選修4第三章第三節(jié)鹽類的水解2(編輯修改稿)
2025-01-10 02:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 + 水 ? 堿 + 酸 （創(chuàng)設問題情景，形成認知差距，激發(fā)求知欲） 師問 初三時我們曾學過鹽和鹽反應生成兩種新鹽 ,而以上式子好象不能用已有的知識來解釋 ,這說明鹽的某些特殊性質(zhì)我們尚未掌握。下面我們就到未知領域去探究一下鹽還有那些特殊的性質(zhì)？ 多媒體顯示提問：鹽溶液究竟有無酸堿性？ （學生提出假設 ,教師提供素材。） 生實驗 測定鹽溶液的 PH值 （通過實驗探究，使學生充分感知） 學生報告實驗現(xiàn)象及結(jié)論： 有些鹽溶液呈酸堿性 Na2SO3 Na2CO3 NaAc 溶液呈堿性 CuSO4 NH4Cl 溶液呈酸性 NaNO3 KCl 溶液呈中性 [組織問題解決 ] 根據(jù)前一節(jié)教材的內(nèi)容，溶液呈酸性、堿性意味著什么？ 學生思索并回答：溶液中 CH+≠ COH 教師追問：上述鹽的組成中都不含 H+與 OH，那么溶液 H+、 OH源自何處？ 學生答：溶液中有 H2O，學生頓悟， H+、 OH來自水的電離。 教師問：水是中性物質(zhì)，在常溫下電離出 CH+=COH= 107mol/L 那么溶液中為什么會出現(xiàn) CH+≠ COH的情況呢？ 學生分組討論（以 NaAc 為例） 師啟發(fā)生闡述： ？ 間是否會引起“關聯(lián)”反應？ ？ CH+和 COH如何變化？ [點撥－概括歸納 ] 師生交流討論結(jié)果 多媒體顯示： CH3COONa?CH3COO + Na+ + H2O ＝ H+ + OH ‖ CH3COOH 教師說明：由于生成了弱電解質(zhì) CH3COOH， 所以 CH+減少，導致 H2O的電離平衡被破壞，平衡向右移動，從而使 COH＞ CH+ ，溶液呈堿性，這就是本課的主題 —— 《鹽類水解》 （ 培養(yǎng)學生邏輯思維的嚴密性，流暢性） 練習：請同學運用剛才的思維方法和書寫
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