【正文】 )，命名為某烷 (注意己和戊 ) 選擇離支鏈最近的一端作為起點(diǎn)，依次編號(hào)，確定支鏈的位置 (支鏈的位置和應(yīng)最小 ) 支鏈作為取代基，取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，相同取代基要合并。 選擇離 C=C 最近的一端作為起點(diǎn)，依次編號(hào)，確定 C=C 雙鍵的位置 。 支鏈作為取代基，取代基的名稱寫在炔烴名稱的前面，相同取代基要合并。位置用阿拉伯?dāng)?shù)字來表示，并用“ — ”與漢字相連。 苯平面型分子 (正六邊形 )： 1 個(gè)苯環(huán)確定了一個(gè)平面，此平面上有 12 個(gè)原子，苯環(huán)上的 6 個(gè)C 原子和與苯環(huán)上 C原子直接相連的 6個(gè)原子共平面。 順反異構(gòu)：例，順 2— 丁烯、反 2— 丁烯； 官能團(tuán)異構(gòu)（類別異構(gòu)） 組成通式 可能的類別 典型實(shí)例 CnH2n+2 烷烴 (飽和烴 ) CnH2n 烯烴、環(huán)烷烴 CH2=CHCH3 H2C — CH2 丙烯 CH2 環(huán)丙烷 CnH2n2 炔烴、二烯烴、環(huán)烯烴 CH = CCH2CH3 CH2=CHCH=CH2 CnH2n6 苯及其同系物、二炔烴等 CnH2n+2O 醇、醚 CH3CH2OH； CH3OCH3 甲醚 CnH2nO 醛、酮、烯醇 、環(huán)醚 (環(huán)氧烷烴 )、環(huán)醇 CH3CH2CHO CH3COCH3 CH2=CHCH2OH CH3CH CH2 CH2 — CH OH O (環(huán)氧丙烷 ) CH2 (環(huán)丙醇 ) CnH2nO2 羧酸、酯、羥基醛 、羥基酮、環(huán)二醚、 烯二醇 CH3COOH ； HCOOCH3 ； HOCH2CHO； CH3COCH2OH； HOCH2CH=CHCH2OH。 C7H8(1 種 )： C8H10(4 種 )： C9H12(8 種 ) ： 寫出分子式為 C3H7Br 的同分異構(gòu)體的 結(jié)構(gòu)簡式，并命名； 寫出分子式為 C4H9Br 一溴丁烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，并命名； 寫出分子式為 C5H11Br 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，并命名； ①寫出分子式為 C4H10O 且屬于醇的同分異構(gòu)體有 4 種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式，并命名； ② 戊醇的結(jié)構(gòu)有 ____種，其中能夠被氧化為醛的結(jié)構(gòu)有 ____種。 某化合物 E 的結(jié)構(gòu)為，： 寫出 三 種同時(shí)符合下列條件的 E 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ① 屬于芳香醛； ② 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。分別是： ③ 屬于羧酸 的同分異構(gòu)體 有 種。分別是： 。 使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產(chǎn)量。 ⑤ 如控溫不當(dāng)，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，是制得的乙烯中混有 CO SO乙醚等雜質(zhì)，必須通過濃 NaOH溶液（或 堿石灰）后，才能收集到比較純凈的乙烯。要想不被倒吸就要把水中的導(dǎo)管先拿出來 ⑨ 點(diǎn)燃乙烯前要 驗(yàn)純 。 ④ 由于電石中含有其他雜質(zhì)（如： CaS、 Ca3P Ca3As2等）。 石油的分餾 （ 1）反應(yīng)原料： 原油 （ 2）反應(yīng)原理：利用加熱和冷凝（蒸餾），把石油分成不同 沸點(diǎn)范圍的餾分。 ③ 為防止爆沸，反應(yīng)混合液中需加入少量碎瓷片。 ④ 若無吸收管，則 AgNO3 溶液中有淺黃色沉淀生成，不能說明該反應(yīng)為取代 反應(yīng)，因?yàn)?Br2（ g）溶于 水形成溴水也能使 AgNO3溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀。 現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，紅棕色氣體充滿燒瓶 (反應(yīng)放熱 )。 ⑨ 導(dǎo)管未端不可插入錐形瓶 內(nèi)水面以下，因?yàn)?_HBr 氣體易溶于水，防止倒吸 _（進(jìn)行尾氣吸收，以保護(hù)環(huán)境免受污染）。 ② 向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻。 （ 5） 【注意事項(xiàng)】 (1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是： _先濃硝酸再濃硫酸 → 冷卻到 5060C，再加入苯 (苯的揮發(fā)性 ) (2)步驟 ③ 中，為了使反應(yīng)在 5060℃ 下進(jìn)行，常用的方法是 _水浴 _。 (4)步驟 ④ 中粗產(chǎn)品用 5％ NaOH 溶液洗滌的目的是 _除去混合酸 _。 ② 溴乙烷與 NaOH 溶液混合振蕩后，溴乙烷水解產(chǎn)生 Br，但直接去上層清液加 AgNO3 溶液主要產(chǎn)生的是 Ag2O 黑色沉淀，無法驗(yàn)證 Br的產(chǎn)生。 ② 為防止冷卻后，量筒中水倒流一部分進(jìn)入中間的試劑瓶中，而使測得的體積偏 大，應(yīng)將量筒中的導(dǎo)管插入水面以下。 乙醛的銀鏡反應(yīng) （ 1）反應(yīng)原料： 2%AgNO3 溶液、 2%稀氨水、乙醛稀溶液 （ 2）反應(yīng)原理： CH3CHO +2Ag（ NH3） 2OH CH3COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O （ 3）反應(yīng)裝置：試管、燒杯、酒精燈、滴管 銀氨溶液的配置：取一支潔凈的試管，加入 1mL2%的硝酸銀，然后一變振蕩，一邊滴入 2%的稀氨水，直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。 ④ 如果試管不潔凈，或加熱時(shí)振蕩，或加入的乙醛過量時(shí)，就無法生成明亮的銀鏡 ，而只生成黑色疏松的沉淀或雖銀雖能附著在試管內(nèi)壁但顏色發(fā)烏。若 CuSO4 溶液過量或配制的 Cu（ OH） 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過大，將在實(shí)驗(yàn)時(shí)得不到磚紅色的 Cu2O沉淀（而是得到黑色的 CuO 沉淀）。 導(dǎo)管未插入液面以下，是為了防倒吸。 有機(jī)物的官能團(tuán) 官能團(tuán) 加試劑 現(xiàn)象 碳碳雙鍵、三鍵、苯的同系物、有還原性的物質(zhì)等 酸性高錳酸鉀 高錳酸鉀溶液褪色 （氧化還原反應(yīng)） 碳碳雙鍵、碳碳三鍵 溴水 溴水褪色（加成反應(yīng)） － OH 醇羥基 Na 產(chǎn)生氣泡 乙酸 、濃硫酸 有果香味酯生成 酚羥基 FeCl3 溶液呈現(xiàn)紫色 濃溴水 生成白色沉淀 —CHO 醛基 銀氨溶液 銀鏡（水浴加熱） 新制氫氧化銅 Cu(OH)2 煮沸后產(chǎn)生紅色沉淀 － COOH 羧基 紫色石蕊試液 顯紅色 NaHCO3 產(chǎn)生氣泡 氫氧化銅 Cu(OH)2 藍(lán)色沉淀溶解 淀粉 加碘水 顯藍(lán)色 蛋白質(zhì) 加濃硝酸微熱 黃色 灼燒 燒焦羽毛氣味 常見試劑 官能團(tuán) 現(xiàn)象 反應(yīng)類型 化學(xué)方程式 溴水 碳碳雙鍵、碳碳三鍵 褪色 加成 苯酚 白色沉淀 取代 液態(tài)不溶于水的有 機(jī)物（苯、甲苯、四氯化碳） 分層，水層褪色 萃取 還原劑（醛類、無機(jī)還原劑） 褪色 氧化還原 堿 褪色 氧化還原 溴的四氯化碳溶液 碳碳雙鍵、碳碳三鍵 加成 褪色 液溴 苯環(huán)（催化劑） 取代 褪色 烴基（包括苯環(huán)側(cè)鏈）光照 取代 褪色 高錳酸鉀 碳碳雙鍵、三鍵 氧化還原 褪色 甲苯 氧化還原 褪色 苯酚、醛 無機(jī)還原劑 氧化還原 褪色 苯 不萃取 分層（上層苯） 注意： 鑒別、鑒定反應(yīng)要在適宜的酸堿度下進(jìn)行 被檢物質(zhì) 反應(yīng)條件 檢驗(yàn)條件 檢驗(yàn) 試劑 備注 鹵代烴 堿性條件下水解（ NaOH 溶液） 酸性 （加硝酸中和） AgNO3 溶液 1. 若不加以酸化，將產(chǎn)生氧化銀沉淀 2. 不能用鹽酸、硫酸酸化 醛基 堿性 新制的Cu(OH)2 懸濁液或Ag(NH3)2OH 銀氨溶液 酸性條件破壞氫氧化銅懸濁液和銀氨溶液 蔗糖淀粉 酸性條件水解 （稀硫酸） 堿性（加氫氧化鈉中和） 纖維素 酸性水解（稀硫酸） 四、有機(jī)物的分離與提純 物質(zhì)的分離是指用物理或化學(xué)的方法，把混合物中的各組分逐一分開的過程。此試劑為 ______________。 （ 2）以上這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物的氣流從左向右的方向填寫裝置的編號(hào)）是 。 ② 當(dāng) △ V＞ 0 時(shí)， 1－ y/40， y4， 即氫原子數(shù)少于 4個(gè)的烴，完全燃燒后體積減少 (只有 C2H2) ③ 當(dāng) △ V＜ 0 時(shí)， 1－ y/4 0， y4，即氫原子數(shù)多于 4個(gè)的烴，完全燃燒后體積增大，如 C2HC3H C3H8；等。如比較質(zhì)量相同的下列四種烴 C4HC6H C2H C3H6 完全燃燒時(shí)所需氧氣量的多少，只需將它們變換為 CH3/ CH、 CH3 和 CH2 形式，即可得出 C2H6；完全燃燒時(shí)所需氧氣的量最多。則該烴的含氧衍生物組成中氫氧兩元素的原子個(gè)數(shù)之比小于 2： l，可以認(rèn)為其組成中的氧原子在結(jié)合氫原子轉(zhuǎn)化成水分子后仍 有剩余，則它的分子組成可表示為(CxOy)m(H2O)n。 CO2或 H2O 的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定；若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的 CO2 或 H2O 的物質(zhì)的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。(H2O)n 或 CxHy CO2或 H2O 的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中碳原子或氫原子的個(gè)數(shù)一定；若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的 CO2或 H2O的量保持不變，則混合物中各組 分中碳或氫原子的個(gè)數(shù)相同。 ? 若 CO2 和 O2體積比為 2∶ 1 ，其通式為 (CO)n 例 ℃ 時(shí) ,1體積某烴和 4體積 O2混和 ,完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度，壓強(qiáng)體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是 A． 1 B． 2 C． 3 D 4 例 ,在 105℃ 時(shí) 1 L該混合烴與 9 L氧氣混合 ,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài) ,所得氣體體積仍是 10 A． CH4 C2H4 B CH4 C3H6 C． C2H4 C3H4 D C2H2 C3H6 (大多數(shù)烴的衍生物及碳原子數(shù)大于 4的烴 )的燃燒 ,如果燃燒后水為液態(tài) ,則燃燒前后氣體體積的變化為：氫原子的耗氧量減去有機(jī)物本身提供的氧原子數(shù)的 21 。 有機(jī)物燃燒相關(guān)計(jì)算 ，在 50mL氧氣中充分燃燒，得到液態(tài)水和 35mL氣體 (氣體體積均在同溫同壓下測定 )此烴可能是 A． C2H6 B． C4H8 C． C3H8 D． C3H6 ，氣體 X與氧氣的混合氣體 aL，充分燃燒后產(chǎn)物通過濃硫酸 ，并恢復(fù)到原來?xiàng)l件下時(shí)，體積為 a/2 L，則氣體 X是 (O2適量 ) A．乙烯 B．乙炔 C．甲烷 D．丁二烯 ， 1體積氣態(tài)烴和一定量的氧氣混合并充分燃燒后 , 再冷卻至室溫，氣體體積比反應(yīng)前縮小了 3體積，則氣態(tài)烴是 A．丙烷 B．丙烯 C．丁烷 D．丁烯 70mL加入 200mL氧氣 (過量 )，使它們充分燃燒，冷卻到原溫度再除去水，氣體體積為 150mL，求乙烯和乙炔的體積各是多少 ? ，生成二氧化碳 ， 水 ．求該混合氣的成分和各成分的體積分?jǐn)?shù)． 閉 于一容器中，點(diǎn)火后發(fā)生不完全燃燒，得到 CO CO和 H2O的氣態(tài)混合物．將混合氣體通過濃硫酸時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增加了 ，通過澄清石灰水時(shí)，可得到沉淀 10g (干燥后稱量 )．剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后再通入澄清的石灰水中，又得到 20g固體物質(zhì) (干燥后 )． 求： (1)該有機(jī)物的分子式． (2)該有機(jī)物可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，且可使溴水褪色，寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式． C、 H、 O三種元素組成，分子中含有 8個(gè)原子， 1mol該有機(jī)物含有 46mol質(zhì)子．完全燃燒該有機(jī)物在相同條件下測定 CO2和水蒸氣體積比為 2:1。 有機(jī)物燃燒相關(guān)計(jì)算答案 AD A AD 乙烯 30mL，乙炔 40mL CH4 75%， C3H6 25% (1)C3H4O2 (2)CH2＝ CHCOOH (1)C2H2O4 (2)HOOC－ COOH H2 25mL， C2H6 25mL， CO2 50Ml C7H8O，鄰、間、對(duì)－甲基苯酚 剩余： 2mol Na2CO3 和 2mol NaOH → C2H4 剩余： 3mol Na2CO3 → C3H6 剩余： 2mol Na2CO3 和 2mol NaHCO3 → C4H8 剩余： 1mol Na2CO3和 4mol NaOH → C5H10 剩余： 6mol NaOH → C6H12