【正文】 SiO2 過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2有機部分：氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、COCO等。甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦爐氣成分(煤干餾)：HCH乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。常見物質顏色鐵：鐵粉是黑色的。一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe(SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2淡藍綠色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體銅：單質是紫紅色 Cu2+藍色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4(無水)白色 CuSO45H2O藍色 Cu2(OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍色 [Cu(NH3)4]SO4深藍色溶液 BaSOBaCOAg2COCaCOAgCl、Mg(OH)三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀Cl氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4紫色 MnO4紫色Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀 O3淡藍色氣體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體( 0C)品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2ONO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體常見實驗現(xiàn)象：鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的。Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出。(熔、浮、游、嘶、紅)焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙。H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰。Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙。P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧。SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色。NH3與HCl相遇產生大量的白煙。鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光。1鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙。1鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙。1HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O1Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色。1在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。1向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色。苯酚遇空氣呈粉紅色。1蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味。1在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰 H2淡藍色火焰 H2S淡藍色火焰 CO藍色火焰 CH4明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。：：S或Na2O2或AgBr：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4(紫色)有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)藍色[Cu(OH)2] 黃色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)CaCOBaSOAgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)考試中經常用到的規(guī)律：溶解性規(guī)律見溶解性表。常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑 PH的變色范圍甲基橙 酚酞 石蕊 在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：Au3+ Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ Al3+Mg2+ Ca2+ K+陽極(失電子的能力)：S2BrCl含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物。(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子。(3)H、O不平則在那邊加水。例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么。(2)配平。例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式。(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性)。(3)使二邊的原子數、電荷數相等。例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。寫出二個半反應： Pb 2ePbSO4 PbO2 +2ePbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應為： 負極：Pb + SO422e= PbSO4正極： PbO2 + 4H+ + SO42+2e= PbSO4 + 2H2O注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：為： 陰極：PbSO4 +2e= Pb + SO42陽極：PbSO4 + 2H2O2e= PbO2 + 4H+ + SO42在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小。晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 SiC Si(因為原子半徑：Si O).分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。1氧化性：MnO4Br2 Fe3+ S=4(+4價的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI1含有Fe3+的溶液一般呈酸性。1能形成氫鍵的物質：H2O、NHHF、CH3CH2OH。1氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：。1離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出。(2)是否有弱電解質生成。(3)是否發(fā)生氧化還原反應。(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)Fe(SCN)Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]。(5)是否發(fā)生雙水解。1地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO4(高氯酸)是最強的酸1熔點最低的金屬是Hg(。),。熔點最高的是W(鎢3410c)。密度最小(常見)的是K。密度最大(常見)是Pt。1有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO32有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。2取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等。2最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的COH2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的COH2O和耗O2量。2可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。2能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)計算時的關系式一般為：CHO 2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O2膠體的聚沉方法：(1)加入電解質。(2)加入電性相反的膠體。(3)加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)AgI、牛奶、豆?jié){、粥等。氣溶膠：霧、云、煙等。固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。2污染大氣氣體：SOCO、NONO，其中SONO2形成酸雨。2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。2在室溫(20C。)時溶解度在10克以上易溶。大于1克的可溶。小于1克的微溶。人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。3生鐵的含C量在：2%% 鋼的含C量在：%2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和