值觀：認識到化學平衡普遍存在于在我們的日常生活中與工業(yè)生產(chǎn)中，改變化學平衡在人類的生產(chǎn)生活中具有重要的意義?；瘜W平衡的核心內(nèi)容——動態(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問題與化學理論密切聯(lián)系在一起——化學與生活息息相關(guān)。八、教學重難點分析教學重點：對可逆過程以及可逆反應(yīng)的認識和理解?；瘜W平衡狀態(tài)的建立過程以及概念理解?；瘜W平衡狀態(tài)的特征?；瘜W平衡狀態(tài)的判斷。教學難點：化學平衡狀態(tài)的建立過程。化學平衡狀態(tài)的特征以及判斷。重難點確定理論依據(jù)：對于本節(jié)內(nèi)容而言，一切教學活動都是圍繞化學平衡展開，化學平衡這一節(jié)是下一章“水溶液中的離子平衡”的理論基礎(chǔ)，同時也是選修二“化學反應(yīng)速率與限度”的延伸，無論在教材中還是在化學學科的知識體系中，都有著十分重要的地位，因此是對于可逆過程以及可逆反應(yīng)的認識和理解、化學平衡狀態(tài)的建立過程以及概念理解、化學平衡狀態(tài)的特征以及化學平衡狀態(tài)的判斷都是教師教學的重點。對于學生而言，他們對可逆過程以及可逆反應(yīng)的認識都比較淺顯，而在此基礎(chǔ)上建立起來的化學平衡又十分抽象，不利于他們的理解，因此化學平衡狀態(tài)的建立過程、化學平衡狀態(tài)的特征以及判斷是教學難點。九、教學方法多媒體演示法、提問法、談話法、實驗探究法、講解法十、教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一可逆過程及平衡【提問】：大家結(jié)合我們的日常生活并回顧以前學過的知識，思考一下，蔗糖能夠在水中無限的溶解嗎？【講解】我們以前就已經(jīng)學習過蔗糖、食鹽等固體是不能在水溶液中無限溶解的，因為他們都有一定的溶解度?！綪PT展示】展示一杯飽和蔗糖溶液，杯內(nèi)仍有沒有溶解的蔗糖固體?！咎釂枴看蠹宜伎家幌?，當蔗糖溶液達到飽和的時候，溶解現(xiàn)象還存在嗎，如果存在，如何通過實驗驗證呢？【教師引導】向飽和蔗糖溶液中加入繼續(xù)加入蔗糖晶體，蔗糖晶體的總質(zhì)量不會再減少，但是如果蔗糖晶體能夠在別的地方析出，就能證明蔗糖在析出的同時也在不斷的溶解，因為在一定溫度下，蔗糖的溶解度是一定的。大家思考一下，我們可以通過什么樣的手段讓蔗糖在別的地方析出呢？【PPT展示】播放向蔗糖溶液中插入棉線并有蔗糖晶體在棉線析出的視頻，驗證先前提出的假設(shè)?！景鍟空崽侨芤嚎赡孢^程在溶液達到飽和時，v溶解=v結(jié)晶【總結(jié)】蔗糖溶解是一個可逆過程，溶液達到飽和時，并非是一個靜止的過程，而是蔗糖晶體的溶解速度與析出速度相同?！咎釂枴考热蝗芤褐幸恢贝嬖谥芙夂徒Y(jié)晶的過程，那在溶液還未達到飽和前，這兩種過程間的關(guān)系是怎樣的呢？在過飽和的情況下，這兩種過程之間的關(guān)系又是怎樣的呢？引導學生閱讀P25資料卡片?！?
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