【文章內容簡介】 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。3氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。10電子、18電子的微粒小結：分子 離子一核10電子的 Ne NOF、二核10電子的 HF OH、三核10電子的 H2O NH2四核10電子的 NH3 H3O+五核10電子的 CH4 NH4+Na+、Mg2+、Al3+ 分子 離子一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的 FHCl HS三核18電子的 H2S四核18電子的 PHH2O2五核18電子的 SiHCH3F六核18電子的 N2HCH3OH具有漂白作用的物質氧化作用 化合作用 吸附作用ClONa2O濃HNO3 SO2化學變化 物理變化活性炭各種氣匯集：爆鳴氣(H2與O2)。水煤氣或煤氣(CO與H2)。碳酸氣(CO2)：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦爐氣(HCH4等)電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)滴加順序不同，現(xiàn)象不同：AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失： NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀：HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀：Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產生氣泡原電池：： 三看。先看電極：兩極為導體且活潑性不同。再看溶液：兩極插入電解質溶液中。三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。：(1)相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應.(2)相對不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(3)導線中(接觸)有電流通過，使化學能轉變?yōu)殡娔埽喊鸦瘜W能轉變?yōu)殡娔艿难b置原電池 電解池(1)定義 化學能轉變成電能的裝置 電能轉變成化學能的裝置(2)形成條件 合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路 電極、電解質溶液(或熔融的電解質)、外接電源、形成回路(3)電極名稱 負極 正極 陽極 陰極(4)反應類型 氧化 還原 氧化 還原(5)外電路電子流向 負極流出、正極流入 陽極流出、陰極流入等效平衡問題及解題思路等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)(體積、物質的量)均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。等效平衡的分類(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡Ⅰ類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物(或生成物)的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。(2)定T、P下的等效平衡(例4： 與例3的相似。如將反應換成合成氨反應)Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管。防止實驗中產生的泡沫涌入導管。防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。常見物質分離提純的10種方法：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。：溶與不溶。：SiO2(I2)。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO。CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。:欲除去碘中的沙子，可用此法。:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用?；瘜W實驗基本操作中的不15例，不能用手接觸。不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。，把瓶塞打開不要正放在桌面上。瓶上的標簽應向著手心，不應向下。放回原處時標簽不應向里。，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗。若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。，不能把稱量物直接放在托盤上。也不能把稱量物放在右盤上。加法碼時不要用手去拿。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。熄滅時不得用嘴去吹。，不要把拇指按在短柄上。切不可使試管口對著自己或旁人。液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。特殊試劑的存放和取用10例、K：隔絕空氣。防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封第四篇：2014年高考化學必考知識點1演講稿 工作總結 調研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案2014年高考化學必考知識點大全1：有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NHSONOFClBr2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。熔沸點、狀態(tài)：①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NHH2O、HF反常。③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥常溫下呈液態(tài)的單質有BrHg；呈氣態(tài)的單質有HOONFCl2；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O硫酸、硝酸。⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。同分異構體之間：正異新，鄰間對。⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化碳干冰。⑨易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化的氣體：NHCl2，NH3可用作致冷劑。溶解性①常見氣體溶解性由大到?。篘HHCl、SOH2S、ClCO2。極易溶于水在空氣中易形成精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結 調研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NHHF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：COSOClBr2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。密度①同族元素單質一般密度從上到下增大。②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬？不一定：石墨有此性