【正文】 是 ， 檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性 Fe2＋ ＜ Ni2＋ ＜ Cu2＋ ） A 陽極發(fā)生 還原 反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni2＋ ＋ 2e－ ＝ Ni B 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C 電解后，溶 液 中存在的金屬陽離子只有 Fe2＋ 和 Zn2＋ D 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有 Cu 和 Pt A a X Y 分 層 訓 練 A 級（基礎(chǔ)） 1．下列關(guān)于銅電極的敘述，正 確的是（ ）。 B 級 （ 中等 ） ，按 A圖裝置進行實驗，若圖 B的 X軸表示流入電極的電子的量，則 Y軸 不可能 ． ． ． 表示的是 （ Ag+） （ NO?3 ） pH C 級 （ 拓展 ） 5. 如圖 A 為直流電源， B 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙， C 為電鍍槽， 接通電路后，發(fā)現(xiàn) B 上的 c 點顯紅色，請?zhí)羁?： （ 1）電源 A上的 a 為 ______________極 （ 2）濾紙 B 上發(fā)生的總化學方程式為： ________________________________ （ 3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通 K 點，使 c、 d 兩點短 路 ， 則 電 極 e 上 發(fā) 生 的 反 應(yīng)___________________________________， 電極 f 上發(fā)生的反應(yīng)為 ： _____________________， 槽中盛放的鍍液可以是 __________或 ________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液 )。自發(fā)進行的化學反應(yīng)多數(shù)Δ H_____0,是 _______反應(yīng)。說明 _______不是決定反應(yīng)是否 _______的唯一因素。 對于一個由大量粒子組成的體系，人們定義一個物理量 —— 熵來描述體系的_______，符號為 _______。 _______的變化或 _______狀態(tài)的變化，因此存在著熵變。 _______下可自發(fā)進行，有些熵增加的反應(yīng)不能在_______下自發(fā)進行，但在較高 _______下能自發(fā)進行；熵減小的反應(yīng)，在 _______下也能自發(fā)進行，如鋁熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)的 _______小于零，熵增加反應(yīng)的 _______大于零，都對Δ H－ TΔ S0 作出貢獻，因此 _______和 _______有利于反應(yīng)自發(fā)進行。如果二者相差不大時，可能 _______起決定性作用。在討 論過程的方向問題時，我們指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。 【 探究 1】 能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是 ，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行 ，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大 【 探究 2】 碳酸銨〔 (NH4)2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法正確的是 ，使體系的熵增大 ，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解 ，都能自發(fā)分解 【 探究 3】 下列說法正確的是 ，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 ，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 分 層 訓 練 A級（基礎(chǔ)） 吸 熱反應(yīng)一定是 變化 ，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 ，反應(yīng)物的總能量與生成物總能量一定相等 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是 HCl反應(yīng) (OH)2 mol－ 1 下列關(guān)于它們的表述正確的是 、 b和 c均為正值 =b =c 以下自發(fā)反應(yīng)可用Δ H判據(jù)來解釋的是 (g)====4NO2(g)+O2(g) Δ H=+ kJ mol－ 1 Δ S=1 110 J mol－ 1 K－ 1 (s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)Δ H= kJ mol－ 1Δ S( K)= J 。 K－ 1 通過計算判斷此反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進行并粗略計算此反應(yīng)能自發(fā)進行的最低溫度。 mol－ 1 mol－ 1 Δ S=－ J K－ 1 (g)====C(s,石墨 )+21 O2(g) Δ H= kJ mol－ 1 (g)+O2(g)====2H2O(l)Δ H=－ kJ mol－ 1 H2(g)+12 O2(g)====H2O(l) Δ H=b kJ例如，用水泵可以把水從低水位升至高水位；高溫時可以使穩(wěn)定的石灰石分解；高溫高壓可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。 問 題 探 究 【質(zhì)疑】為什么能量判據(jù)（Δ H）和熵判據(jù)（Δ S）只能用于判斷過程的方向，不能用于確定過程是否一定會發(fā)生和不能確定過程發(fā)生的速率？ 【分析】大量事實告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。當焓變和熵變相差懸殊時，可能某一個因素占主導(dǎo)地位。 三、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響 、壓強一定的條件下，化學反應(yīng)的方向是反應(yīng)的 _____變和 _____變共同影響的結(jié)果，反應(yīng)方向的判據(jù)為 _______: Δ H－ TΔ S0 反應(yīng) _______進行 Δ H－ TΔ S=0 反應(yīng)達到 _______狀態(tài) Δ H－ TΔ S0 反應(yīng) _______進行 這個判據(jù)用文字表述為：在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向_______的方向進行，直至達到 _______狀態(tài)。對于確定的化學反應(yīng)，在一定條件下具有確定的熵變。在同一條件下不同的物質(zhì)有不同的 _____值，而同一物質(zhì)的熵值與 _______有關(guān)。顯然，_______不是這些過程自發(fā)進行的決定因素 。 mol－ 1。 學 法 指 導(dǎo) 通過理解焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響，學會根據(jù)△ HT△ S及給定數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)方向。 ⑵電解后得到的銅的質(zhì)量是 ，得到氧氣的體積是 （標準狀況），溶液的 H+濃度是 。 ② Y 電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式是 。請回答以 下問題： ⑴若 X、 Y 都是惰性電極， a是飽和 NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 ① 電 解 池 中 X 極 上 的 電 極 反 應(yīng) 式是 。其總反應(yīng)化學方程式是 。據(jù)此，下列敘述正確的是 ( ) A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng) B 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng) C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 Da點是負極， b點是正極 糾錯 釋 疑 小結(jié) 課后 反饋 日照一中 2021 級 I 部化學導(dǎo)學學案 鉑片 濾紙 鉛筆 祝你成功 a b 直流電源 執(zhí)筆人： 韓立娜 審核人： 張 傳景 課題 學時 第一章 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第 二節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學能 —— 電解（第 2 課時） 學習 目標 1． 了解電解食鹽水、電解精練和電鍍銅的原理。則這四種金屬的活潑性由強到弱的順 序為 A X Z Y M B X Y Z M C M Z X Y D X Z M Y 15． 以Ａ、Ｂ兩根石墨棒為電極來電解硝酸銀溶液，通電ｔ ｍｉｎ 后，在Ｂ極上收集到 11． 2ｍＬ（標準狀況）氣體；然后將電源反接，以相同的電流強度通電（ｔ／ 2）ｍｉｎ，兩極的質(zhì)量變化分別為：Ａ極 _________，Ｂ極 _________。又 測得 A杯中 NaOH溶液濃度為 %，試回答 ： A B ⑴電源 P為 極； NaOH溶液 CuSO4溶液 ⑵ b極產(chǎn)生氣體的體積為 升（標準狀況）； ⑶ c極上析出沉淀的質(zhì)量為 克。 13． 按右圖實驗裝置， A、 B兩燒杯 P 電源 Q 分別盛放 200克 10%氫氧化鈉和足量硫酸銅溶 a b 176。 186。以下說法正確的是 ( ) pH 升高 ： 2Cl－ － 2e－ ＝ Cl2 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了 1 mol電子。 通電一定時間后，某一電極增重 （設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液的體積變化），此時溶液中氫離子濃度約為（ ）。 A． HCl B． NaOH C． Na2SO4 D． NaCl 探究 5： 電解質(zhì)電解的類型 (用惰性電極電解酸堿鹽溶液 ) 實例 電極反應(yīng) 電解質(zhì) 濃度 pH變化 電解質(zhì)溶 液復(fù)原 常見物質(zhì) NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl CuCl2 ∕ NaCl CuSO4 分 層 訓 練 A 級（基礎(chǔ)） 1．用石墨作電極，電解 1mo