【正文】 等于 勻速攪拌后保持其溫度為 298K。cm3。將 NaOH 溶液快速倒入 量熱計(jì)， 勻速攪拌，記錄反應(yīng)后體系內(nèi)最高溫度為 。 倒入量熱計(jì)， 勻速攪拌后保持其溫度為 298K； 取 molkg1，一些稀溶液的比熱可近似看作等于水的比熱。 2． 反應(yīng)吸熱時(shí)， Q 為 值， 反應(yīng)放熱時(shí)， Q 為 值。 2．在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵，需要 能量，形成新化學(xué)鍵時(shí) 能量。 2． 了解反應(yīng)焓變的定義，熱化學(xué)方程式的含義、書寫及簡單計(jì)算 。 學(xué) 法 指 導(dǎo) 1． 了準(zhǔn)確把握反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變的內(nèi)涵與外延，有助于熱 化 學(xué)的學(xué)習(xí) 。 3． 屬于放熱反應(yīng)； 屬于吸熱反應(yīng)。 3．熱力學(xué)溫度與攝氏度的關(guān)系式為 。 (1)取 molL1的 NaOH 溶液 100mL，其密度約等于 則該反應(yīng)釋放出的熱量值為 。 倒入量熱計(jì)， 勻速攪拌后保持其溫度為 298K； 取 mol將 NaOH 溶液 快速倒入 量熱計(jì)， 勻速攪拌，記錄反應(yīng)后體系內(nèi)最高溫度為 。cm3。勻速攪拌后保持其溫度為 298K。 探究 2： ① 取 molL1的 NaOH 溶液 200mL，其密度約等于 則該反應(yīng)釋放出的熱量值為 。 倒入量熱計(jì)， 勻速攪拌后保持其溫度為 298K； 取 mol將 NaOH 溶液快速倒入 量熱計(jì)， 勻速攪拌，記錄反應(yīng)后體系內(nèi)最高溫度為 。 5．焓是描述物質(zhì)所具有的 的物理量，符號(hào)為 。 探究 3： ① 已知 298K時(shí)， 1mol石墨的能量比 1mol金剛石的能量低，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為 反應(yīng)； ② 將 Ca(OH)2與 NH4Cl粉末置與燒杯中，燒杯下有一個(gè)玻璃片，與燒杯底部之間有少量水，攪拌充分反應(yīng)后，燒杯與玻璃片由于結(jié)冰粘在一起，你能分得到的結(jié)論為 。 mol1的含義為 。mol 1的含義為 。 ② 已知 1mol一氧化碳 碳與氧氣完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出 的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 分 層 訓(xùn) 練 A級(jí)（基礎(chǔ)） 1． 下列說法正確的是 A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 D．即使沒有能量的變化，也可能有物質(zhì)的變化 2．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。 mol1 D． H2(g)+12O2(g) == H2O(1) △ H＝ ― mol1 C8H18(l)＋ 225 O2(g)＝ 8CO2(g)＋ 9H2O(l) △ H＝－ 5518 kJmol1 B． ―mol1，在容器中充入 2molSO2 和 1molO2 充分反應(yīng) ， 最終放出的熱量為 （ ） A． B． kJL 1NaOH 溶液 500mL，則燃燒 1mol酒精放出的熱量是 A． B． C． 5Q D． 10Q 11．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)＋ O2(g)==CO2(g) △ H＝ ― kJ該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量100%） 糾錯(cuò) 釋疑 小結(jié) 課后 反饋 日照一中 2021 級(jí) I 部化學(xué)導(dǎo)學(xué)學(xué)案 執(zhí)筆人： 丁五洲 審核人： 張 霞 課題 學(xué)時(shí) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) （第 2 課 時(shí)） 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1． 了解蓋斯定律的內(nèi)涵與外延 。 2．熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng) 。 則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為： 。mol1 判斷 Q Q Q3三者關(guān)系正確的是 A． Q1Q2Q3 B． Q1Q3Q2 C． Q3Q2Q1 D． Q2Q1Q3 2．已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)＝ H2(g) + 12O2(g) △ H = + kJmol1 Na2CO3H 2O 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。mol1 D． H2（ g） +21O2（ g） =H2O（ g）； △ H=+ kJmol1l 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △ H＝ ― kJ掌握電解反應(yīng)的基本原理和電解池的基本特征。 2．電離是指電解質(zhì) _____________或 __________狀態(tài)下離解成 ____________過程。（ 2）兩個(gè) 的電極，插入 中。同時(shí)，電子又從電解池的 ________流出，沿導(dǎo)線流回電源的正極，即在陽極區(qū)還原性強(qiáng)的微粒（包括極板）先 _______電子被 _______。若溫度始終不變，則通電一段時(shí)間后，下列說法正確的是 Ａ．溶液的ｐＨ增大 Ｂ．溶液中水分子數(shù)與硫酸根離子數(shù)的比值將變小 Ｃ．兩極放出氣體的體積相等 Ｄ．溶液中Ｎａ ＋ 數(shù)目將減小 3． 惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，現(xiàn)加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是 A. CuCl2 [CuSO4] B. NaOH [NaOH] C. NaCl[HCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2] 4．以惰性電極電解 CuSO4 溶液。下列說法正確的是 ( ) ，銅電極上有 H2產(chǎn)生 ，主反應(yīng)方程式為： Cu＋ H2SO4 電 解 CuSO4＋ H2↑ ，石墨電極上有銅析出 ， H＋ 的濃度不斷增大 8． 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (%)的 NaOH 溶液 1L（密度為 ）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了 (%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 陽極析出物的質(zhì)量（克） 陰極析出物的質(zhì)量（克） A (%) 19 152 B (%) 152 19 C (%) D (%) 9．三氧化二鎳 (Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用 NaOH 調(diào) NiCl2 溶液 pH 至 ，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。下列敘述不正確的是（ ） A．陰極自始自終只析出 H2； B．陽極先析出 Cl2，后析出 O2； C．電解最后階段為電解水； D．溶液 PH值不斷增大，最后 為 7； 11． 工業(yè)上處理含 Cr2O72－ 的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的 NaCl，攪拌均勻；②用 Fe 為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀 ，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。 C C Fe Ag 甲燒杯中發(fā)生的化學(xué)方程式是： 。 c d 液。 14． X、 Y、 Z、 M代表四種金屬元素，金屬 X和 Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)， X溶解， Z極上有氫氣放出；若電解 Y2+離子和 Z2+離子共存的溶液時(shí)， Y 先析出。 16． 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè) “ 黑筆寫紅字 ” 的趣味 實(shí)驗(yàn)。 學(xué)法 指導(dǎo) 1． 提高主動(dòng)探究意識(shí)、環(huán)境保護(hù)意識(shí)，樹立節(jié)約能量的精神 。 2． 電鍍池、精煉池 電鍍池 精煉池 定義 裝置舉例 電極材料 電極反應(yīng) 探究 1： 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。 ② Y 電 極 上 的 電 極 反 應(yīng) 式