【文章內容簡介】 熱化學方程式 。 B 級 （ 中等 ） 4．由 H2和 O2反應生成 1mol水蒸氣放出 的熱量， 1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放出 的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（ ） A． H2（ g） +21O2（ g） =H2O（ 1）； △ H=－ kJmol1 B． H2（ g） +21O2（ g） =H2O（ 1）； △ H=－ kJmol1 C． H2O（ g） =H2（ g） +21O2（ g）； △ H=+ kJmol1 D． H2（ g） +21O2（ g） =H2O（ g）； △ H=+ kJmol1 5． 化學反應 N2＋ 3H2 ＝ 2NH3 的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是 （ ） A． N2(g)＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(l) △ H ＝ 2(a— b— c)kJ/mol B． N2(g)＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △ H ＝ 2(b— a)kJ/mol C． 21 N2(g)＋ 23 H2(g) ＝ NH3(l) △ H ＝ (b＋ c— a)kJ/mol D． 21 N2(g)＋ 23 H2(g) ＝ NH3(g) △ H ＝ (a＋ b)kJ/mol C級 （ 拓展 ） 6． 蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù) 下列 3個 熱化學反應方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △ H＝ ― kJmol1l 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △ H＝ ― kJmol1 Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △ H＝ + kJmol1 寫出 CO氣體還原 FeO固體得到 Fe固體和 CO2氣體的熱 化學反應方程式： _________________ 糾錯 釋疑 小結 課后 反饋 日照一中 2021 級 I 部化學導學學案 執(zhí)筆人： 韓立娜 審核人： 李勇 課題 學時 第一章 化學反應與能量轉化 第二節(jié) 電能轉化為化學能 —— 電解（第 1 課時） 學習 目標 1．復習鞏固有關電解質、非電解質、強電解質和弱電解質等基本概念有關的基礎知識。 2．理解陽極、陰極、電解的電極反應等跟電解有關的 基礎知識。掌握電解反應的基本原理和電解池的基本特征。 學法 指導 1． 體驗化學能電能轉化的探究過程，能正確書寫電極反應式。 2． 要抓電解規(guī)律，這其中的規(guī)律 可 通過系統(tǒng)的分析總結，真正掌握、理解其變化的實質。 復 習 診 斷 1．電解質是指在 _____________能夠導電的 _______________。 2．電離是指電解質 _____________或 __________狀態(tài)下離解成 ____________過程。 3．電解質通電前在水溶液中自由移動的陰、陽離子作 ______________運動；在外電源的作用下 ，形成 _________移動而導電。在導電的同時，在陽、陰兩極發(fā)生氧化 — 還原反應，即被電解 ， 電離是 __________的前題。 問 題 探 究 （一）電解原理 1．電解定義： 2．裝置特點： 3．電解 池形成的條件： （ 1） 。（ 2）兩個 的電極，插入 中。 （ 3）形成 回路。 陰極、陽極的判斷： 陰極 陽極 根據(jù)反應判斷 發(fā)生 反應 發(fā)生 反應 根據(jù)電源判斷 根據(jù)離子移向判斷 的極 的極 離子的放電順序 和電極反應式的書寫 （ 1 ） 在 惰 性 電 極 的 陰 極 上 ， 陽 離 子 放 電 順 序為 ； （ 2）在惰性電極的陽極上，陰離子放電順序為 。 探究 1： 電解通電時，電子從電源的 _____極沿導線流入電解池的 _____極，在陰極區(qū)氧化性強的微粒先得電子，被 _________。同時，電子又從電解池的 ________流出，沿導線流回電源的正極，即在陽極區(qū)還原性強的微粒（包括極板）先 _______電子被 _______。 探究 2： 寫出電解下列溶液的電極反應方程式及總方程式 ： CuCl2 NaCl Na2SO4 NaNO3 探究 3： 圖中 X、 Y 分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn) a 極板質量增加， b 極板處有無色無臭的氣體放出，符合這一情況的是 探究 4： 用石墨作 電極，電解 1mol/L 下列物質的溶液，溶液的 PH 值保持不變的是（ ）。 A． HCl B． NaOH C． Na2SO4 D． NaCl 探究 5： 電解質電解的類型 (用惰性電極電解酸堿鹽溶液 ) 實例 電極反應 電解質 濃度 pH變化 電解質溶 液復原 常見物質 NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl CuCl2 ∕ NaCl CuSO4 分 層 訓 練 A 級（基礎） 1．用石墨作電極，電解 1mol/L 下列物質的溶液，溶液的 PH 值保持不變的是（ ）。 A． HCl B． NaOH C． Na2SO4 D． NaCl 2ＳＯ 4溶液的燒杯中插入惰性電極，在攪拌下進行電解。若溫度始終不變，則通電一段時間后，下列說法正確的是 Ａ．溶液的ｐＨ增大 Ｂ．溶液中水分子數(shù)與硫酸根離子數(shù)的比值將變小 Ｃ．兩極放出氣體的體積相等 Ｄ．溶液中Ｎａ ＋ 數(shù)目將減小 3． 惰性電極電解下列溶液，一段時間后，現(xiàn)加入一定質量的另一種物質（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是 A. CuCl2 [CuSO4] B. NaOH [NaOH] C. NaCl[HCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2] 4．以惰性電極電解 CuSO4 溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為 mol，則陰極上析出 Cu 的質量為 ( ) A． g g g g 分 層 訓 練 B 級 （ 中等 ） 500ml Cu SO4 溶液中，進行電解。 通電一定時間后，某一電極增重 （設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液的體積變化），此時溶液中氫離子濃度約為（ ）。 A． 410－ 3 mol/L B． 210－ 3 mol/L C． 110－ 3 mol/L D． 110－ 7 mol/L 6． 分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在 一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為 A 1： 2： 3 B 3： 2： 1 C 6： 3： 1 D 6： 3： 2 7． 某同 學按圖所示的 裝置進行電解實驗。下列說法正確的是 ( ) ，銅電極上有 H2產生 ，主反應方程式為： Cu＋ H2SO4 電 解 CuSO4＋ H2↑ ，石墨電極上有銅析出 ， H＋ 的濃度不斷增大 8． 質量分數(shù)為 (%)的 NaOH 溶液 1L（密度為 ）用鉑電極電解，當溶液中的 NaOH 的質量分數(shù)改變了 (%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是 NaOH 的質量分數(shù) 陽極析出物的質量（克） 陰極析出物的質量（克） A (%) 19 152 B (%) 152 19 C (%) D (%) 9．三氧化二鎳 (Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用 NaOH 調 NiCl2 溶液 pH 至 ，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的 Cl2 在弱堿性條件下生成ClO－ ，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確