【正文】 度、加速度： TSSVt 2 212 ?? ，2 12T SSa ??， ? ?a S Sn Tn? ?? 121 4．勻變速直線運(yùn)動(dòng)， v0 = 0 時(shí)： 目標(biāo) —— 理綜 200 時(shí)間等分點(diǎn)：各時(shí)刻速度比： 1： 2： 3： 4： 5 各時(shí)刻總位移比： 1： 4： 9： 16： 25 各段時(shí)間內(nèi)位移比： 1： 3： 5： 7： 9 位移等分點(diǎn)：各時(shí)刻速度比： 1∶ 2 ∶ 3 ∶…… 到達(dá)各分點(diǎn)時(shí)間比 1∶ 2 ∶ 3 ∶…… 通過各段時(shí)間比 1∶ ? ?12? ∶（ 23? ）∶…… 5．自由落體： （ g 取 10m/s2） n 秒末速度（ m/s）： 10， 20， 30， 40， 50 n 秒末下落高度 (m)： 4 80、 125 第 n 秒內(nèi)下落高度 (m)： 1 2 3 45 6．上拋運(yùn)動(dòng)：對(duì)稱性： tt下上 ＝ ， vv?下上 ， 202m vh g? 7．相對(duì)運(yùn)動(dòng)：共同的分運(yùn)動(dòng)不產(chǎn)生相對(duì)位移。 10．兩個(gè)物體剛好不相撞的臨界條件是：接觸 時(shí)速度相等或者勻速運(yùn)動(dòng)的速度相等。 5． 物塊在 斜面 上 A 點(diǎn) 由靜止 開始 下滑， 到 B點(diǎn) 再滑上水平面后靜止 于 C點(diǎn)，若物塊與接觸面的動(dòng)摩擦因數(shù)均為 ? ， 如圖， 則 ? = ?tg 6．幾個(gè)臨界問題： ?gtga? 注意 ? 角的位置！ 光滑 ,相對(duì)靜止 彈力為零 彈力為零 7．速度最大時(shí)合力為零： 汽車以額定功率行駛 時(shí)，fPvm? 四、圓周運(yùn)動(dòng) 萬有引力： 1．向心力公式： vmRfmRTmRmRmvF ???? ????? 222222 44 2．在非勻速圓周運(yùn)動(dòng)中使用向心力公式的辦法：沿半徑方向的合力是向心力。 （ 2）繩端系小球，從水平位置無初速下擺到最低點(diǎn)：彈力 3mg，向心加速度 2g （ 3）“桿”：最高點(diǎn)最小速度 0，最低點(diǎn)最小速度 gR4 。 8．“黃金代換”：重力等于引力， GM=gR2 9．在衛(wèi)星里與重力有關(guān)的實(shí)驗(yàn)不能做。 （ 3）由圖象求功。 S 相對(duì) =系統(tǒng)失去的動(dòng)能 ， Q 等于摩擦力作用力與反作用力總功的大小。 六、動(dòng)量： 1．反彈：動(dòng)量變化量大小 ? ??p m v v? ?1 2 2．“彈開”（初動(dòng)量為零 ,分成兩部分）：速度和動(dòng)能都與質(zhì)量成反比。2139。 碰撞中動(dòng)能不會(huì)增大，反彈時(shí)被碰物體動(dòng)量大小可能超過原物體的動(dòng)量大小。 5．碰撞的結(jié)果總是介于完全彈性與完全非彈性之間。 如果是討論一個(gè)過程，則可能存在三條解決問題的路徑。 已知時(shí)間或者求時(shí)間時(shí)，首選動(dòng)量。 9．滑塊小車類習(xí)題：在地面光滑、沒有拉力情況下，每一個(gè)子過程有兩個(gè)方程： 目標(biāo) —— 理綜 200 （ 1）動(dòng)量守恒 。 半個(gè)周期內(nèi)回復(fù)力的總功為零，總沖量為 2 tmv ，路程為 2倍振幅。 2．波傳播過程中介質(zhì)質(zhì)點(diǎn)都作受迫振動(dòng)，都重復(fù)振源的振動(dòng)，只是開始時(shí)刻不同。 3．由波的圖象 討論波的傳播距離、時(shí)間、周期和波速等時(shí)：注意“雙向”和“多解”。 八、熱學(xué) 1．阿伏加德羅常數(shù)把宏觀量和微觀量聯(lián)系在一起。 九、靜電學(xué)： 1．電勢能的變化與電場力的功對(duì)應(yīng)，電場力的功等于電勢能增量的負(fù)值： 電電 EW ??? 。 5．只有電場力對(duì)質(zhì)點(diǎn)做功時(shí) ，其動(dòng)能與電勢能之和不變。 十、恒定電流： 1．串聯(lián)電路： U與 R成正比， URR RU 21 11 ??。 3．總電阻估算原則：電阻串聯(lián)時(shí)，大的為主；電阻并聯(lián)時(shí)，小的為主。 外電路任一處的一個(gè)電阻減小，總電阻減小，總電流增大，路端電壓減小。 目標(biāo) —— 理綜 200 10．純電阻電路，內(nèi)、外電路阻值相等時(shí)輸出功率最大，rEPm 42?。其電壓增加量等于其它部分電壓減小量之和的絕對(duì)值。 穩(wěn)定時(shí)，與它串聯(lián)的電阻是虛設(shè)，如導(dǎo)線。 ② 測量值越接近滿偏值（表針偏轉(zhuǎn)角度越大）誤差越小，一般應(yīng)大于滿偏值的三分之一。 （ 2） 電壓 、電流要求“從零開始”的用分壓。 6．多用表的歐姆表的選檔：指針越接近 Ｒ 中 誤差越小，一般應(yīng)在 4中R 至4 中R 范 圍內(nèi)。 9．電表內(nèi)阻對(duì)測量結(jié)果的影響 電流表測電流，其讀數(shù)小于不接電表時(shí)的電阻的電流；電壓表測電壓，其讀數(shù)小于不接電壓表時(shí)電阻兩端的電壓。 磁流體發(fā)電機(jī)、電磁流量計(jì)：洛倫茲力等于電場力。 5．安培力的沖量 I BLq? 。減少”，感應(yīng)電流方向一樣，反之亦然。 4．法拉第電磁感應(yīng)定律求出的是平 均電動(dòng)勢，在產(chǎn)生正弦交流電情況下只能用來求感生電量，不能用來算功和能量。 2．以中性面為計(jì)時(shí)起點(diǎn)，瞬時(shí)值表達(dá)式為 sinme E t?? 。 十五、光的反射和折射： 1．光由光疏介質(zhì)斜射入光密介質(zhì)，光向法線靠攏。 2．增透膜增透綠光，其厚度為綠光在膜中波長的四分之一。 2． YX cdab ? 經(jīng)過幾次 ? 、 ? 衰變？先用質(zhì)量數(shù)求 ? 衰變次數(shù)，再由電荷數(shù)求 ? 衰變次數(shù)。 衰變、裂變、聚變都是放能的核反應(yīng)；僅在人工轉(zhuǎn)變中有一些是吸能的核反應(yīng)。 牛頓：英國物理學(xué)家； 動(dòng)力學(xué)的奠基人，他總結(jié)和發(fā)展了前人的發(fā)現(xiàn)，得出牛頓定律及萬有引力定律，奠定了以牛頓定律為基礎(chǔ)的經(jīng)典力學(xué)。 焦耳：英國物理學(xué)家；測定了熱功當(dāng)量 J= /卡，為能的轉(zhuǎn)化守恒定律的建立提供了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。 密立根：美國科學(xué)家；利用帶電油滴在豎直電場中的平衡，得到了基本電荷 e 。 1湯姆生：英 國科學(xué)家；研究陰極射線，發(fā)現(xiàn)電子，測得了電子的比荷 e/m；湯姆生還提出了“棗糕模型”，在當(dāng)時(shí)能解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 1麥克斯韋：英國科學(xué)家；總結(jié)前人研究電磁感應(yīng)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，建立了完整的電磁場理論。 2托馬斯其在熱力學(xué)方面也有巨大貢獻(xiàn)。 2盧瑟福：英國物理學(xué)家；通過α粒子的散射現(xiàn)象，提出原子的核式結(jié)構(gòu)；首先實(shí)現(xiàn)了人工核反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子。 化學(xué) 常見物質(zhì) 俗名 無機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎ a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏： 2CaSO4 12H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 瀉鹽： MgSO4 鋁熱劑： Al + Fe2O3或其它氧化物。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%— 40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC— COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成 CO2和水，使 KMnO4酸性溶液褪色。 Cu 絲在 Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2在 Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； Na 在 Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P 在 Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； NH3與 HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白 光，在 CO2 中燃燒生成白色粉末（ MgO），產(chǎn)生黑煙； 1鐵絲在 Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 1 HF腐蝕玻璃： 4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 1 Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 目標(biāo) —— 理綜 200 1在常溫下： Fe、 Al 在濃 H2SO4和濃 HNO3中鈍化； 1向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 例：電解 KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑?Si C O） . 分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 目標(biāo) —— 理綜 200 1氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為：。 1雨水的 PH值小于 。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 CO H2O 和耗 O2量。 常見的膠體：液溶膠： Fe(OH) AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 2在室溫（ 20C。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。濃 HNO3在空氣中形成白霧。 H2O： AgNO3向 NH3 2． 原理三要點(diǎn)：（ 1） 相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng) .（ 2） 相 對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（ 3） 導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使 化學(xué) 能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 3． 原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 4．原電池與電解池的比較 原電池 電解池 （ 1）定義 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 （ 2）形成條件 合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路 電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路 （ 3）電極名稱 負(fù)極 正極 陽極 陰極 目標(biāo) —— 理綜 200 （ 4）反應(yīng)類型 氧化 還原 氧化 還原 （ 5）外電路電子流向 負(fù)極流出、正極流入 陽極流出、陰極流入 等效 平衡問題及解題思路 等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況 不同． ． 的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均 相同． ． ，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)） Ⅲ類：在 T、 P 相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。 ：這 種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。 ：在沸點(diǎn)上差值大。 ：如用 CCl4來萃取 I2水中的 I2。 ：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去： Al(OH)3， Fe(OH)3：先加 NaOH溶液把 Al(OH)3溶解，過濾，除去 Fe(OH)3，再加酸讓 NaAlO2轉(zhuǎn)化成 A1(OH)3。 :欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。 :欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 :欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。 H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。 ；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。 ，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。 ，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 HNO3， AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 、 C6H5— CH CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 0。其它氣體若能極易 溶于某液體中時(shí) (如 CO2易溶于燒堿溶液中 )，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。 H2O+ H2O 4硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液 pH=7： 2Na HSO4+ Ba（ OH） 2══ Na2 SO4 +BaSO4↓ +2 H2O 目標(biāo) —— 理綜 200 4硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al（ NO3） 3+ 3NH3 ，再有毛細(xì)淋巴管注入血液 ，但蛋白質(zhì)不是最主要的供能物質(zhì)。 ：凡菌前加桿“桿”、“孤”、“球”、“螺旋” 真菌：酵母菌 ,青霉，根霉，曲霉 用 CaCl2目的是增大細(xì)胞壁的通透性 ，人的膚色這種性狀就是受一些基因控制酶的合成來調(diào)