【正文】 。 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △ H＝ － QkJ 4． 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是由于 而產(chǎn)生的。cm3。 倒入量熱計(jì)， 勻速攪拌后保持其溫度為 298K； 取 molcm3。勻速攪拌后保持其溫度為 298K。將 NaOH 溶液快速倒入 量熱計(jì)， 勻速攪拌，記錄反應(yīng)后體系內(nèi)最高溫度為 。kg1，一些稀溶液的比熱可近似看作等于水的比熱。 2．在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵，需要 能量，形成新化學(xué)鍵時(shí) 能量。 學(xué) 法 指 導(dǎo) 1． 了準(zhǔn)確把握反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變的內(nèi)涵與外延，有助于熱 化 學(xué)的學(xué)習(xí) 。 3．熱力學(xué)溫度與攝氏度的關(guān)系式為 。L1的 NaOH 溶液 100mL，其密度約等于 倒入量熱計(jì)， 勻速攪拌后保持其溫度為 298K； 取 molcm3。 探究 2： ① 取 mol則該反應(yīng)釋放出的熱量值為 。將 NaOH 溶液快速倒入 量熱計(jì)， 勻速攪拌，記錄反應(yīng)后體系內(nèi)最高溫度為 。 探究 3： ① 已知 298K時(shí)， 1mol石墨的能量比 1mol金剛石的能量低，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為 反應(yīng)； ② 將 Ca(OH)2與 NH4Cl粉末置與燒杯中，燒杯下有一個(gè)玻璃片，與燒杯底部之間有少量水，攪拌充分反應(yīng)后，燒杯與玻璃片由于結(jié)冰粘在一起，你能分得到的結(jié)論為 。mol 1的含義為 。 分 層 訓(xùn) 練 A級(jí)（基礎(chǔ)） 1． 下列說法正確的是 A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 D．即使沒有能量的變化，也可能有物質(zhì)的變化 2．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。mol1 C8H18(l)＋ 225 O2(g)＝ 8CO2(g)＋ 9H2O(l) △ H＝－ 5518 kJmol1，在容器中充入 2molSO2 和 1molO2 充分反應(yīng) ， 最終放出的熱量為 （ ） A． B． kJ該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量100%） 糾錯(cuò) 釋疑 小結(jié) 課后 反饋 日照一中 2021 級(jí) I 部化學(xué)導(dǎo)學(xué)學(xué)案 執(zhí)筆人： 丁五洲 審核人： 張 霞 課題 學(xué)時(shí) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) （第 2 課 時(shí)） 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1． 了解蓋斯定律的內(nèi)涵與外延 。 則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為： 。mol1 Na2CO3mol1 D． H2（ g） +21O2（ g） =H2O（ g）； △ H=+ kJ掌握電解反應(yīng)的基本原理和電解池的基本特征。（ 2）兩個(gè) 的電極，插入 中。若溫度始終不變，則通電一段時(shí)間后，下列說法正確的是 Ａ．溶液的ｐＨ增大 Ｂ．溶液中水分子數(shù)與硫酸根離子數(shù)的比值將變小 Ｃ．兩極放出氣體的體積相等 Ｄ．溶液中Ｎａ ＋ 數(shù)目將減小 3． 惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，現(xiàn)加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是 A. CuCl2 [CuSO4] B. NaOH [NaOH] C. NaCl[HCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2] 4．以惰性電極電解 CuSO4 溶液。下列敘述不正確的是（ ） A．陰極自始自終只析出 H2； B．陽極先析出 Cl2，后析出 O2； C．電解最后階段為電解水； D．溶液 PH值不斷增大，最后 為 7； 11． 工業(yè)上處理含 Cr2O72－ 的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的 NaCl，攪拌均勻；②用 Fe 為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀 ，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。 c d 液。 16． 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè) “ 黑筆寫紅字 ” 的趣味 實(shí)驗(yàn)。 2． 電鍍池、精煉池 電鍍池 精煉池 定義 裝置舉例 電極材料 電極反應(yīng) 探究 1： 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性 Fe2＋ ＜ Ni2＋ ＜ Cu2＋ ） A 陽極發(fā)生 還原 反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni2＋ ＋ 2e－ ＝ Ni B 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C 電解后，溶 液 中存在的金屬陽離子只有 Fe2＋ 和 Zn2＋ D 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有 Cu 和 Pt A a X Y 分 層 訓(xùn) 練 A 級(jí)（基礎(chǔ)） 1．下列關(guān)于銅電極的敘述，正 確的是（ ）。自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)多數(shù)Δ H_____0,是 _______反應(yīng)。 對(duì)于一個(gè)由大量粒子組成的體系，人們定義一個(gè)物理量 —— 熵來描述體系的_______，符號(hào)為 _______。 _______下可自發(fā)進(jìn)行，有些熵增加的反應(yīng)不能在_______下自發(fā)進(jìn)行，但在較高 _______下能自發(fā)進(jìn)行；熵減小的反應(yīng)，在 _______下也能自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)。如果二者相差不大時(shí)，可能 _______起決定性作用。 【 探究 1】 能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是 ，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 ，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大 【 探究 2】 碳酸銨〔 (NH4)2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法正確的是 ，使體系的熵增大 ，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解 ，都能自發(fā)分解 【 探究 3】 下列說法正確的是 ，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 ，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 分 層 訓(xùn) 練 A級(jí)（基礎(chǔ)） 吸 熱反應(yīng)一定是 變化 ，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 ，反應(yīng)物的總能量與生成物總能量一定相等 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是 HCl反應(yīng) (OH)2 mol－ 1 Δ S=1 110 J K－ 1 (s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)Δ H= kJ 。 mol－ 1 K－ 1 (g)====C(s,石墨 )+21 O2(g) Δ H= kJ mol－ 1 H2(g)+12 O2(g)====H2O(l) Δ H=b kJ 問 題 探 究 【質(zhì)疑】為什么能量判據(jù)（Δ H）和熵判據(jù)（Δ S）只能用于判斷過程的方向，不能用于確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和不能確定過程發(fā)生的速率？ 【分析】大量事實(shí)告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率。 三、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響 、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是反應(yīng)的 _____變和 _____變共同影響的結(jié)果，反應(yīng)方向的判據(jù)為 _______: Δ H－ TΔ S0 反應(yīng) _______進(jìn)行 Δ H－ TΔ S=0 反應(yīng)達(dá)到 _______狀態(tài) Δ H－ TΔ S0 反應(yīng) _______進(jìn)行 這個(gè)判據(jù)用文字表述為：在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向_______的方向進(jìn)行，直至達(dá)到 _______狀態(tài)。在同一條件下不同的物質(zhì)有不同的 _____值，而同一物質(zhì)的熵值與 _______有關(guān)。 mol－ 1。 ⑵電解后得到的銅的質(zhì)量是 ，得到氧氣的體積是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液的 H+濃度是 。請(qǐng)回答以 下問題： ⑴若 X、 Y 都是惰性電極， a是飽和 NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 ① 電 解 池 中 X 極 上 的 電 極 反 應(yīng) 式是 。據(jù)此，下列敘述正確的是 ( ) A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng) B 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng) C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 Da點(diǎn)是負(fù)極， b點(diǎn)是正極 糾錯(cuò) 釋 疑 小結(jié) 課后 反饋 日照一中 2021 級(jí) I 部化學(xué)導(dǎo)學(xué)學(xué)案 鉑片 濾紙 鉛筆 祝你成功 a b 直流電源 執(zhí)筆人： 韓立娜 審核人： 張 傳景 課題 學(xué)時(shí) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第 二節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 —— 電解（第 2 課時(shí)） 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1． 了解電解食鹽水、電解精練和電鍍銅的原理。又 測得 A杯中