【正文】 NaOH溶液濃度為 %，試回答 ： A B ⑴電源 P為 極； NaOH溶液 CuSO4溶液 ⑵ b極產(chǎn)生氣體的體積為 升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）； ⑶ c極上析出沉淀的質(zhì)量為 克。 186。 通電一定時(shí)間后，某一電極增重 （設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液的體積變化），此時(shí)溶液中氫離子濃度約為（ ）。 陰極、陽極的判斷： 陰極 陽極 根據(jù)反應(yīng)判斷 發(fā)生 反應(yīng) 發(fā)生 反應(yīng) 根據(jù)電源判斷 根據(jù)離子移向判斷 的極 的極 離子的放電順序 和電極反應(yīng)式的書寫 （ 1 ） 在 惰 性 電 極 的 陰 極 上 ， 陽 離 子 放 電 順 序?yàn)? ； （ 2）在惰性電極的陽極上，陰離子放電順序?yàn)? 。 2． 要抓電解規(guī)律，這其中的規(guī)律 可 通過系統(tǒng)的分析總結(jié)，真正掌握、理解其變化的實(shí)質(zhì)。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定。H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+ kJmol1 2H2S(g)+O2(g)＝ 2S (s)+2H2O(l) △ H＝― Q2 kJ 學(xué)法 指導(dǎo) 1． 領(lǐng)會(huì)山的高度與登山路徑無關(guān)的真正含義有助于理解蓋斯定律的內(nèi)涵與外延。mol1 CO(g) + 12O2(g) = CO2(g) △ H = － 283 kJmol1 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是 A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g) 6． 已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △ H=― mol1 B． 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △ H＝ + kJ ③ 在熱化學(xué)方程式右端要注明反應(yīng)熱 △ H，單位為 ； ④ 熱化學(xué)方程式中 △ H必須注明符號(hào) 或 用來分別表示吸熱和放熱，若反應(yīng)逆向進(jìn)行， △ H符號(hào) ，但絕對(duì)值不變； ⑤ 同一化學(xué)反應(yīng)，如果方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)不同 ， △ H也不同，但數(shù)值與化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)成正比 ， 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。mol1的含義為 。 你能得到的結(jié)論為 。L1的鹽酸 50mL，其密度約等于 cm3。L1的 NaOH 溶液 100mL，其密度約等于 cm3。勻速攪拌后保持其溫度為 298K。K1 復(fù) 習(xí) 診 斷 1．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是 。 2．嚴(yán)格準(zhǔn)確掌握熱化學(xué)方程式的書寫要領(lǐng)，深刻領(lǐng)會(huì)熱化學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)性。 探究 1： 已知液態(tài)水的比熱為 cm3。L1的 KOH溶液 100mL，其密度約等于 倒入量熱計(jì)， 勻速攪拌后保持其溫度為 298K； 取 molL1的鹽酸 200mL，其密度約等于 ② 取 mol則該反應(yīng)釋放出的熱量值為 。 8． C(s)+21O2 (g)=CO(g) △ H2=－ QkJ 9．書寫熱化學(xué)方程式要注意： ① 要注明反應(yīng)物和生成物的 ； ② 需注明反應(yīng)的 ，若不注明則指 。已知把石墨 完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，下列說法正確的是 A．石墨不如金剛石穩(wěn)定 B．金剛石不如石墨穩(wěn)定 C．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多 D．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少 3． 25℃、 101 kPa 下， 2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出 熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A． 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △ H＝ ― mol1 CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l) △ H＝－ kJmol1 C． ＜ D． ＞ 8． 在 36 g 碳不完全燃燒所得氣體中 ， CO 占31體積 ， CO2占32體積 ， 且 C(s) + 12O2(g) = CO(g) △ H = － kJ 2． 會(huì)使用蓋斯定律解答有關(guān)問題 。 分 層 訓(xùn) 練 A級(jí)（基礎(chǔ)） 1．根據(jù)以下 3 個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝ 2SO2(g)+2H2O(l) △ H＝― Q1 kJ10H2O(s)=Na2CO3mol1 5． 化學(xué)反應(yīng) N2＋ 3H2 ＝ 2NH3 的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 （ ） A． N2(g)＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(l) △ H ＝ 2(a— b— c)kJ/mol B． N2(g)＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △ H ＝ 2(b— a)kJ/mol C． 21 N2(g)＋ 23 H2(g) ＝ NH3(l) △ H ＝ (b＋ c— a)kJ/mol D． 21 N2(g)＋ 23 H2(g) ＝ NH3(g) △ H ＝ (a＋ b)kJ/mol C級(jí) （ 拓展 ） 6． 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。 學(xué)法 指導(dǎo) 1． 體驗(yàn)化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化的探究過程，能正確書寫電極反應(yīng)式。 （ 3）形成 回路。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為 mol，則陰極上析出 Cu 的質(zhì)量為 ( ) A． g g g g 分 層 訓(xùn) 練 B 級(jí) （ 中等 ） 500ml Cu SO4 溶液中，進(jìn)行電解。試回答 （ 1）電解時(shí)的電極反應(yīng)： 陽極 陰極 （ 2）寫出 Cr2O72－ 轉(zhuǎn)變成 Cr3+的離子反應(yīng)方程式： （ 3）電解過程中 Cr(OH) Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？ (4) 能否 將 Fe 電極 換成石墨電極 ?原因 稀 H2SO4 Cu 石墨 12． 按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在通電 186。通電一段時(shí)間后， c極上有銅析出。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液 a； X、 Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。 A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)，純銅作陽極 C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極 D．電解稀硫酸制 H O2時(shí)，銅作陽極 2． 用質(zhì)量均為 100g的銅片作電極，電解足量 AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后兩極質(zhì)量相差28g，此時(shí)陽極質(zhì)量為（ ） A、 B、 C、 D、 3． 在 25℃時(shí)，用石墨電極電解 1CuSO4 溶液 ,如有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請(qǐng)回答下列 問題： ⑴陽極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 。 _______下也能自發(fā)進(jìn)行，如： NH4HCO3與 CH3COOH 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 __________________；Δ H(298 K)=_______kJ熵值越大，體系 _______越大。這說明熵變與反應(yīng)能否 _______有關(guān)。 【小結(jié)】 壓強(qiáng)一定 下，溫度對(duì)反應(yīng)自發(fā)性的影響。 8H2O與 NH4Cl(s)反應(yīng) H2O反應(yīng) 過程的自發(fā)性的作用是 下列反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)的是 +HCl====NaCl+H2O B.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) +O2 點(diǎn)然 2CO2 (s)+H2O(g) 高溫 CO(g)+H2(g) 下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是 化學(xué)反應(yīng) ，將更適合于所有的過程 、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 B 級(jí)（中等） 今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式： H2(g)+12 O2(g)====H2O(g) Δ H=a kJ mol－ 1 mol－ 1 Δ S=