【正文】 56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。 44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。 40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。 36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。 32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 16．向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞? 8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。 。 、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 ，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。 ，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。 ，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。 ，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。 (包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。 ，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。 ，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。 (用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 ，先排凈裝置中的空氣后再收集。 ，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。 ，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。 ；熄滅時不得用嘴去吹。 ，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。 :欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。 :欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 :欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。 ：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。 ：如用CCl4來萃取I2水中的I2。 ：在沸點上差值大。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。 ：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。 (所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。5.“液體后加”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。2.“從左到右”原則。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。（2）定T、P下的等效平衡（例4： 與例3的相似。相對活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2） 相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3） 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。三十五、濃硫酸“五性”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 ①選主鏈，稱某烷 ②編號位，定支鏈 ③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。方程式與△H應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“+”、“”數(shù)值和單位。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”)3．檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）注意：錯誤！未找到引用源。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出： C (Na＋)＝c (HCO3)＋c (CO32)＋c (H2CO3)錯誤！未找到引用源。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系錯誤！未找到引用源。mol－1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO已烷、辛烷、CHCl乙醇等。 247。同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時溶液體積變化不計)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 xCO2＋H2O二十九、有機合成路線：補充： 1 11 11 1三十、化學(xué)計算（一）有關(guān)化學(xué)式的計算 1．通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。還原反應(yīng)：有機物加氫或去氧的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5．含醛基的化合物6．天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH－C=CH2（二）無機 1．－2價硫（H2S及硫化物）； CH32．＋4價硫（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；3．＋2價鐵：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 變色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I24．Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg＋Br2MgBr2 (此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))5．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）　變色6．NaOH等強堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O7．AgNO3能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2． 苯的同系物；3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4． 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5． 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6． 煤產(chǎn)品（煤焦油）；7． 天然橡膠（聚異戊二烯）。 （ 和 中的C=O雙鍵不發(fā)生加成） 能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、 、 。Al2O3) 鹵水(MgClNaCl及少量MgSO4)王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用ClONa2O濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2二十、各種“氣”匯集1．無機的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2) 2．有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦?fàn)t氣(HCH4等) 電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1．AgNO3與NH32．混合物：氨水(分子：NHH2O、NH3如：LiNaKRbCs同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。十七、微粒半徑的比較：1．判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。COClSO2與氫氧化鈉溶液； C2HC2H2與溴水反應(yīng)十四、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。小數(shù)點為兩位 。 、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 ：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。 ：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。十一、特殊試劑的存放和取用10例 、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。4．“固體先放”原則，“液體后加”原則?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。錯誤！未找到引用源。錯誤！未找到引用源。（6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,.4．條件不同，生成物則不同2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足)2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2C＋O2CO2(O2充足) ； 2 C＋O22CO (O2不充足)8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2OAlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2ONaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)Fe＋6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O濃H2SO4濃H2SO41Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O140℃170℃1C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5　　　　　　　　C2H5－O－C2H5＋H2OCl1　　?。?Cl2 　　　　　 ＋ HCl Cl l ClClCl