【正文】 mol－ 1 Δ S= J 8H2O與 NH4Cl(s)反應(yīng) H2O反應(yīng) 過程的自發(fā)性的作用是 下列反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)的是 +HCl====NaCl+H2O B.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) +O2 點然 2CO2 (s)+H2O(g) 高溫 CO(g)+H2(g) 下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是 化學(xué)反應(yīng) ，將更適合于所有的過程 、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 B 級（中等） 今有如下三個熱化學(xué)方程式： H2(g)+12 O2(g)====H2O(g) Δ H=a kJ這說明熵變與反應(yīng)能否 _______有關(guān)。 _______下也能自發(fā)進(jìn)行，如： NH4HCO3與 CH3COOH 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 __________________；Δ H(298 K)=_______kJ右圖表示一個電解池，裝有電解液 a； X、 Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。通電一段時間后， c極上有銅析出。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為 mol，則陰極上析出 Cu 的質(zhì)量為 ( ) A． g g g g 分 層 訓(xùn) 練 B 級 （ 中等 ） 500ml Cu SO4 溶液中，進(jìn)行電解。 學(xué)法 指導(dǎo) 1． 體驗化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化的探究過程，能正確書寫電極反應(yīng)式。10H2O(s)=Na2CO3 2． 會使用蓋斯定律解答有關(guān)問題 。mol1 CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l) △ H＝－ kJ 9．書寫熱化學(xué)方程式要注意： ① 要注明反應(yīng)物和生成物的 ； ② 需注明反應(yīng)的 ，若不注明則指 。則該反應(yīng)釋放出的熱量值為 。L1的鹽酸 200mL，其密度約等于 L1的 KOH溶液 100mL，其密度約等于 探究 1： 已知液態(tài)水的比熱為 復(fù) 習(xí) 診 斷 1．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)是 。勻速攪拌后保持其溫度為 298K。L1的 NaOH 溶液 100mL，其密度約等于 L1的鹽酸 50mL，其密度約等于 mol1的含義為 。 mol1 B． 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △ H＝ + kJmol1 CO(g) + 12O2(g) = CO2(g) △ H = － 283 kJmol1 2H2S(g)+O2(g)＝ 2S (s)+2H2O(l) △ H＝― Q2 kJ有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。 陰極、陽極的判斷： 陰極 陽極 根據(jù)反應(yīng)判斷 發(fā)生 反應(yīng) 發(fā)生 反應(yīng) 根據(jù)電源判斷 根據(jù)離子移向判斷 的極 的極 離子的放電順序 和電極反應(yīng)式的書寫 （ 1 ） 在 惰 性 電 極 的 陰 極 上 ， 陽 離 子 放 電 順 序為 ； （ 2）在惰性電極的陽極上，陰離子放電順序為 。 186。據(jù)此，下列敘述正確的是 ( ) A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng) B 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng) C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 Da點是負(fù)極， b點是正極 糾錯 釋 疑 小結(jié) 課后 反饋 日照一中 2021 級 I 部化學(xué)導(dǎo)學(xué)學(xué)案 鉑片 濾紙 鉛筆 祝你成功 a b 直流電源 執(zhí)筆人： 韓立娜 審核人： 張 傳景 課題 學(xué)時 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第 二節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 —— 電解（第 2 課時） 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1． 了解電解食鹽水、電解精練和電鍍銅的原理。 ⑵電解后得到的銅的質(zhì)量是 ，得到氧氣的體積是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液的 H+濃度是 。在同一條件下不同的物質(zhì)有不同的 _____值，而同一物質(zhì)的熵值與 _______有關(guān)。 問 題 探 究 【質(zhì)疑】為什么能量判據(jù)（Δ H）和熵判據(jù)（Δ S）只能用于判斷過程的方向，不能用于確定過程是否一定會發(fā)生和不能確定過程發(fā)生的速率？ 【分析】大量事實告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。 K－ 1 (g)====C(s,石墨 )+21 O2(g) Δ H= kJ 。 mol－ 1 Δ S=1 110 J如果二者相差不大時，可能 _______起決定性作用。 對于一個由大量粒子組成的體系，人們定義一個物理量 —— 熵來描述體系的_______，符號為 _______。粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性 Fe2＋ ＜ Ni2＋ ＜ Cu2＋ ） A 陽極發(fā)生 還原 反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni2＋ ＋ 2e－ ＝ Ni B 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C 電解后，溶 液 中存在的金屬陽離子只有 Fe2＋ 和 Zn2＋ D 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有 Cu 和 Pt A a X Y 分 層 訓(xùn) 練 A 級（基礎(chǔ)） 1．下列關(guān)于銅電極的敘述，正 確的是（ ）。 16． 某學(xué)生設(shè)計了一個 “ 黑筆寫紅字 ” 的趣味 實驗。下列敘述不正確的是（ ） A．陰極自始自終只析出 H2； B．陽極先析出 Cl2，后析出 O2； C．電解最后階段為電解水； D．溶液 PH值不斷增大，最后 為 7； 11． 工業(yè)上處理含 Cr2O72－ 的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的 NaCl，攪拌均勻；②用 Fe 為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀 ，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。（ 2）兩個 的電極，插入 中。mol1 D． H2（ g） +21O2（ g） =H2O（ g）； △ H=+ kJ 則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學(xué)方程式為： 。mol1，在容器中充入 2molSO2 和 1molO2 充分反應(yīng) ， 最終放出的熱量為 （ ） A． B． kJ 分 層 訓(xùn) 練 A級（基礎(chǔ)） 1． 下列說法正確的是 A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 D．即使沒有能量的變化，也可能有物質(zhì)的變化 2．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。 探究 3： ① 已知 298K時， 1mol石墨的能量比 1mol金剛石的能量低，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為 反應(yīng)； ② 將 Ca(OH)2與 NH4Cl粉末置與燒杯中，燒杯下有一個玻璃片，與燒杯底部之間有少量水，攪拌充分反應(yīng)后，燒杯與玻璃片由于結(jié)冰粘在一起，你能分得到的結(jié)論為 。則該反應(yīng)釋放出的熱量值為 。cm3。L1的 NaOH 溶液 100mL，其密度約等于 學(xué) 法 指 導(dǎo) 1． 了準(zhǔn)確把握反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變的內(nèi)涵與外延，有助于熱 化 學(xué)的學(xué)習(xí) 。kg1，一些稀溶液的比熱可近似看作等于水的比熱。勻速攪拌后保持其溫度為 298K。 倒入量熱計， 勻速攪拌后保持其溫度為 298K； 取 mol 4． 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是由于 而產(chǎn)生的。 探究 4： ① 已知 1mol固態(tài)碳與氧氣完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w時放出 kJ 的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。mol1， 則反應(yīng) HCl(g)＝ 12H2(g)+12Cl2(g)的△ H為 A． + 復(fù) 習(xí) 診 斷 1．化學(xué)反應(yīng)焓變的定義式為 。mol1 寫出 Na2CO3 復(fù) 習(xí) 診 斷 1．電解質(zhì)是指在 _____________能夠?qū)щ姷?_______________。 A． 410－ 3 mol/L B． 210－ 3 mol/L C． 110－ 3 mol/L