【正文】 之間的關(guān)系。、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2SMg3NCaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應。25．氧化性：MnO4Cl2Br2Fe3+I2S。精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案：光導纖維的主要成分是二氧化硅。：。：發(fā)出白光，放出熱量。：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。：有藍色絮狀沉淀生成。②過量：2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl(11)稀硝酸與Fe反應：①少量：Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2O。cm3(8)生鐵含碳2～%，～2%(9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為125(10)每一周期元素種類第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18第五周期：18第六周期：32第七周期(未排滿)(最后一種元素質(zhì)子數(shù)118)(11)非金屬元素種類：共23種(已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族)每一周期(m)非金屬：8m(m≠1)每一主族(n)非金屬：n2(n≠1)(12)共價鍵數(shù)：C4N3O2H或X1(13)正四面體鍵角109176。1molSiO2中含4NASiO鍵。包括：①可溶性硅酸鹽(Si032)，離子方程式為：Si032+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。④甲酸⑤葡萄糖。往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與C1生成難溶物。CaC2中陰陽離子個數(shù)比為1：1。滴定管：。②共熱：NH4++OHNH3↑+H2O(5)NaAlO2溶液中通入CO2:①少量:2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32②過量:AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3(6)H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(7)FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(8)AlCl3溶液中加入(NaAlONa2CONaHCO3)：①Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓。有白色沉淀生成。：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。；精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！第五篇：高考化學必考知識點歸納多讀書，讀不同觀點的書，能夠豐富自己的知識，能夠拓寬自己的思路，能夠增強自己判斷真?zhèn)蔚哪芰?。環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：。23．在室溫（20C）時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；。，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案種氣體密度的反比。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系。③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。如Al2ONa2O2。1用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。1能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。④氨基酸。精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案包括：①可溶性硅酸鹽（SiO32），離子方程式為：SiO32＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。放回原處時標簽不應向里。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。：SiO2(I2)。②苯的硝化反應。中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。先看電極：兩極為導體且活潑性不同。3生鐵的含C量在：2%% 鋼的含C量在：%2%。2在室溫(20C。(2)加入電性相反的膠體。有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO32有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)Fe(SCN)Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si(因為原子半徑：Si O).分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。(2)配平。苯酚遇空氣呈粉紅色。SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色。一整塊的固體鐵是銀白色的。熱化學方程式的正確表達（狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系）離子的鑒別、離子共存（1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)而不能大量共存（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存（3）因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存（5）題設(shè)中的其他條件“酸堿性、顏色”等溶液濃度、離子濃度的比較及計算（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）（2）電荷守恒中的多價態(tài)離子處理pH值的計算（1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計算過程（2）理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度（3）酸過量或堿過量時pH的計算（酸時以H濃度計算，堿時以O(shè)H計算再換算）。，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。，如碳，稀有氣體等。，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。1非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。如NaCl。元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。1離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。1金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2OCrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。如Fe3+，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。OHH3O+、CHNHH2O、HF。，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。氧化還原相關(guān)概念和應用（1）借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念（2）氧化性、還原性的相互比較（3）氧化還原方程式的書寫及配平（4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）（5）一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O3的氧化還原反應（6）電化學中的氧化還原反應物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較（3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA常考查的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。常見物質(zhì)顏色鐵：鐵粉是黑色的。P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧。1向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色。例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么。晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2=和金剛石。(3)是否發(fā)生氧化還原反應。1(也可同Cu(OH)2反應)計算時的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O2膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì)。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。石油主要含C、H地元素。碳酸氣(CO2)：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦爐氣(HCH4等)電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)滴加順序不同，現(xiàn)象不同：AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失： NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀：HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀：Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡原電池：： 三看。如將反應換成合成氨反應)Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。①溫度對反應速率影響的反應。：溶與不溶。:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。瓶上的標簽應向著手心，不應向下。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。：保存在水中，防氧化，放冷暗