【正文】 NaOH溶液濃度為 %，試回答 ： A B ⑴電源 P為 極； NaOH溶液 CuSO4溶液 ⑵ b極產(chǎn)生氣體的體積為 升（標準狀況）； ⑶ c極上析出沉淀的質量為 克。 186。 通電一定時間后，某一電極增重 （設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液的體積變化），此時溶液中氫離子濃度約為（ ）。 陰極、陽極的判斷： 陰極 陽極 根據(jù)反應判斷 發(fā)生 反應 發(fā)生 反應 根據(jù)電源判斷 根據(jù)離子移向判斷 的極 的極 離子的放電順序 和電極反應式的書寫 （ 1 ） 在 惰 性 電 極 的 陰 極 上 ， 陽 離 子 放 電 順 序為 ； （ 2）在惰性電極的陽極上，陰離子放電順序為 。 2． 要抓電解規(guī)律，這其中的規(guī)律 可 通過系統(tǒng)的分析總結，真正掌握、理解其變化的實質。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+ kJmol1 2H2S(g)+O2(g)＝ 2S (s)+2H2O(l) △ H＝― Q2 kJ 學法 指導 1． 領會山的高度與登山路徑無關的真正含義有助于理解蓋斯定律的內涵與外延。mol1 CO(g) + 12O2(g) = CO2(g) △ H = － 283 kJmol1 相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是 A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g) 6． 已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △ H=― mol1 B． 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △ H＝ + kJ ③ 在熱化學方程式右端要注明反應熱 △ H，單位為 ； ④ 熱化學方程式中 △ H必須注明符號 或 用來分別表示吸熱和放熱，若反應逆向進行， △ H符號 ，但絕對值不變； ⑤ 同一化學反應，如果方程式化學計量數(shù)不同 ， △ H也不同，但數(shù)值與化學反應計量數(shù)成正比 ， 熱化學方程式各物質的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。mol1的含義為 。 你能得到的結論為 。L1的鹽酸 50mL，其密度約等于 cm3。L1的 NaOH 溶液 100mL，其密度約等于 cm3。勻速攪拌后保持其溫度為 298K。K1 復 習 診 斷 1．化學反應中物質變化的實質是 。 2．嚴格準確掌握熱化學方程式的書寫要領，深刻領會熱化學的嚴謹性。 探究 1： 已知液態(tài)水的比熱為 cm3。L1的 KOH溶液 100mL，其密度約等于 倒入量熱計， 勻速攪拌后保持其溫度為 298K； 取 molL1的鹽酸 200mL，其密度約等于 ② 取 mol則該反應釋放出的熱量值為 。 8． C(s)+21O2 (g)=CO(g) △ H2=－ QkJ 9．書寫熱化學方程式要注意： ① 要注明反應物和生成物的 ； ② 需注明反應的 ，若不注明則指 。已知把石墨 完全轉化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是 A．石墨不如金剛石穩(wěn)定 B．金剛石不如石墨穩(wěn)定 C．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多 D．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少 3． 25℃、 101 kPa 下， 2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出 熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是 A． 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △ H＝ ― mol1 CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l) △ H＝－ kJmol1 C． ＜ D． ＞ 8． 在 36 g 碳不完全燃燒所得氣體中 ， CO 占31體積 ， CO2占32體積 ， 且 C(s) + 12O2(g) = CO(g) △ H = － kJ 2． 會使用蓋斯定律解答有關問題 。 分 層 訓 練 A級（基礎） 1．根據(jù)以下 3 個熱化學方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝ 2SO2(g)+2H2O(l) △ H＝― Q1 kJ10H2O(s)=Na2CO3mol1 5． 化學反應 N2＋ 3H2 ＝ 2NH3 的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是 （ ） A． N2(g)＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(l) △ H ＝ 2(a— b— c)kJ/mol B． N2(g)＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △ H ＝ 2(b— a)kJ/mol C． 21 N2(g)＋ 23 H2(g) ＝ NH3(l) △ H ＝ (b＋ c— a)kJ/mol D． 21 N2(g)＋ 23 H2(g) ＝ NH3(g) △ H ＝ (a＋ b)kJ/mol C級 （ 拓展 ） 6． 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。 學法 指導 1． 體驗化學能電能轉化的探究過程，能正確書寫電極反應式。 （ 3）形成 回路。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質的量為 mol，則陰極上析出 Cu 的質量為 ( ) A． g g g g 分 層 訓 練 B 級 （ 中等 ） 500ml Cu SO4 溶液中，進行電解。試回答 （ 1）電解時的電極反應： 陽極 陰極 （ 2）寫出 Cr2O72－ 轉變成 Cr3+的離子反應方程式： （ 3）電解過程中 Cr(OH) Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？ (4) 能否 將 Fe 電極 換成石墨電極 ?原因 稀 H2SO4 Cu 石墨 12． 按右圖裝置進行實驗，在通電 186。通電一段時間后， c極上有銅析出。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。右圖表示一個電解池，裝有電解液 a； X、 Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。 A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時，純銅作陽極 C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 D．電解稀硫酸制 H O2時，銅作陽極 2． 用質量均為 100g的銅片作電極，電解足量 AgNO3溶液，電解一段時間后兩極質量相差28g，此時陽極質量為（ ） A、 B、 C、 D、 3． 在 25℃時，用石墨電極電解 1CuSO4 溶液 ,如有 mol電子發(fā)生轉移，請回答下列 問題： ⑴陽極發(fā)生 反應，電極反應式為 。 _______下也能自發(fā)進行，如： NH4HCO3與 CH3COOH 反應的熱化學方程式為 __________________；Δ H(298 K)=_______kJ熵值越大，體系 _______越大。這說明熵變與反應能否 _______有關。 【小結】 壓強一定 下，溫度對反應自發(fā)性的影響。 8H2O與 NH4Cl(s)反應 H2O反應 過程的自發(fā)性的作用是 下列反應是自發(fā)進行的吸熱反應的是 +HCl====NaCl+H2O B.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) +O2 點然 2CO2 (s)+H2O(g) 高溫 CO(g)+H2(g) 下列關于判斷過程的方向的說法正確的是 化學反應 ，將更適合于所有的過程 、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 B 級（中等） 今有如下三個熱化學方程式： H2(g)+12 O2(g)====H2O(g) Δ H=a kJ mol－ 1 mol－ 1 Δ S=