【正文】 H＝－ kJmol 1 C． ―mol1 C． ＜ D． ＞ 8． 在 36 g 碳不完全燃燒所得氣體中 ， CO 占31體積 ， CO2占32體積 ， 且 C(s) + 12O2(g) = CO(g) △ H = － kJmol1 2H2(g)＋ O2(g)==2H2O(g) △ H＝ ― kJ 2． 會使用蓋斯定律解答有關問題 。 問 題 探 究 1． 蓋斯定律的內(nèi)容為 。 分 層 訓 練 A級（基礎） 1．根據(jù)以下 3 個熱化學方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝ 2SO2(g)+2H2O(l) △ H＝― Q1 kJmol1 H2(g)+ 12O2(g) ＝ H2O(1) △ H = kJ10H2O(s)=Na2CO3 B 級 （ 中等 ） 4．由 H2和 O2反應生成 1mol水蒸氣放出 的熱量， 1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放出 的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（ ） A． H2（ g） +21O2（ g） =H2O（ 1）； △ H=－ kJmol1 5． 化學反應 N2＋ 3H2 ＝ 2NH3 的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是 （ ） A． N2(g)＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(l) △ H ＝ 2(a— b— c)kJ/mol B． N2(g)＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △ H ＝ 2(b— a)kJ/mol C． 21 N2(g)＋ 23 H2(g) ＝ NH3(l) △ H ＝ (b＋ c— a)kJ/mol D． 21 N2(g)＋ 23 H2(g) ＝ NH3(g) △ H ＝ (a＋ b)kJ/mol C級 （ 拓展 ） 6． 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。mol1 Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △ H＝ + kJ 學法 指導 1． 體驗化學能電能轉化的探究過程，能正確書寫電極反應式。 3．電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動的陰、陽離子作 ______________運動；在外電源的作用下 ，形成 _________移動而導電。 （ 3）形成 回路。 探究 2： 寫出電解下列溶液的電極反應方程式及總方程式 ： CuCl2 NaCl Na2SO4 NaNO3 探究 3： 圖中 X、 Y 分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn) a 極板質(zhì)量增加， b 極板處有無色無臭的氣體放出，符合這一情況的是 探究 4： 用石墨作 電極，電解 1mol/L 下列物質(zhì)的溶液，溶液的 PH 值保持不變的是（ ）。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為 mol，則陰極上析出 Cu 的質(zhì)量為 ( ) A． g g g g 分 層 訓 練 B 級 （ 中等 ） 500ml Cu SO4 溶液中，進行電解。電解過程中產(chǎn)生的 Cl2 在弱堿性條件下生成ClO－ ，把二價鎳氧化為三價鎳。試回答 （ 1）電解時的電極反應： 陽極 陰極 （ 2）寫出 Cr2O72－ 轉變成 Cr3+的離子反應方程式： （ 3）電解過程中 Cr(OH) Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？ (4) 能否 將 Fe 電極 換成石墨電極 ?原因 稀 H2SO4 Cu 石墨 12． 按右圖裝置進行實驗，在通電 186。 甲 乙 四個電極上析出或溶解物質(zhì)（氣體 或固體）的物質(zhì)的量比（按上圖由 CuSO4溶液 AgNO3溶液 左到右順序）為 1 ： ： ： 。通電一段時間后， c極上有銅析出。又知 M2+離子的氧化性強于 Y2+離子。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。 復習 診斷 1．寫出電解下列溶液的產(chǎn)物： CuCl2 CuSO4 Na OH NaCl Na2SO4 問 題 探 究 （二 ）電解原理的應用 1．電解飽和食鹽水是 的基礎。右圖表示一個電解池，裝有電解液 a； X、 Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。 ⑵ 如要用電解方法精煉粗銅，電解液 a 選用 CuSO4溶液，則 ① X電極的材料是 ， 電極反應式是 。 A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時，純銅作陽極 C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 D．電解稀硫酸制 H O2時，銅作陽極 2． 用質(zhì)量均為 100g的銅片作電極，電解足量 AgNO3溶液，電解一段時間后兩極質(zhì)量相差28g，此時陽極質(zhì)量為（ ） A、 B、 C、 D、 3． 在 25℃時，用石墨電極電解 1CuSO4 溶液 ,如有 mol電子發(fā)生轉移，請回答下列 問題： ⑴陽極發(fā)生 反應，電極反應式為 。 課后 反饋 日照一中 2021 級 I 部化學導學學案 執(zhí)筆人： 李勇 審核人： 丁五洲 2021 年 9 月 25 日 課 第 2 章 第 1 節(jié) 化學反應的方向 a b c de fA BCK 題 學 習 目 標 1．了解 焓變、熵變 對 反應方向 的影響不是孤立的，而是相互關聯(lián)的 ，并能通過關系式 △ HT△ S由給定的 △ S數(shù)據(jù) 定量 判斷反應的方向 2．了解 熵變 的概念，知道化學反應存 在 熵變。 _______下也能自發(fā)進行，如： NH4HCO3與 CH3COOH 反應的熱化學方程式為 __________________；Δ H(298 K)=_______kJ 二、反應熵變與反應方向 _____熱過程，氫氧化鈉的溶解是 _____熱過程，而氯化鈉和蔗糖溶解過程的 _____變微乎其微，這些過程都是 _______進行的。熵值越大，體系 _______越大。反應的熵變Δ S為 _______總熵與 _______之差。這說明熵變與反應能否 _______有關。顯然，放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行，而 _____熱的熵 _______的反應，一定不能自發(fā)進行。 【小結】 壓強一定 下，溫度對反應自發(fā)性的影響。如果允許外界對體系施加某種作用，就可以出現(xiàn)相反的結果。 8H2O與 NH4Cl(s)反應 H2O反應 過程的自發(fā)性的作用是 下列反應是自發(fā)進行的吸熱反應的是 +HCl====NaCl+H2O B.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) +O2 點然 2CO2 (s)+H2O(g) 高溫 CO(g)+H2(g) 下列關于判斷過程的方向的說法正確的是 化學反應 ，將更適合于所有的過程 、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 B 級（中等） 今有如下三個熱化學方程式： H2(g)+12 O2(g)====H2O(g) Δ H=a kJ mol－1 C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) Δ H=+ kJ mol－ 1 K－ 1 (OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)Δ H=－ kJ mol－ 1 Δ S= J mol－