【文章內(nèi)容簡介】 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。3氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。10電子、18電子的微粒小結(jié)：分子 離子一核10電子的 Ne NOF、二核10電子的 HF OH、三核10電子的 H2O NH2四核10電子的 NH3 H3O+五核10電子的 CH4 NH4+Na+、Mg2+、Al3+ 分子 離子一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的 FHCl HS三核18電子的 H2S四核18電子的 PHH2O2五核18電子的 SiHCH3F六核18電子的 N2HCH3OH具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用 化合作用 吸附作用ClONa2O濃HNO3 SO2化學(xué)變化 物理變化活性炭各種氣匯集：爆鳴氣(H2與O2)。水煤氣或煤氣(CO與H2)。碳酸氣(CO2)：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦爐氣(HCH4等)電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)滴加順序不同，現(xiàn)象不同：AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失： NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀：HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀：Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡原電池：： 三看。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同。再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。：(1)相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).(2)相對不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)(3)導(dǎo)線中(接觸)有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽喊鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池 電解池(1)定義 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置(2)形成條件 合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路 電極、電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))、外接電源、形成回路(3)電極名稱 負極 正極 陽極 陰極(4)反應(yīng)類型 氧化 還原 氧化 還原(5)外電路電子流向 負極流出、正極流入 陽極流出、陰極流入等效平衡問題及解題思路等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。等效平衡的分類(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡Ⅰ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。(2)定T、P下的等效平衡(例4： 與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng))Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管。防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管。防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。常見物質(zhì)分離提純的10種方法：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。：溶與不溶。：SiO2(I2)。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO。CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。:欲除去碘中的沙子，可用此法。:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用?；瘜W(xué)實驗基本操作中的不15例，不能用手接觸。不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。，把瓶塞打開不要正放在桌面上。瓶上的標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下。放回原處時標簽不應(yīng)向里。，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗。若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。，不能把稱量物直接放在托盤上。也不能把稱量物放在右盤上。加法碼時不要用手去拿。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。熄滅時不得用嘴去吹。，不要把拇指按在短柄上。切不可使試管口對著自己或旁人。液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。特殊試劑的存放和取用10例、K：隔絕空氣。防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封第四篇：2014年高考化學(xué)必考知識點1演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案2014年高考化學(xué)必考知識點大全1：有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NHSONOFClBr2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。熔沸點、狀態(tài)：①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NHH2O、HF反常。③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有BrHg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有HOONFCl2；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O硫酸、硝酸。⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對。⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化碳干冰。⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化的氣體：NHCl2，NH3可用作致冷劑。溶解性①常見氣體溶解性由大到?。篘HHCl、SOH2S、ClCO2。極易溶于水在空氣中易形成精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NHHF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：COSOClBr2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬？不一定：石墨有此性