金屬教學案(編輯修改稿)
2024-11-09 23:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 籍《淮南萬畢術》中記載：曾青得鐵則化為銅。這是濕法冶金的先驅(qū)。其涉及到的化學方程式。導學達標：一、金屬的化學性質(zhì)：【演示實驗】設置問題情景：將黑色粉末抖落酒精燈的火焰，黑色粉末燃燒?！净顒优c探究】提出問題：黑色粉末是什么？做出猜想：① ② ③ 小明說：不是氧化銅，理由是?？赡馨l(fā)生的反應方程式：。請你設計多種實驗方案推測此黑色粉末（一種常用的）是什么？并填寫下列實驗報告。方案一 方案二 實驗步驟現(xiàn)象和結論【小結】通過剛才的實驗探究，你發(fā)現(xiàn)鐵能跟哪幾類物質(zhì)發(fā)生反應？ ① 金屬 + 氧氣 → 金屬氧化物 ② 金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 ③ 金屬 + 鹽溶液 → 新金屬 +新鹽 【討論】所有的金屬都可以和氧氣反應嗎？你知道它們和氧氣反應的條件嗎？ 由金屬與氧氣的反應，得出結論：活動性Mg,Al ﹥ Fe,Cu ﹥ Au 【演示實驗】紅色噴泉。取兩個廣口瓶，B瓶中盛滿滴過10滴紅墨水的水。A瓶中放20克鋅粒，再注入鹽酸直到剛好浸沒鋅粒為止，塞緊橡皮塞。過一會就可看到紅色的水從尖嘴管噴出?！緞觿幽X】原因是：B瓶中鋅和鹽酸反應生成氫氣。隨著氫氣量的不斷增多，氫氣對水的壓強也越來越大，最后終于使水通過尖嘴管壓了出來，形成紅色噴泉?！緞觿幽X】觀察此圖（鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應的實物照片），你能讀出哪些信息？【動動腦】在天平兩端各放兩只大小質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中分別倒入等質(zhì)量的CuSO4溶液和MgSO4溶液，再分別放入兩個大小質(zhì)量相等的鋁球，天平繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平傾斜了。為什么？有關的化學方程式 CuSO4溶液 MgSO4溶液得出結論：活動性 Mg ﹥ Al ﹥ Cu 【討論】可用哪些方法判斷金屬活動性的強弱? 小結：判斷金屬活動性的強弱的方法 1．實驗依據(jù)：(1)金屬與氧氣反應的難易與劇烈程度(2)金屬與酸反應的劇烈程度(3)金屬能否與鹽溶液反應 2．事實依據(jù)：金屬被人類使用的歷史,金屬被腐蝕的難易等二、金屬活動性順序： ㈠ 金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性順序由強逐漸減弱 ㈡ 金屬活動性順序主要應用：判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。【動動腦】,都生成+2價的金屬硫酸鹽。其反應情況如圖所示。依圖可知三種金屬的活動性順序是，它們相對原子量大小的順序是。
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