【正文】 ．石墨不如金剛石穩(wěn)定 B．金剛石不如石墨穩(wěn)定 C．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多 D．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少 3． 25℃、 101 kPa 下， 2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出 熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A． 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △ H＝ ― mol1 B． 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △ H＝ + kJ mol1 C． 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △ H＝ ― kJ mol1 D． H2(g)+12O2(g) == H2O(1) △ H＝ ― mol1 B 級(jí) （ 中等 ） 4． 已知化學(xué)反應(yīng) 2C(s)+O2(g) 點(diǎn)燃 2CO(g)； 2CO(g) + O2(g) 點(diǎn)燃 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下） A． 56gCO 和 32gO2所具有的總能量大于 88gCO2 所具有的總能量 B． 12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量 C． 12gC 和 32gO2 所具有的總能量大于 44gCO2所具有的總能量 D．將兩份碳燃燒，生成 CO2 的反應(yīng)比生成 CO 的反應(yīng)放出的熱量多 5．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g)＋12O2(g)＝ H2O(l) △ H＝－ kJmol1 CO(g)＋12O2(g)＝ CO2(g) △ H＝－ kJmol1 C8H18(l)＋ 225 O2(g)＝ 8CO2(g)＋ 9H2O(l) △ H＝－ 5518 kJmol1 CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l) △ H＝－ kJmol1 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是 A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g) 6． 已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △ H=― mol1， 則反應(yīng) HCl(g)＝ 12H2(g)+12Cl2(g)的△ H為 A． +mol1 B． ―mol 1 C． ―mol 1 D． +mol1 C 級(jí) （ 拓展 ） 7． 已知熱化學(xué)方程式 ： SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △ H = ― kJmol1，在容器中充入 2molSO2 和 1molO2 充分反應(yīng) ， 最終放出的熱量為 （ ） A． B． kJmol1 C． ＜ D． ＞ 8． 在 36 g 碳不完全燃燒所得氣體中 ， CO 占31體積 ， CO2占32體積 ， 且 C(s) + 12O2(g) = CO(g) △ H = － kJmol1 CO(g) + 12O2(g) = CO2(g) △ H = － 283 kJmol1 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 （ ） A． kJ B． 1149 kJ C． 283kJ D． kJ 9．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成 1mol 水蒸氣放出 的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A． H2（ g） +21O2（ g） =H2O（ 1） △ H=－ B． H2（ g） +21O2（ g） =H2O（ g） △ H= + C． H2（ g） +21O2（ g） =H2O（ g） △ H=－ D． H2O（ g） = H2（ g） +21O2（ g） △ H= +10． 完全燃燒一定質(zhì)量無水乙醇，放出熱量為 Q，為完全吸收生成的 CO2，并使之生成正鹽 Na2CO3，消耗 L 1NaOH 溶液 500mL，則燃燒 1mol酒精放出的熱量是 A． B． C． 5Q D． 10Q 11．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)＋ O2(g)==CO2(g) △ H＝ ― kJmol1 2H2(g)＋ O2(g)==2H2O(g) △ H＝ ― kJmol1 現(xiàn)有炭粉和 H2組成 的懸浮氣共 ，使其在 O2中完全燃燒，共放出 的熱量，則炭粉與 H2的物質(zhì)的量之比是 A． 1︰ 1 B． 1︰ 2 C． 2︰ 3 D． 3︰ 2 12．在一定條件下， 1 mol某氣體若被 O2完全氧化放熱 kJ。現(xiàn)有 2 mol該氣體與 1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為 （注：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ＝ 該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化（消耗）的物質(zhì)的量247。該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量100%） 糾錯(cuò) 釋疑 小結(jié) 課后 反饋 日照一中 2021 級(jí) I 部化學(xué)導(dǎo)學(xué)學(xué)案 執(zhí)筆人： 丁五洲 審核人： 張 霞 課題 學(xué)時(shí) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) （第 2 課 時(shí)） 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1． 了解蓋斯定律的內(nèi)涵與外延 。 2． 會(huì)使用蓋斯定律解答有關(guān)問題 。 學(xué)法 指導(dǎo) 1． 領(lǐng)會(huì)山的高度與登山路徑無關(guān)的真正含義有助于理解蓋斯定律的內(nèi)涵與外延。 復(fù) 習(xí) 診 斷 1．化學(xué)反應(yīng)焓變的定義式為 。 2．熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng) 。 問 題 探 究 1． 蓋斯定律的內(nèi)容為 。 探究 1：你對(duì) 蓋斯定律的 理解為 。 探究 2： 已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： C(金剛石、 s)＋ O2(g)＝ CO2(g)； △ H＝ － ， C(石墨、 s)＋ O2(g)＝ CO2(g)； △ H＝－ ， 由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為 。 則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為： 。 分 層 訓(xùn) 練 A級(jí)（基礎(chǔ)） 1．根據(jù)以下 3 個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝ 2SO2(g)+2H2O(l) △ H＝― Q1 kJmol1 2H2S(g)+O2(g)＝ 2S (s)+2H2O(l) △ H＝― Q2 kJmol1 2H2S(g)+O2(g)＝ 2S (s)+2H2O(g) △ H＝― Q3 kJmol1 判斷 Q Q Q3三者關(guān)系正確的是 A． Q1Q2Q3 B． Q1Q3Q2 C． Q3Q2Q1 D． Q2Q1Q3 2．已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)＝ H2(g) + 12O2(g) △ H = + kJmol1 H2(g)+ 12O2(g) ＝ H2O(1) △ H = kJmol1 當(dāng) 1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是 A．吸熱 88kJ B． 吸熱 kJ C．放熱 44kJ D． 吸熱 44 kJ 3． 已知 ： Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+ kJmol1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+ kJmol1 寫出 Na2CO3H 2O 脫水反應(yīng)的