【正文】 元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯。ⅢB所含的元素種類最多。1含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2OFeSCaC2等是離子化合物。含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)。ⅡA族元素，如He、副族元素等。，如金屬晶體?；瘜W(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡（1）能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系（2）理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”（3）遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程（4）利用“等效平衡”觀點(diǎn)來解題電化學(xué)（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置（2）能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式（3）了解常見離子的電化學(xué)放電順序（4）能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系鹽類的水解（1）鹽類能發(fā)生水解的原因（2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）（3）鹽類水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）（4）對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果（5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式1C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物（1）容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)（2）注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)（3）有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)系）（4）有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性（5）物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系1有機(jī)物的聚合及單體的推斷（1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬（2）熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬（3）熟悉含（COOH、OH）、（COOH、NH2）之間的縮聚反應(yīng)1同分異構(gòu)體的書寫（1）請按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊（2）本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)1有機(jī)物的燃燒（1）能寫出有機(jī)物燃燒的通式（2）燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系1完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式（2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式1有機(jī)物化學(xué)推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）（1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)（包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯）（2）反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)（3）從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作（1）常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別（2）常見氣體的制備方法（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評價(jià)1化學(xué)計(jì)算（1）近年來，混合物的計(jì)算所占的比例很大（90%），務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式（含討論的切入點(diǎn)），注意單位與計(jì)算的規(guī)范（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢 化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)：得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等第三篇：高考化學(xué)部分必考知識點(diǎn)總結(jié)高考化學(xué)部分必考知識點(diǎn)總結(jié)常見物質(zhì)俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)： 熟石膏： 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO47H2O 干冰：CO2 明礬：KAl(SO4)212H2O 漂白粉：Ca(ClO)CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO47H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiOCaSiOSiO2 過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe(SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+藍(lán)色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4(無水)白色 CuSO45H2O藍(lán)色 Cu2(OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液 BaSOBaCOAg2COCaCOAgCl、Mg(OH)三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀Cl氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4紫色 MnO4紫色Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀 O3淡藍(lán)色氣體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體( 0C)品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2ONO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體常見實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的。NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙。1蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味。例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式。1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。(5)是否發(fā)生雙水解。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。(3)加熱。)時(shí)溶解度在10克以上易溶。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。①測物質(zhì)溶解度。常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗。熄滅時(shí)不得用嘴去吹。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。⑩易液化的氣體：NHCl2，NH3可用作致冷劑。⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬？不一定：石墨有此性質(zhì)，但它卻是非金屬。③S2O32離子方程式：S2O32＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。⑤若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CONa2SO3也可以。1具有強(qiáng)氧化性的氣體：FClBr2（g）、NOOO3；具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、HCO、NHHI、HBr、HCl、NO，但其中HCO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。1被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。2單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強(qiáng)，如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)3．理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。7．同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。，均為10100nm。24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。下面小編給大家分享一些高考化學(xué)必考知識點(diǎn)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!高考化學(xué)必考知識點(diǎn)1：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出很多的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。：鐵銹慢慢溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。②2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑2017(9)乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OHCH3COO+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O(10)FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃(7)重金屬：1molP4中含PP鍵6NA。包括：①AgN03第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。③麥芽糖(均在職性環(huán)境下進(jìn)行)高考化學(xué)必考知識點(diǎn)歸納