【正文】 同，則二平衡等效。人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的COH2O和耗O2量。1氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：。常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑 PH的變色范圍甲基橙 酚酞 石蕊 在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：Au3+ Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ Al3+Mg2+ Ca2+ K+陽極(失電子的能力)：S2BrCl含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物。Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙。，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無影響。，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。(熔、浮、游、嘶、紅)焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。：：S或Na2O2或AgBr：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4(紫色)有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)藍(lán)色[Cu(OH)2] 黃色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)CaCOBaSOAgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：溶解性規(guī)律見溶解性表。1能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NHHF、CH3CH2OH。2最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的COH2O及耗O2的量是不變的。小于1克的微溶。：(1)相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).(2)相對(duì)不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)(3)導(dǎo)線中(接觸)有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽喊鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池 電解池(1)定義 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置(2)形成條件 合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路 電極、電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))、外接電源、形成回路(3)電極名稱 負(fù)極 正極 陽極 陰極(4)反應(yīng)類型 氧化 還原 氧化 還原(5)外電路電子流向 負(fù)極流出、正極流入 陽極流出、陰極流入等效平衡問題及解題思路等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。:欲除去碘中的沙子，可用此法。，不能把稱量物直接放在托盤上。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有BrHg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有HOONFCl2；常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O硫酸、硝酸。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。⑤AlO2離子方程式：AlO2＋H+＋H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。1能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體：ClNOBr2（g）、O3。②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。⑤常見的非極性分子：COSOPClCHCClC2HC2HC6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。9．強(qiáng)氧化性酸（濃H2SO濃HNO稀HNOHClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCONaHSO4）10．酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClOHCl（HBr、HI）、H2SOHNO3(中強(qiáng))：H2SOH3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3。26．能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NHHF、CH3CH2OH。（英國）。：有氣體生成。②過量：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O(12)NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO32(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：①少量：4OH+Al3+=AlO2+2H2O。石墨中碳原子與鍵之比為2：3。②甲酸：③甲酸鹽。(14)離子或原子個(gè)數(shù)比Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2。H2O。：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生很多的熱。大氣成分：N2：78%、O2：21%、%、%污染大氣氣體：SOCO、NO2，其中SONO2形成酸雨。，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。紅磷和白磷、O2和O金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。鍵的極性與分子的極性①掌握化精心收集精心編輯精致閱讀如需請(qǐng)下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。精心收集精心編輯精致閱讀如需請(qǐng)下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案2能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。包括：①AgNO3第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NHH2O、HF反常。，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下。:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。碳酸氣(CO2)：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(HCH4等)電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)滴加順序不同，現(xiàn)象不同：AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失： NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀：HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀：Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡原電池：： 三看。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。1晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2=和金剛石。1向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色。常見物質(zhì)顏色鐵：鐵粉是黑色的。，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。1金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2OCrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。如NaCl。，如碳，稀有氣體等。熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)（狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系）離子的鑒別、離子共存（1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)而不能大量共存（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存（3）因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存（5）題設(shè)中的其他條件“酸堿性、顏色”等溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）（2）電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理pH值的計(jì)算（1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計(jì)算過程（2）理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度（3）酸過量或堿過量時(shí)pH的計(jì)算（酸時(shí)以H濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H計(jì)算再換算）。SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色。(2)配平。(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)Fe(SCN)Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]。(2)加入電性相反的膠體。3生鐵的含C量在：2%% 鋼的含C量在：%2%。中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。：SiO2(I2)。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。④氨基酸。1用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩精心收集精心編輯精致閱讀如需請(qǐng)下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案種