【文章內(nèi)容簡介】 氫步驟六:檢查氧是否平步驟七:完善(加反應(yīng)條件、加等號(hào)、加上下箭頭、約公約數(shù))配平方法：化合價(jià)升降法編輯本段配平的注意事項(xiàng)1：“集合原子”應(yīng)做到優(yōu)先配平。2：先拆后合的拆項(xiàng)配平法中，需要拆的項(xiàng)是那些在反應(yīng)中化合價(jià)既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的物質(zhì)。3：整體法配平法中，選擇把哪第個(gè)化合價(jià)升降過程“捆綁”作為一個(gè)過程是關(guān)鍵，選擇時(shí)一定要把在反應(yīng)中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程過程進(jìn)行“捆綁”，不存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程就不能進(jìn)行“捆綁”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N24：離子反應(yīng)配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒”5：缺項(xiàng)配平：注意兩點(diǎn)：★如果是化學(xué)后應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水、酸、堿。如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)般為：水、H、OH?！镌陔x子反應(yīng)方程式配平其缺項(xiàng)時(shí)如有兩種可能如（H2O、H）或（H2O、OH），還應(yīng)考慮離子共存的問題如：Cu+FeS2+囗____——Cu2S+SO4+Fe+囗____可有兩種選擇：（112H2O、24H）或（124OH、12H2O）后一種配平由于OH與Cu不能共存所以不正確。氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的意義我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應(yīng)。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。雖然需要有細(xì)菌起作用，但就其實(shí)質(zhì)來說，也是氧化還原反應(yīng)。土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。我們通常應(yīng)用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能變成電能，把電能變成化學(xué)能。人和動(dòng)物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把貯藏在食物的分子內(nèi)的能，轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘?ATP)的高能磷酸鍵的化學(xué)能，這種化學(xué)能再供給人和動(dòng)物進(jìn)行機(jī)械運(yùn)動(dòng)、維持體溫、合成代謝、細(xì)胞的主動(dòng)運(yùn)輸?shù)人枰哪芰俊Ｃ禾?、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的能。由此可見，在許多領(lǐng)域里都涉及到氧化還原反應(yīng)，我們引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對他們今后參加生產(chǎn)和生活都是有意義的。根據(jù)氧化劑跟還原劑的反應(yīng)方式，氧化還原反應(yīng)一般可以分成三種類型：分子間的氧化還原反應(yīng)、分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)和自身氧化還原反應(yīng)。（1）分子間的氧化還原反應(yīng)這是一種最普遍的氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)中，電子的得失或電子對的偏移發(fā)生在兩種不同物質(zhì)的分子之間。例如：（2）分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)在這類反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一分子內(nèi)的不同原子之間。例如：（3）自身氧化還原反應(yīng)在這類反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一分子里的同種價(jià)態(tài)、同種元素的原子上。這種反應(yīng)又稱為歧化反應(yīng)。例如：在氧化還原反應(yīng)的方程式里，有的箭號(hào)不跨過等號(hào)（又稱單線橋），有的箭號(hào)跨過了等號(hào)（又稱雙線橋）。在許多書刊上，這兩種表示方法都有采用。箭號(hào)不跨過等號(hào)的，一般用于表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，它表明了多少個(gè)電子從還原劑中某元素的原子轉(zhuǎn)移給氧化劑中某元素的原子，電子數(shù)前不用標(biāo)出“得到”或“失去”。箭號(hào)跨過了等號(hào)的，一般用于表示發(fā)生氧化還原的元素本身得、失電子的變化，在電子數(shù)前要標(biāo)明“得到”還是“失去”。這兩種方法，僅僅是表示形式不同，它們都是用于表示氧化還原反應(yīng)中電子得失（或轉(zhuǎn)移）情況的。編輯本段記法第二篇：2017氧化還原說課稿《氧化還原反應(yīng)》說課稿尊敬的各位老師：大家好，今天我說課的題目是人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)內(nèi)容氧化還原反應(yīng)。我將從以下七個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行說課：說教材，說學(xué)情、說教學(xué)目標(biāo)、說重點(diǎn)難點(diǎn)、說教法和學(xué)法、說教學(xué)過程、說教學(xué)反思。一、說教材 教材地位和作用氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)必修一第二章第三節(jié)的內(nèi)容。是連接義務(wù)教育階段化學(xué)科學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對于發(fā)展學(xué)生素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效的進(jìn)行高中化學(xué)學(xué)習(xí)具有承前啟后的作用。“承前”意味著復(fù)習(xí)初中化學(xué)的內(nèi)容，“啟后”意味著要在復(fù)習(xí)基礎(chǔ)上進(jìn)一步提高和發(fā)展，是奠定高中化學(xué)的重要基本理論之一，具有特殊的地位和功能。不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)重點(diǎn)之一。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。二、學(xué)情分析我校生源主要來自于成績偏低的初中生，理解能力發(fā)散，大部分學(xué)生性格活潑好動(dòng)，思維活躍，接受新事物較快,喜歡探索和獵奇形象思維還占主導(dǎo)。但他們文化課底子薄弱，基礎(chǔ)不牢固，學(xué)習(xí)主動(dòng)性不強(qiáng)，做到課前預(yù)習(xí)人不多，認(rèn)真聽講人不是很多，為了調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，所以在教學(xué)中我較多的運(yùn)用舉例法、討論法、合作探究法、擬人法、歸納法、多媒體演示法和實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法等形式進(jìn)行教學(xué)。這樣不但可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也有助于提高課堂的教學(xué)效果。這節(jié)課所針對的對象是高一學(xué)生，知識(shí)水平在初中簡單學(xué)習(xí)過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，也學(xué)過化合價(jià)的知識(shí)能力水平但是具有微觀認(rèn)識(shí)較少，缺少深入的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)，更沒有化學(xué)鍵認(rèn)識(shí)和抽象思維能力較弱。在這樣的背景下，為了突破重難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，采用合作探究，討論，設(shè)計(jì)驅(qū)動(dòng)性問題并輔以多媒體和實(shí)驗(yàn)等教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，逐步引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)深入，讓學(xué)生積極參與到課堂中。三、教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)與技能：復(fù)習(xí)初中化學(xué)四個(gè)基本反應(yīng)，了解化學(xué)反應(yīng)因劃分的依據(jù)不同有多種分類法，能從得氧和失氧角度分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，了解什么是氧化還原反應(yīng)。通過進(jìn)一步分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降的關(guān)系，把初高中知識(shí)自然地銜接起來，學(xué)會(huì)依據(jù)反應(yīng)前后有無元素化合價(jià)變化理解判斷氧化還原反應(yīng)，概括氧化還原反應(yīng)的共同特征。復(fù)習(xí)元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，使學(xué)生學(xué)會(huì)用電子轉(zhuǎn)移微觀角度揭示和理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。重新定義氧化還原反應(yīng)中的概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)。（2）過程與方法：通過氧化還原反應(yīng)概念學(xué)習(xí)，體驗(yàn)從得氧和失氧原始特征到化合價(jià)升降表面特征再到電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)原因，一環(huán)扣一環(huán)，由表及里、學(xué)習(xí)過程要正確看待概念的形成和發(fā)展過程；通過“思考與交流”、“學(xué)與問”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生描述、辨析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。通過對氧化還原反應(yīng)特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)層層推理和逐步深入邏輯抽象思維方法。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、學(xué)習(xí)化學(xué)；通過氧化和還原這一對典型矛盾即相反又相互依存關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。通過學(xué)生對問題的探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生善與思考，勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力及時(shí)評價(jià)，使學(xué)生建立自信，培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)的情感。學(xué)化學(xué)知識(shí)，并能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ娧趸€原反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行解釋和說明。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。三、教法、學(xué)法：教法：情景教學(xué)法、啟發(fā)式教學(xué)法、合作探究法、講述法、多媒體演示法。學(xué)法：觀察法、討論法、自主探究法、類比法、歸納法六、說教學(xué)過程本節(jié)課通過三個(gè)問題，一環(huán)扣一環(huán)，由表及里，推進(jìn)新課，體驗(yàn)從得氧和失氧原始特征到化合價(jià)升降表面特征再到電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)原因、學(xué)習(xí)過程要正確看待概念的形成和發(fā)展過程；設(shè)計(jì)意圖：通過生活情景導(dǎo)入課題，激發(fā)探究興趣。同時(shí)把學(xué)生的好奇心引進(jìn)來，使學(xué)生迅速進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。一氧化還原反應(yīng)（三）講授新課第一個(gè)問題是從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)是粗淺偏面的現(xiàn)象 探究活動(dòng)C + CuO =高溫 Cu + CO2206。這個(gè)反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？分析C還原氧化銅的反應(yīng)，C在得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。同時(shí)氧化銅在失氧發(fā)生還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們把這樣的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。第二個(gè)問題是從化合價(jià)升降角度分析氧化還原反應(yīng)，尋找共同特征，揭示本質(zhì)（得失電子或共用電子對偏移）探究活動(dòng)提出第二個(gè)問題是那么氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？ 那么化合價(jià)的升降與得氧、失氧，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)之間又有怎樣的關(guān)系？以具體事例三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程分析[討論表達(dá)] ①和②CuO或H2O失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低；C得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高。③Zn化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。CuCl2中銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。結(jié)論：在氧化還原反應(yīng)中，不是所有反應(yīng)都有得失氧，但是還可以看出共同的特點(diǎn)元素的化合價(jià)發(fā)生了變化（升降）；進(jìn)而逆推凡有元素化合價(jià)變化（升降）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)中所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)中所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。設(shè)計(jì)意圖：精心設(shè)置問題障礙，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引起認(rèn)識(shí)沖突，激發(fā)探究欲望；還有知識(shí)是有階段性的，是在不斷完善和發(fā)展的。概念： 凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)特征——凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。[合作探究]如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)—反應(yīng)前后是否有化合價(jià)的升降。第三個(gè)問題是以上氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)為何發(fā)生變化？其變化的本質(zhì)是什么？探究活動(dòng)以NaCl、HCl的形成加以分析。多媒