【文章內(nèi)容簡介】 氫步驟六:檢查氧是否平步驟七:完善(加反應條件、加等號、加上下箭頭、約公約數(shù))配平方法：化合價升降法編輯本段配平的注意事項1：“集合原子”應做到優(yōu)先配平。2：先拆后合的拆項配平法中，需要拆的項是那些在反應中化合價既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的物質(zhì)。3：整體法配平法中，選擇把哪第個化合價升降過程“捆綁”作為一個過程是關鍵，選擇時一定要把在反應中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程過程進行“捆綁”，不存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程就不能進行“捆綁”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N24：離子反應配平：關鍵在于能否充分利用“電荷守恒”5：缺項配平：注意兩點：★如果是化學后應方程式其缺項一般為：水、酸、堿。如果是離子反應方程式其缺項般為：水、H、OH?！镌陔x子反應方程式配平其缺項時如有兩種可能如（H2O、H）或（H2O、OH），還應考慮離子共存的問題如：Cu+FeS2+囗____——Cu2S+SO4+Fe+囗____可有兩種選擇：（112H2O、24H）或（124OH、12H2O）后一種配平由于OH與Cu不能共存所以不正確。氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術和日常生活中的意義我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應也是氧化還原反應。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復雜的氧化還原反應。雖然需要有細菌起作用，但就其實質(zhì)來說，也是氧化還原反應。土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應的進行。我們通常應用的干電池、蓄電池以及在空間技術上應用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應，否則就不可能把化學能變成電能，把電能變成化學能。人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把貯藏在食物的分子內(nèi)的能，轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘?ATP)的高能磷酸鍵的化學能，這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸?shù)人枰哪芰俊Ｃ禾?、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的能。由此可見，在許多領域里都涉及到氧化還原反應，我們引導學生學習和逐步掌握氧化還原反應對他們今后參加生產(chǎn)和生活都是有意義的。根據(jù)氧化劑跟還原劑的反應方式，氧化還原反應一般可以分成三種類型：分子間的氧化還原反應、分子內(nèi)的氧化還原反應和自身氧化還原反應。（1）分子間的氧化還原反應這是一種最普遍的氧化還原反應。反應中，電子的得失或電子對的偏移發(fā)生在兩種不同物質(zhì)的分子之間。例如：（2）分子內(nèi)的氧化還原反應在這類反應中，電子的轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一分子內(nèi)的不同原子之間。例如：（3）自身氧化還原反應在這類反應中，電子的轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一分子里的同種價態(tài)、同種元素的原子上。這種反應又稱為歧化反應。例如：在氧化還原反應的方程式里，有的箭號不跨過等號（又稱單線橋），有的箭號跨過了等號（又稱雙線橋）。在許多書刊上，這兩種表示方法都有采用。箭號不跨過等號的，一般用于表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，它表明了多少個電子從還原劑中某元素的原子轉(zhuǎn)移給氧化劑中某元素的原子，電子數(shù)前不用標出“得到”或“失去”。箭號跨過了等號的，一般用于表示發(fā)生氧化還原的元素本身得、失電子的變化，在電子數(shù)前要標明“得到”還是“失去”。這兩種方法，僅僅是表示形式不同，它們都是用于表示氧化還原反應中電子得失（或轉(zhuǎn)移）情況的。編輯本段記法第二篇：2017氧化還原說課稿《氧化還原反應》說課稿尊敬的各位老師：大家好，今天我說課的題目是人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)內(nèi)容氧化還原反應。我將從以下七個環(huán)節(jié)進行說課：說教材，說學情、說教學目標、說重點難點、說教法和學法、說教學過程、說教學反思。一、說教材 教材地位和作用氧化還原反應”是人教版高一化學必修一第二章第三節(jié)的內(nèi)容。是連接義務教育階段化學科學與高中化學的紐帶和橋梁，對于發(fā)展學生素養(yǎng)，引導學生有效的進行高中化學學習具有承前啟后的作用?！俺星啊币馕吨鴱土暢踔谢瘜W的內(nèi)容，“啟后”意味著要在復習基礎上進一步提高和發(fā)展，是奠定高中化學的重要基本理論之一，具有特殊的地位和功能。不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學教學重點之一。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學大綱“螺旋式上升”的基本思想。二、學情分析我校生源主要來自于成績偏低的初中生，理解能力發(fā)散，大部分學生性格活潑好動，思維活躍，接受新事物較快,喜歡探索和獵奇形象思維還占主導。但他們文化課底子薄弱，基礎不牢固，學習主動性不強，做到課前預習人不多，認真聽講人不是很多，為了調(diào)動學生的學習積極性，所以在教學中我較多的運用舉例法、討論法、合作探究法、擬人法、歸納法、多媒體演示法和實驗引導法等形式進行教學。這樣不但可以激發(fā)學生的學習興趣，也有助于提高課堂的教學效果。這節(jié)課所針對的對象是高一學生，知識水平在初中簡單學習過氧化反應和還原反應，也學過化合價的知識能力水平但是具有微觀認識較少，缺少深入的原子結(jié)構認識，更沒有化學鍵認識和抽象思維能力較弱。在這樣的背景下，為了突破重難點，調(diào)動學生的思維，采用合作探究，討論，設計驅(qū)動性問題并輔以多媒體和實驗等教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，逐步引導學生認識深入，讓學生積極參與到課堂中。三、教學目標（1）知識與技能：復習初中化學四個基本反應，了解化學反應因劃分的依據(jù)不同有多種分類法，能從得氧和失氧角度分為氧化反應和還原反應，了解什么是氧化還原反應。通過進一步分析氧化反應、還原反應與元素化合價升降的關系，把初高中知識自然地銜接起來，學會依據(jù)反應前后有無元素化合價變化理解判斷氧化還原反應，概括氧化還原反應的共同特征。復習元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關，使學生學會用電子轉(zhuǎn)移微觀角度揭示和理解氧化還原反應的本質(zhì)。重新定義氧化還原反應中的概念的關系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)。（2）過程與方法：通過氧化還原反應概念學習，體驗從得氧和失氧原始特征到化合價升降表面特征再到電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)原因，一環(huán)扣一環(huán)，由表及里、學習過程要正確看待概念的形成和發(fā)展過程；通過“思考與交流”、“學與問”等活動，培養(yǎng)學生描述、辨析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。通過對氧化還原反應特征和本質(zhì)的學習，學習層層推理和逐步深入邏輯抽象思維方法。（3）情感態(tài)度與價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、學習化學；通過氧化和還原這一對典型矛盾即相反又相互依存關系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。通過學生對問題的探究活動培養(yǎng)學生善與思考，勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力及時評價，使學生建立自信，培養(yǎng)學生熱愛化學的情感。學化學知識，并能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ娧趸€原反應的現(xiàn)象進行解釋和說明。二、教學重點、難點重點：用化合價升降變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應的本質(zhì)。難點：氧化還原反應的本質(zhì)。三、教法、學法：教法：情景教學法、啟發(fā)式教學法、合作探究法、講述法、多媒體演示法。學法：觀察法、討論法、自主探究法、類比法、歸納法六、說教學過程本節(jié)課通過三個問題，一環(huán)扣一環(huán)，由表及里，推進新課，體驗從得氧和失氧原始特征到化合價升降表面特征再到電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)原因、學習過程要正確看待概念的形成和發(fā)展過程；設計意圖：通過生活情景導入課題，激發(fā)探究興趣。同時把學生的好奇心引進來，使學生迅速進入學習狀態(tài)。一氧化還原反應（三）講授新課第一個問題是從得失氧角度認識氧化還原反應是粗淺偏面的現(xiàn)象 探究活動C + CuO =高溫 Cu + CO2206。這個反應中，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？分析C還原氧化銅的反應，C在得氧，發(fā)生氧化反應。同時氧化銅在失氧發(fā)生還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。氧化反應和還原反應是同時進行的，我們把這樣的反應叫氧化還原反應。第二個問題是從化合價升降角度分析氧化還原反應，尋找共同特征，揭示本質(zhì)（得失電子或共用電子對偏移）探究活動提出第二個問題是那么氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系？ 那么化合價的升降與得氧、失氧，氧化反應，還原反應之間又有怎樣的關系？以具體事例三個化學反應方程分析[討論表達] ①和②CuO或H2O失去氧，發(fā)生還原反應，化合價降低；C得到氧，發(fā)生氧化反應，化合價升高。③Zn化合價升高，發(fā)生氧化反應。CuCl2中銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應。結(jié)論：在氧化還原反應中，不是所有反應都有得失氧，但是還可以看出共同的特點元素的化合價發(fā)生了變化（升降）；進而逆推凡有元素化合價變化（升降）的反應就是氧化還原反應。物質(zhì)中所含元素化合價升高的反應是氧化反應；物質(zhì)中所含元素化合價降低的反應是還原反應。設計意圖：精心設置問題障礙，激發(fā)學生思維中的矛盾點，引起認識沖突，激發(fā)探究欲望；還有知識是有階段性的，是在不斷完善和發(fā)展的。概念： 凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應特征——凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。[合作探究]如何判斷一個反應是否為氧化還原反應？判斷氧化還原反應的依據(jù)—反應前后是否有化合價的升降。第三個問題是以上氧化還原反應的化合價為何發(fā)生變化？其變化的本質(zhì)是什么？探究活動以NaCl、HCl的形成加以分析。多媒