【正文】 是 ， 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性 Fe2＋ ＜ Ni2＋ ＜ Cu2＋ ） A 陽(yáng)極發(fā)生 還原 反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni2＋ ＋ 2e－ ＝ Ni B 電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C 電解后，溶 液 中存在的金屬陽(yáng)離子只有 Fe2＋ 和 Zn2＋ D 電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有 Cu 和 Pt A a X Y 分 層 訓(xùn) 練 A 級(jí)（基礎(chǔ)） 1．下列關(guān)于銅電極的敘述，正 確的是（ ）。 B 級(jí) （ 中等 ） ，按 A圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖 B的 X軸表示流入電極的電子的量，則 Y軸 不可能 ． ． ． 表示的是 （ Ag+） （ NO?3 ） pH C 級(jí) （ 拓展 ） 5. 如圖 A 為直流電源， B 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙， C 為電鍍槽， 接通電路后，發(fā)現(xiàn) B 上的 c 點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁?： （ 1）電源 A上的 a 為 ______________極 （ 2）濾紙 B 上發(fā)生的總化學(xué)方程式為： ________________________________ （ 3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通 K 點(diǎn)，使 c、 d 兩點(diǎn)短 路 ， 則 電 極 e 上 發(fā) 生 的 反 應(yīng)___________________________________， 電極 f 上發(fā)生的反應(yīng)為 ： _____________________， 槽中盛放的鍍液可以是 __________或 ________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液 )。自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)多數(shù)Δ H_____0,是 _______反應(yīng)。說(shuō)明 _______不是決定反應(yīng)是否 _______的唯一因素。 對(duì)于一個(gè)由大量粒子組成的體系，人們定義一個(gè)物理量 —— 熵來(lái)描述體系的_______，符號(hào)為 _______。 _______的變化或 _______狀態(tài)的變化，因此存在著熵變。 _______下可自發(fā)進(jìn)行，有些熵增加的反應(yīng)不能在_______下自發(fā)進(jìn)行，但在較高 _______下能自發(fā)進(jìn)行；熵減小的反應(yīng)，在 _______下也能自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)的 _______小于零，熵增加反應(yīng)的 _______大于零，都對(duì)Δ H－ TΔ S0 作出貢獻(xiàn)，因此 _______和 _______有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。如果二者相差不大時(shí)，可能 _______起決定性作用。在討 論過(guò)程的方向問(wèn)題時(shí)，我們指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。 【 探究 1】 能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是 ，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 ，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大 【 探究 2】 碳酸銨〔 (NH4)2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法正確的是 ，使體系的熵增大 ，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解 ，都能自發(fā)分解 【 探究 3】 下列說(shuō)法正確的是 ，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 ，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 分 層 訓(xùn) 練 A級(jí)（基礎(chǔ)） 吸 熱反應(yīng)一定是 變化 ，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 ，反應(yīng)物的總能量與生成物總能量一定相等 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是 HCl反應(yīng) (OH)2 mol－ 1 下列關(guān)于它們的表述正確的是 、 b和 c均為正值 =b =c 以下自發(fā)反應(yīng)可用Δ H判據(jù)來(lái)解釋的是 (g)====4NO2(g)+O2(g) Δ H=+ kJ mol－ 1 Δ S=1 110 J mol－ 1 K－ 1 (s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)Δ H= kJ mol－ 1Δ S( K)= J 。 K－ 1 通過(guò)計(jì)算判斷此反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進(jìn)行并粗略計(jì)算此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。 mol－ 1 mol－ 1 Δ S=－ J K－ 1 (g)====C(s,石墨 )+21 O2(g) Δ H= kJ mol－ 1 (g)+O2(g)====2H2O(l)Δ H=－ kJ mol－ 1 H2(g)+12 O2(g)====H2O(l) Δ H=b kJ例如，用水泵可以把水從低水位升至高水位；高溫時(shí)可以使穩(wěn)定的石灰石分解；高溫高壓可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。 問(wèn) 題 探 究 【質(zhì)疑】為什么能量判據(jù)（Δ H）和熵判據(jù)（Δ S）只能用于判斷過(guò)程的方向，不能用于確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和不能確定過(guò)程發(fā)生的速率？ 【分析】大量事實(shí)告訴我們，過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率。當(dāng)焓變和熵變相差懸殊時(shí)，可能某一個(gè)因素占主導(dǎo)地位。 三、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響 、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是反應(yīng)的 _____變和 _____變共同影響的結(jié)果，反應(yīng)方向的判據(jù)為 _______: Δ H－ TΔ S0 反應(yīng) _______進(jìn)行 Δ H－ TΔ S=0 反應(yīng)達(dá)到 _______狀態(tài) Δ H－ TΔ S0 反應(yīng) _______進(jìn)行 這個(gè)判據(jù)用文字表述為：在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向_______的方向進(jìn)行，直至達(dá)到 _______狀態(tài)。對(duì)于確定的化學(xué)反應(yīng)，在一定條件下具有確定的熵變。在同一條件下不同的物質(zhì)有不同的 _____值，而同一物質(zhì)的熵值與 _______有關(guān)。顯然，_______不是這些過(guò)程自發(fā)進(jìn)行的決定因素 。 mol－ 1。 學(xué) 法 指 導(dǎo) 通過(guò)理解焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響，學(xué)會(huì)根據(jù)△ HT△ S及給定數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)方向。 ⑵電解后得到的銅的質(zhì)量是 ，得到氧氣的體積是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液的 H+濃度是 。 ② Y 電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式是 。請(qǐng)回答以 下問(wèn)題： ⑴若 X、 Y 都是惰性電極， a是飽和 NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 ① 電 解 池 中 X 極 上 的 電 極 反 應(yīng) 式是 。其總反應(yīng)化學(xué)方程式是 。據(jù)此，下列敘述正確的是 ( ) A鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng) B 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng) C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 Da點(diǎn)是負(fù)極， b點(diǎn)是正極 糾錯(cuò) 釋 疑 小結(jié) 課后 反饋 日照一中 2021 級(jí) I 部化學(xué)導(dǎo)學(xué)學(xué)案 鉑片 濾紙 鉛筆 祝你成功 a b 直流電源 執(zhí)筆人： 韓立娜 審核人： 張 傳景 課題 學(xué)時(shí) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第 二節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 —— 電解（第 2 課時(shí)） 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1． 了解電解食鹽水、電解精練和電鍍銅的原理。則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順 序?yàn)? A X Z Y M B X Y Z M C M Z X Y D X Z M Y 15． 以Ａ、Ｂ兩根石墨棒為電極來(lái)電解硝酸銀溶液，通電ｔ ｍｉｎ 后，在Ｂ極上收集到 11． 2ｍＬ（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體；然后將電源反接，以相同的電流強(qiáng)度通電（ｔ／ 2）ｍｉｎ，兩極的質(zhì)量變化分別為：Ａ極 _________，Ｂ極 _________。又 測(cè)得 A杯中 NaOH溶液濃度為 %，試回答 ： A B ⑴電源 P為 極； NaOH溶液 CuSO4溶液 ⑵ b極產(chǎn)生氣體的體積為 升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）； ⑶ c極上析出沉淀的質(zhì)量為 克。 13． 按右圖實(shí)驗(yàn)裝置， A、 B兩燒杯 P 電源 Q 分別盛放 200克 10%氫氧化鈉和足量硫酸銅溶 a b 176。 186。以下說(shuō)法正確的是 ( ) pH 升高 ： 2Cl－ － 2e－ ＝ Cl2 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了 1 mol電子。 通電一定時(shí)間后，某一電極增重 （設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液的體積變化），此時(shí)溶液中氫離子濃度約為（ ）。 A． HCl B． NaOH C． Na2SO4 D． NaCl 探究 5： 電解質(zhì)電解的類型 (用惰性電極電解酸堿鹽溶液 ) 實(shí)例 電極反應(yīng) 電解質(zhì) 濃度 pH變化 電解質(zhì)溶 液復(fù)原 常見(jiàn)物質(zhì) NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl CuCl2 ∕ NaCl CuSO4 分 層 訓(xùn) 練 A 級(jí)（基礎(chǔ)） 1．用石墨作電極，電解 1mo