【正文】 結(jié) 課后 反饋 日照一中 2021 級 I 部化學(xué)導(dǎo)學(xué)學(xué)案 執(zhí)筆人： 韓立娜 審核人： 李勇 課題 學(xué)時(shí) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第二節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 —— 電解（第 1 課時(shí)） 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1．復(fù)習(xí)鞏固有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等基本概念有關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)。在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽、陰兩極發(fā)生氧化 — 還原反應(yīng)，即被電解 ， 電離是 __________的前題。 A． HCl B． NaOH C． Na2SO4 D． NaCl 探究 5： 電解質(zhì)電解的類型 (用惰性電極電解酸堿鹽溶液 ) 實(shí)例 電極反應(yīng) 電解質(zhì) 濃度 pH變化 電解質(zhì)溶 液復(fù)原 常見物質(zhì) NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl CuCl2 ∕ NaCl CuSO4 分 層 訓(xùn) 練 A 級（基礎(chǔ)） 1．用石墨作電極，電解 1mol/L 下列物質(zhì)的溶液，溶液的 PH 值保持不變的是（ ）。以下說法正確的是 ( ) pH 升高 ： 2Cl－ － 2e－ ＝ Cl2 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了 1 mol電子。 13． 按右圖實(shí)驗(yàn)裝置， A、 B兩燒杯 P 電源 Q 分別盛放 200克 10%氫氧化鈉和足量硫酸銅溶 a b 176。則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順 序?yàn)? A X Z Y M B X Y Z M C M Z X Y D X Z M Y 15． 以Ａ、Ｂ兩根石墨棒為電極來電解硝酸銀溶液，通電ｔ ｍｉｎ 后，在Ｂ極上收集到 11． 2ｍＬ（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體；然后將電源反接，以相同的電流強(qiáng)度通電（ｔ／ 2）ｍｉｎ，兩極的質(zhì)量變化分別為：Ａ極 _________，Ｂ極 _________。其總反應(yīng)化學(xué)方程式是 。 ② Y 電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式是 。 學(xué) 法 指 導(dǎo) 通過理解焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響，學(xué)會(huì)根據(jù)△ HT△ S及給定數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)方向。顯然，_______不是這些過程自發(fā)進(jìn)行的決定因素 。對于確定的化學(xué)反應(yīng)，在一定條件下具有確定的熵變。當(dāng)焓變和熵變相差懸殊時(shí)，可能某一個(gè)因素占主導(dǎo)地位。例如，用水泵可以把水從低水位升至高水位；高溫時(shí)可以使穩(wěn)定的石灰石分解；高溫高壓可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。 mol－ 1 (g)+O2(g)====2H2O(l)Δ H=－ kJ mol－ 1 Δ S=－ J K－ 1 通過計(jì)算判斷此反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進(jìn)行并粗略計(jì)算此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。 mol－ 1Δ S( K)= J mol－ 1 mol－ 1 下列關(guān)于它們的表述正確的是 、 b和 c均為正值 =b =c 以下自發(fā)反應(yīng)可用Δ H判據(jù)來解釋的是 (g)====4NO2(g)+O2(g) Δ H=+ kJ在討 論過程的方向問題時(shí)，我們指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。放熱反應(yīng)的 _______小于零，熵增加反應(yīng)的 _______大于零，都對Δ H－ TΔ S0 作出貢獻(xiàn)，因此 _______和 _______有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 _______的變化或 _______狀態(tài)的變化，因此存在著熵變。說明 _______不是決定反應(yīng)是否 _______的唯一因素。 B 級 （ 中等 ） ，按 A圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖 B的 X軸表示流入電極的電子的量，則 Y軸 不可能 ． ． ． 表示的是 （ Ag+） （ NO?3 ） pH C 級 （ 拓展 ） 5. 如圖 A 為直流電源， B 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙， C 為電鍍槽， 接通電路后，發(fā)現(xiàn) B 上的 c 點(diǎn)顯紅色，請?zhí)羁?： （ 1）電源 A上的 a 為 ______________極 （ 2）濾紙 B 上發(fā)生的總化學(xué)方程式為： ________________________________ （ 3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通 K 點(diǎn)，使 c、 d 兩點(diǎn)短 路 ， 則 電 極 e 上 發(fā) 生 的 反 應(yīng)___________________________________， 電極 f 上發(fā)生的反應(yīng)為 ： _____________________， 槽中盛放的鍍液可以是 __________或 ________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液 )。 ② Y 電 極 上 的 電 極 反 應(yīng) 式是 ， 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。 學(xué)法 指導(dǎo) 1． 提高主動(dòng)探究意識(shí)、環(huán)境保護(hù)意識(shí)，樹立節(jié)約能量的精神 。 14． X、 Y、 Z、 M代表四種金屬元素，金屬 X和 Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)， X溶解， Z極上有氫氣放出；若電解 Y2+離子和 Z2+離子共存的溶液時(shí)， Y 先析出。 C C Fe Ag 甲燒杯中發(fā)生的化學(xué)方程式是： 。下列說法正確的是 ( ) ，銅電極上有 H2產(chǎn)生 ，主反應(yīng)方程式為： Cu＋ H2SO4 電 解 CuSO4＋ H2↑ ，石墨電極上有銅析出 ， H＋ 的濃度不斷增大 8． 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (%)的 NaOH 溶液 1L（密度為 ）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了 (%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 陽極析出物的質(zhì)量（克） 陰極析出物的質(zhì)量（克） A (%) 19 152 B (%) 152 19 C (%) D (%) 9．三氧化二鎳 (Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用 NaOH 調(diào) NiCl2 溶液 pH 至 ，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。同時(shí)，電子又從電解池的 ________流出，沿導(dǎo)線流回電源的正極，即在陽極區(qū)還原性強(qiáng)的微粒（包括極板）先 _______電子被 _______。 2．電離是指電解質(zhì) _____________或 __________狀態(tài)下離解成 ____________過程。mol1l 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △ H＝ ― kJH 2O 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。mol1 判斷 Q Q Q3三者關(guān)系正確的是 A． Q1Q2Q3 B． Q1Q3Q2 C． Q3Q2Q1 D． Q2Q1Q3 2．已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)＝ H2(g) + 12O2(g) △ H = + kJ 2．熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng) 。L 1NaOH 溶液 500mL，則燃燒 1mol酒精放出的熱量是 A． B． C． 5Q D． 10Q 11．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)＋ O2(g)==CO2(g) △ H＝ ― kJmol1 B． ― mol1 D． H2(g)+12O2(g) == H2O(1) △ H＝ ― ② 已知 1mol一氧化碳 碳與氧氣完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出 的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 mol1的含義為 。 5．焓是描述物質(zhì)所具有的 的物理量，符號為 。 倒入量熱計(jì)， 勻速攪拌后保持其溫度為 298K； 取 molL1的 NaOH 溶液 200mL，其密度約等于 勻速攪拌后保持其溫度為 298K。將 NaOH 溶液 快速倒入 量熱計(jì)， 勻速攪拌，記錄反應(yīng)后體系內(nèi)最高溫度為 。則該反應(yīng)釋放出的熱量值為 。 (1)取 mol 3． 屬于放熱反應(yīng)；