【正文】 。 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △ H＝ － QkJ 4． 化學反應的反應熱是由于 而產生的。cm3。 倒入量熱計， 勻速攪拌后保持其溫度為 298K； 取 molcm3。勻速攪拌后保持其溫度為 298K。將 NaOH 溶液快速倒入 量熱計， 勻速攪拌，記錄反應后體系內最高溫度為 。kg1，一些稀溶液的比熱可近似看作等于水的比熱。 2．在化學反應過程中，破壞舊化學鍵，需要 能量，形成新化學鍵時 能量。 學 法 指 導 1． 了準確把握反應熱和反應焓變的內涵與外延，有助于熱 化 學的學習 。 3．熱力學溫度與攝氏度的關系式為 。L1的 NaOH 溶液 100mL，其密度約等于 倒入量熱計， 勻速攪拌后保持其溫度為 298K； 取 molcm3。 探究 2： ① 取 mol則該反應釋放出的熱量值為 。將 NaOH 溶液快速倒入 量熱計， 勻速攪拌，記錄反應后體系內最高溫度為 。 探究 3： ① 已知 298K時， 1mol石墨的能量比 1mol金剛石的能量低，則石墨轉化為金剛石的反應為 反應； ② 將 Ca(OH)2與 NH4Cl粉末置與燒杯中，燒杯下有一個玻璃片，與燒杯底部之間有少量水，攪拌充分反應后，燒杯與玻璃片由于結冰粘在一起，你能分得到的結論為 。mol 1的含義為 。 分 層 訓 練 A級（基礎） 1． 下列說法正確的是 A．物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化 B．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化 D．即使沒有能量的變化，也可能有物質的變化 2．石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。mol1 C8H18(l)＋ 225 O2(g)＝ 8CO2(g)＋ 9H2O(l) △ H＝－ 5518 kJmol1，在容器中充入 2molSO2 和 1molO2 充分反應 ， 最終放出的熱量為 （ ） A． B． kJ該反應物起始的物質的量100%） 糾錯 釋疑 小結 課后 反饋 日照一中 2021 級 I 部化學導學學案 執(zhí)筆人： 丁五洲 審核人： 張 霞 課題 學時 第一章 化學反應與能量轉化 第一節(jié) 化學反應的熱效應 （第 2 課 時） 學習 目標 1． 了解蓋斯定律的內涵與外延 。 則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為： 。mol1 Na2CO3mol1 D． H2（ g） +21O2（ g） =H2O（ g）； △ H=+ kJ掌握電解反應的基本原理和電解池的基本特征。（ 2）兩個 的電極，插入 中。若溫度始終不變，則通電一段時間后，下列說法正確的是 Ａ．溶液的ｐＨ增大 Ｂ．溶液中水分子數(shù)與硫酸根離子數(shù)的比值將變小 Ｃ．兩極放出氣體的體積相等 Ｄ．溶液中Ｎａ ＋ 數(shù)目將減小 3． 惰性電極電解下列溶液，一段時間后，現(xiàn)加入一定質量的另一種物質（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是 A. CuCl2 [CuSO4] B. NaOH [NaOH] C. NaCl[HCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2] 4．以惰性電極電解 CuSO4 溶液。下列敘述不正確的是（ ） A．陰極自始自終只析出 H2； B．陽極先析出 Cl2，后析出 O2； C．電解最后階段為電解水； D．溶液 PH值不斷增大，最后 為 7； 11． 工業(yè)上處理含 Cr2O72－ 的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的 NaCl，攪拌均勻；②用 Fe 為電極進行電解，經過一段時間有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀產生；③過濾回收沉淀 ，廢水達到排放標準。 c d 液。 16． 某學生設計了一個 “ 黑筆寫紅字 ” 的趣味 實驗。 2． 電鍍池、精煉池 電鍍池 精煉池 定義 裝置舉例 電極材料 電極反應 探究 1： 電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt 等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性 Fe2＋ ＜ Ni2＋ ＜ Cu2＋ ） A 陽極發(fā)生 還原 反應，其電極反應式： Ni2＋ ＋ 2e－ ＝ Ni B 電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等 C 電解后，溶 液 中存在的金屬陽離子只有 Fe2＋ 和 Zn2＋ D 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有 Cu 和 Pt A a X Y 分 層 訓 練 A 級（基礎） 1．下列關于銅電極的敘述，正 確的是（ ）。自發(fā)進行的化學反應多數(shù)Δ H_____0,是 _______反應。 對于一個由大量粒子組成的體系，人們定義一個物理量 —— 熵來描述體系的_______，符號為 _______。 _______下可自發(fā)進行，有些熵增加的反應不能在_______下自發(fā)進行，但在較高 _______下能自發(fā)進行；熵減小的反應，在 _______下也能自發(fā)進行，如鋁熱反應。如果二者相差不大時，可能 _______起決定性作用。 【 探究 1】 能用能量判據判斷下列過程的方向的是 ，吸熱反應不能自發(fā)進行 ，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大 【 探究 2】 碳酸銨〔 (NH4)2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，對其說法正確的是 ，使體系的熵增大 ，根據能量判據不能自發(fā)分解 ，都能自發(fā)分解 【 探究 3】 下列說法正確的是 ，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的 ，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變 分 層 訓 練 A級（基礎） 吸 熱反應一定是 變化 ，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同 ，反應物的總能量與生成物總能量一定相等 下列反應屬于放熱反應的是 HCl反應 (OH)2 mol－ 1 Δ S=1 110 J K－ 1 (s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)Δ H= kJ 。 mol－ 1 K－ 1 (g)====C(s,石墨 )+21 O2(g) Δ H= kJ mol－ 1 H2(g)+12 O2(g)====H2O(l) Δ H=b kJ 問 題 探 究 【質疑】為什么能量判據（Δ H）和熵判據（Δ S）只能用于判斷過程的方向，不能用于確定過程是否一定會發(fā)生和不能確定過程發(fā)生的速率？ 【分析】大量事實告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。 三、焓變與熵變對反應方向的共同影響 、壓強一定的條件下，化學反應的方向是反應的 _____變和 _____變共同影響的結果，反應方向的判據為 _______: Δ H－ TΔ S0 反應 _______進行 Δ H－ TΔ S=0 反應達到 _______狀態(tài) Δ H－ TΔ S0 反應 _______進行 這個判據用文字表述為：在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向_______的方向進行，直至達到 _______狀態(tài)。在同一條件下不同的物質有不同的 _____值，而同一物質的熵值與 _______有關。 mol－ 1。 ⑵電解后得到的銅的質量是 ，得到氧氣的體積是 （標準狀況），溶液的 H+濃度是 。請回答以 下問題： ⑴若 X、 Y 都是惰性電極， a是飽和 NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 ① 電 解 池 中 X 極 上 的 電 極 反 應 式是 。據此，下列敘述正確的是 ( ) A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應 B 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應 C鉛筆端有少量的氯氣產生 Da點是負極， b點是正極 糾錯 釋 疑 小結 課后 反饋 日照一中 2021 級 I 部化學導學學案 鉑片 濾紙 鉛筆 祝你成功 a b 直流電源 執(zhí)筆人： 韓立娜 審核人： 張 傳景 課題 學時 第一章 化學反應與能量轉化 第 二節(jié) 電能轉化為化學能 —— 電解（第 2 課時） 學習 目標 1． 了解電解食鹽水、電解精練和電鍍銅的原理。又 測得 A杯中