【正文】 屬于吸熱反應(yīng)。 2． 了解反應(yīng)焓變的定義，熱化學(xué)方程式的含義、書寫及簡單計算 。 2． 反應(yīng)吸熱時， Q 為 值， 反應(yīng)放熱時， Q 為 值。 倒入量熱計， 勻速攪拌后保持其溫度為 298K； 取 molcm3。L1的硝酸 100mL，其密度約等于 你能得到的結(jié) 論為 。將 NaOH 溶液快速倒入 量熱計， 勻速攪拌，記錄反應(yīng)后體系內(nèi)最高溫度為 。勻速攪拌后保持其溫度為 298K。 如果△ H 0，即 ，說明反應(yīng)是釋放能量的，為放熱反應(yīng)，如果△ H 0，即 ，說明反應(yīng)是吸收能量的 ，為吸熱反應(yīng)。 CO2(g)+2NaOH(aq) ==Na2CO3(aq)+H2O(l) △ H=－ Q kJ ⑤ 已知 4g甲烷氣體與氧氣 完全燃燒，生成二氧化碳氣體 和液態(tài)水 時放出 QkJ 的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。mol1 CO(g)＋12O2(g)＝ CO2(g) △ H＝－ kJmol1 C 級 （ 拓展 ） 7． 已知熱化學(xué)方程式 ： SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △ H = ― kJ現(xiàn)有 2 mol該氣體與 1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量是 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為 （注：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ＝ 該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化（消耗）的物質(zhì)的量247。 探究 2： 已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： C(金剛石、 s)＋ O2(g)＝ CO2(g)； △ H＝ － ， C(石墨、 s)＋ O2(g)＝ CO2(g)； △ H＝－ ， 由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為 。10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+ kJmol1 C． H2O（ g） =H2（ g） +21O2（ g）； △ H=+ kJ 2．理解陽極、陰極、電解的電極反應(yīng)等跟電解有關(guān)的 基礎(chǔ)知識。 問 題 探 究 （一）電解原理 1．電解定義： 2．裝置特點： 3．電解 池形成的條件： （ 1） 。 A． HCl B． NaOH C． Na2SO4 D． NaCl 2ＳＯ 4溶液的燒杯中插入惰性電極，在攪拌下進行電解。 C 級 （ 拓展 ） 10． 某溶液中含有兩種溶質(zhì) NaCl 和 H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為 3： 1，用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。176。若溶液的體積為 200ｍＬ（設(shè)體積不變），則溶液的 H+濃度為 為 _________。為了防止電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)，在工業(yè)生產(chǎn)中的最重要的核心 工藝是利用 將兩極溶液分開。 探究 2： 在鐵制品上鍍以一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是 A 鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子 B 鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子 C 鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子 D 鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子 探究 3： 金屬鎳有廣泛的用途。 復(fù) 習(xí) 診 斷 1． 舉 出幾個常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)： 2． C（金剛石， s） = C（石墨， s） Δ H 0 知 識 梳 理 一、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向 _________________有關(guān)的因素。 _______排列的離子（如氯化鈉晶體中的 Na+ 和 Cl－ ）或分子（如蔗糖固體中的蔗糖分子）進入到溶液體系中，整個體系由 _______變?yōu)?_______，即體系的 _______程度 _______，或者說體系的_______增大。產(chǎn)生 _______的反應(yīng)，氣體 _______增大時，熵變通常都是 _______，為熵 _______的反應(yīng)。常溫下的放熱反應(yīng)，_______對反應(yīng)方向起主導(dǎo)作用，Δ H－ TΔ S0，常溫常壓下能 _______進行；而常溫下的吸熱反應(yīng)， _______對反應(yīng)方 向起決定作用，Δ H－ TΔ S0 時，反應(yīng)能_______進行。但是，實現(xiàn)后者的先決條件是要向體系中輸入能量，該過程的本質(zhì)仍然是非自發(fā)性的。 mol－ 1 下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進行的是 (s)====2KCl(s)+3O2(g) Δ H=－ kJ mol－ 1 糾錯釋疑 小結(jié) 課 后 反 饋 已經(jīng)掌握： 尚有疑問： 格 言 警 句 閃光的不全是金子 ； 是金子總會閃光 的 。 K－ 1 C 級 （ 拓展 ） 已知 ： 反應(yīng) CaCO3(s) 高溫 CaO(s,生石灰 )+CO2(g) Δ H(298 K)= kJ mol－ 1 Δ S=－ J mol－ 1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) Δ H=c kJ例如，涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，其發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是相同的，但是只有后者可以實現(xiàn)。 溫度、壓強一 定 的條件下， _____因素和 _____因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向。例如，對同一物質(zhì)來說 ， S(g) ____S(l)____S(s)。 _______下不能自發(fā)進行，但在 _______下能自發(fā)進行，如CaCO3高溫下分解。 ⑶ 如 用 等 質(zhì) 量 的 兩 塊 銅 片 代 替 石 墨 作 電 極 ， 電 解 后 兩 銅 片 的 質(zhì) 量 相差 。 在 X 極 附 近 觀 察 到 的 現(xiàn) 象是 。 2． 體會電解原理的有關(guān)應(yīng)用。 ⑷ d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。 一段時間后，鐵電極質(zhì)量增加。 A． 410－ 3 mol/L B． 210－ 3 mol/L C． 110－ 3 mol/L D． 110－ 7 mol/L 6． 分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在 一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 A 1： 2： 3 B 3： 2： 1 C 6： 3： 1 D 6： 3： 2 7． 某同 學(xué)按圖所示的 裝置進行電解實驗。 探究 1： 電解通電時，電子從電源的 _____極沿導(dǎo)線流入電解池的 _____極，在陰極區(qū)氧化性強的微粒先得電子，被 _________。 復(fù) 習(xí) 診 斷 1．電解質(zhì)是指在 _____________能夠?qū)щ姷?_______________?，F(xiàn)根據(jù) 下列 3個 熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △ H＝ ― kJmol1 寫出 Na2CO3mol1 2H2S(g)+O2(g)＝ 2S (s)+2H2O(g) △ H＝― Q3 kJ 復(fù) 習(xí) 診 斷 1．化學(xué)反應(yīng)焓變的定義式為 。mol1 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 （ ） A． kJ B． 1149 kJ C． 283kJ D． kJ 9．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成 1mol 水蒸氣放出 的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A． H2（ g） +21O2（ g） =H2O（ 1） △ H=－ B． H2（ g） +21O2（ g） =H2O（ g） △ H= + C． H2（ g） +21O2（ g） =H2O（ g） △ H=－ D． H2O（ g） = H2（ g） +21O2（ g） △ H= +10． 完全燃燒一定質(zhì)量無水乙醇，放出熱量為 Q，為完全吸收生成的 CO2，并使之生成正鹽 Na2CO3，消耗 mol1， 則反應(yīng) HCl(g)＝ 12H2(g)+12Cl2(g)的△ H為 A． + mol1 C． 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △ H＝ ― kJ 探究 4： ① 已知 1mol固態(tài)碳與氧氣完全燃燒，生成二氧化碳氣體時放出 kJ 的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為