【正文】 ②甲酸：③甲酸鹽。③S2032離子方程式：S2032+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的膠粒帯負電荷與加入的H發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。S02使品紅褪色是因為漂白作用，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因為溶于不生成酸S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性。石墨中碳原子與鍵之比為2：3。(14)離子或原子個數(shù)比Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：2。28′。量筒：。②過量：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O(12)NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO32(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：①少量：4OH+Al3+=AlO2+2H2O。H2O。溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。有白色沉淀生成。：有氣體生成。：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生很多的熱。：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。（英國）。大氣成分：N2：78%、O2：21%、%、%污染大氣氣體：SOCO、NO2，其中SONO2形成酸雨。半導(dǎo)體的主要元素是硅。30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。26．能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NHHF、CH3CH2OH。，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。+與O為2：1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)。9．強氧化性酸（濃H2SO濃HNO稀HNOHClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCONaHSO4）10．酸的強弱關(guān)系：(強)HClOHCl（HBr、HI）、H2SOHNO3(中強)：H2SOH3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3。紅磷和白磷、O2和O金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體?；旌衔餂]有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。⑤常見的非極性分子：COSOPClCHCClC2HC2HC6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。鍵的極性與分子的極性①掌握化精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。分子結(jié)構(gòu)表示方法①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案2能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。2不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。1可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CONHN2。1能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體：ClNOBr2（g）、O3。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。常溫下不能共存的氣體：H2S和SOH2S和ClHI和ClNH3和HCl、NO和OF2和H2。③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCONaHSO3等。⑤AlO2離子方程式：AlO2＋H+＋H2O==Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。包括：①AgNO3第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。SO2雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。極易溶于水在空氣中易形成精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NHHF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：COSOClBr2（g）、H2S、NO2。如：白磷二硫化碳干冰。⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有BrHg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有HOONFCl2；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O硫酸、硝酸。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NHH2O、HF反常。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封第四篇：2014年高考化學必考知識點1演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案2014年高考化學必考知識點大全1：有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。，不要把拇指按在短柄上。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。，不能把稱量物直接放在托盤上。瓶上的標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下?；瘜W實驗基本操作中的不15例，不能用手接觸。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。:欲除去碘中的沙子，可用此法。:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO。：溶與不溶。防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng))Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。：(1)相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).(2)相對不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)(3)導(dǎo)線中(接觸)有電流通過，使化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽喊鸦瘜W能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池 電解池(1)定義 化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置(2)形成條件 合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路 電極、電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))、外接電源、形成回路(3)電極名稱 負極 正極 陽極 陰極(4)反應(yīng)類型 氧化 還原 氧化 還原(5)外電路電子流向 負極流出、正極流入 陽極流出、陰極流入等效平衡問題及解題思路等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。碳酸氣(CO2)：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦爐氣(HCH4等)電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)滴加順序不同，現(xiàn)象不同：AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失： NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀：HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀：Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡原電池：： 三看。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。石油主要含C、H地元素。小于1克的微溶。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。氣溶膠：霧、云、煙等。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))計算時的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O2膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì)。2最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的COH2O及耗O2的量是不變的。1),。(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NHHF、CH3CH2OH。晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2=和金剛石。(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么。：：S或Na2O2或AgBr：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4(紫色)有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)藍色[Cu(OH)2] 黃色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)CaCOBaSOAgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：溶解性規(guī)律見溶解性表。1向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色。1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在C