【正文】 H＝－ kJmol 1 C． ―mol1 C． ＜ D． ＞ 8． 在 36 g 碳不完全燃燒所得氣體中 ， CO 占31體積 ， CO2占32體積 ， 且 C(s) + 12O2(g) = CO(g) △ H = － kJmol1 2H2(g)＋ O2(g)==2H2O(g) △ H＝ ― kJ 2． 會(huì)使用蓋斯定律解答有關(guān)問(wèn)題 。 問(wèn) 題 探 究 1． 蓋斯定律的內(nèi)容為 。 分 層 訓(xùn) 練 A級(jí)（基礎(chǔ)） 1．根據(jù)以下 3 個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝ 2SO2(g)+2H2O(l) △ H＝― Q1 kJmol1 H2(g)+ 12O2(g) ＝ H2O(1) △ H = kJ10H2O(s)=Na2CO3 B 級(jí) （ 中等 ） 4．由 H2和 O2反應(yīng)生成 1mol水蒸氣放出 的熱量， 1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出 的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A． H2（ g） +21O2（ g） =H2O（ 1）； △ H=－ kJmol1 5． 化學(xué)反應(yīng) N2＋ 3H2 ＝ 2NH3 的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 （ ） A． N2(g)＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(l) △ H ＝ 2(a— b— c)kJ/mol B． N2(g)＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △ H ＝ 2(b— a)kJ/mol C． 21 N2(g)＋ 23 H2(g) ＝ NH3(l) △ H ＝ (b＋ c— a)kJ/mol D． 21 N2(g)＋ 23 H2(g) ＝ NH3(g) △ H ＝ (a＋ b)kJ/mol C級(jí) （ 拓展 ） 6． 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。mol1 Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △ H＝ + kJ 學(xué)法 指導(dǎo) 1． 體驗(yàn)化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程，能正確書寫電極反應(yīng)式。 3．電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子作 ______________運(yùn)動(dòng)；在外電源的作用下 ，形成 _________移動(dòng)而導(dǎo)電。 （ 3）形成 回路。 探究 2： 寫出電解下列溶液的電極反應(yīng)方程式及總方程式 ： CuCl2 NaCl Na2SO4 NaNO3 探究 3： 圖中 X、 Y 分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn) a 極板質(zhì)量增加， b 極板處有無(wú)色無(wú)臭的氣體放出，符合這一情況的是 探究 4： 用石墨作 電極，電解 1mol/L 下列物質(zhì)的溶液，溶液的 PH 值保持不變的是（ ）。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為 mol，則陰極上析出 Cu 的質(zhì)量為 ( ) A． g g g g 分 層 訓(xùn) 練 B 級(jí) （ 中等 ） 500ml Cu SO4 溶液中，進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的 Cl2 在弱堿性條件下生成ClO－ ，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。試回答 （ 1）電解時(shí)的電極反應(yīng)： 陽(yáng)極 陰極 （ 2）寫出 Cr2O72－ 轉(zhuǎn)變成 Cr3+的離子反應(yīng)方程式： （ 3）電解過(guò)程中 Cr(OH) Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？ (4) 能否 將 Fe 電極 換成石墨電極 ?原因 稀 H2SO4 Cu 石墨 12． 按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在通電 186。 甲 乙 四個(gè)電極上析出或溶解物質(zhì)（氣體 或固體）的物質(zhì)的量比（按上圖由 CuSO4溶液 AgNO3溶液 左到右順序）為 1 ： ： ： 。通電一段時(shí)間后， c極上有銅析出。又知 M2+離子的氧化性強(qiáng)于 Y2+離子。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。 復(fù)習(xí) 診斷 1．寫出電解下列溶液的產(chǎn)物： CuCl2 CuSO4 Na OH NaCl Na2SO4 問(wèn) 題 探 究 （二 ）電解原理的應(yīng)用 1．電解飽和食鹽水是 的基礎(chǔ)。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液 a； X、 Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。 ⑵ 如要用電解方法精煉粗銅，電解液 a 選用 CuSO4溶液，則 ① X電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式是 。 A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)，純銅作陽(yáng)極 C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極 D．電解稀硫酸制 H O2時(shí)，銅作陽(yáng)極 2． 用質(zhì)量均為 100g的銅片作電極，電解足量 AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后兩極質(zhì)量相差28g，此時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量為（ ） A、 B、 C、 D、 3． 在 25℃時(shí)，用石墨電極電解 1CuSO4 溶液 ,如有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請(qǐng)回答下列 問(wèn)題： ⑴陽(yáng)極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 。 課后 反饋 日照一中 2021 級(jí) I 部化學(xué)導(dǎo)學(xué)學(xué)案 執(zhí)筆人： 李勇 審核人： 丁五洲 2021 年 9 月 25 日 課 第 2 章 第 1 節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向 a b c de fA BCK 題 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 1．了解 焓變、熵變 對(duì) 反應(yīng)方向 的影響不是孤立的，而是相互關(guān)聯(lián)的 ，并能通過(guò)關(guān)系式 △ HT△ S由給定的 △ S數(shù)據(jù) 定量 判斷反應(yīng)的方向 2．了解 熵變 的概念，知道化學(xué)反應(yīng)存 在 熵變。 _______下也能自發(fā)進(jìn)行，如： NH4HCO3與 CH3COOH 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 __________________；Δ H(298 K)=_______kJ 二、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向 _____熱過(guò)程，氫氧化鈉的溶解是 _____熱過(guò)程，而氯化鈉和蔗糖溶解過(guò)程的 _____變微乎其微，這些過(guò)程都是 _______進(jìn)行的。熵值越大，體系 _______越大。反應(yīng)的熵變?chǔ)?S為 _______總熵與 _______之差。這說(shuō)明熵變與反應(yīng)能否 _______有關(guān)。顯然，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，而 _____熱的熵 _______的反應(yīng)，一定不能自發(fā)進(jìn)行。 【小結(jié)】 壓強(qiáng)一定 下，溫度對(duì)反應(yīng)自發(fā)性的影響。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可以出現(xiàn)相反的結(jié)果。 8H2O與 NH4Cl(s)反應(yīng) H2O反應(yīng) 過(guò)程的自發(fā)性的作用是 下列反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)的是 +HCl====NaCl+H2O B.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) +O2 點(diǎn)然 2CO2 (s)+H2O(g) 高溫 CO(g)+H2(g) 下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是 化學(xué)反應(yīng) ，將更適合于所有的過(guò)程 、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 B 級(jí)（中等） 今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式： H2(g)+12 O2(g)====H2O(g) Δ H=a kJ mol－1 C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) Δ H=+ kJ mol－ 1 K－ 1 (OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)Δ H=－ kJ mol－ 1 Δ S= J mol－