【正文】 鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的。H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰。NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙。1HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O1Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色。1蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味。(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子。例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式。寫出二個半反應： Pb 2ePbSO4 PbO2 +2ePbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應為： 負極：Pb + SO422e= PbSO4正極： PbO2 + 4H+ + SO42+2e= PbSO4 + 2H2O注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbSO4 +2e= Pb + SO42陽極：PbSO4 + 2H2O2e= PbO2 + 4H+ + SO42在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。1離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出。(5)是否發(fā)生雙水解。密度最小(常見)的是K。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。(3)加熱。2污染大氣氣體：SOCO、NONO，其中SONO2形成酸雨。)時溶解度在10克以上易溶。地面淡水總量不到總水量的1%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。10電子、18電子的微粒小結(jié)：分子 離子一核10電子的 Ne NOF、二核10電子的 HF OH、三核10電子的 H2O NH2四核10電子的 NH3 H3O+五核10電子的 CH4 NH4+Na+、Mg2+、Al3+ 分子 離子一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的 FHCl HS三核18電子的 H2S四核18電子的 PHH2O2五核18電子的 SiHCH3F六核18電子的 N2HCH3OH具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用 化合作用 吸附作用ClONa2O濃HNO3 SO2化學變化 物理變化活性炭各種氣匯集：爆鳴氣(H2與O2)。再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。①測物質(zhì)溶解度。②測定乙醇的沸點。常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管。：在沸點上差值大。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。，不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗。加法碼時不要用手去拿。熄滅時不得用嘴去吹。液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NHSONOFClBr2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對。⑩易液化的氣體：NHCl2，NH3可用作致冷劑。②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。一般，具有金屬光澤并能導電的單質(zhì)一定都是金屬？不一定：石墨有此性質(zhì)，但它卻是非金屬。SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性。③S2O32離子方程式：S2O32＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)。⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CONa2SO3也可以。可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。1具有強氧化性的氣體：FClBr2（g）、NOOO3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、HCO、NHHI、HBr、HCl、NO，但其中HCO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。1可導致酸雨的主要氣體：SO2；NO2。1被稱做地球保護傘的氣體：O3。2有單質(zhì)參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。2單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強，如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?；蟽r①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)3．理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。：：：：吸熱反應或放熱反應。7．同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物。，均為10100nm。、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。28．取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等。32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。為了防止大氣污染，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。下面小編給大家分享一些高考化學必考知識點，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!高考化學必考知識點1：發(fā)出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。：劇烈燃燒，生成白色固體。：鐵銹慢慢溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。高考化學必考知識點2(1)Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑(2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑(3)澄清石灰水中通入CO2：①少量：Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O。②2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑2017(9)乙醛跟銀氨溶液反應：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OHCH3COO+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O(10)FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。過量：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3②Ca2++ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl+2H+(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:①至中性:2H++SO42+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4↓②至SO42。(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃(7)重金屬：NH3鍵角107176。1molP4中含PP鍵6NA。CsCl中相應離子則為8(15)通式：烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n炔烴CnH2n2苯的同系物CnH2n6飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2(16)各種烴基種類：甲基—1乙基1丙基2丁基4(17)%，有機化合物中H的質(zhì)量分數(shù)最大為25%(18)有機物CaHbOcNdCle(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2be)/2(19)重要公式c=(1000w%ρ)/MM=m總/n總M=ρ標(20)重要的相對分子質(zhì)量100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H1698H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4高考化學必考知識點5化學性質(zhì)S02能作漂白劑。包括：①AgN03第二種可能為與H+反應生成難溶物。③A102離子方程式：A102+H++H20=A1(OH)3當然，若繼續(xù)謫加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應一強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯一催化性説水性③實驗室制取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃硫酸一脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。③麥芽糖(均在職性環(huán)境下進行)高考化學必考知識點歸納