【正文】 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案種氣體密度的反比。，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。23．在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；。27．。31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：。大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。（意大利）。；精心收集精心編輯精致閱讀如需請(qǐng)下載！第五篇：高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)歸納多讀書(shū)，讀不同觀點(diǎn)的書(shū)，能夠豐富自己的知識(shí)，能夠拓寬自己的思路，能夠增強(qiáng)自己判斷真?zhèn)蔚哪芰?。：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。：藍(lán)色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成。有白色沉淀生成。：有紅褐色沉淀生成。②共熱：NH4++OHNH3↑+H2O(5)NaAlO2溶液中通入CO2:①少量:2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32②過(guò)量:AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3(6)H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(7)FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(8)AlCl3溶液中加入(NaAlONa2CONaHCO3)：①Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓。②后續(xù)：3AlO2+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓(14)Ca(ClO)2溶液中通入(COSO2)①少量：Ca2++2ClO+CO2=CaCO3↓+2HClO。滴定管：。P4鍵角60176。CaC2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1。NaCl中Na+周?chē)腃l為6，Cl周?chē)腘a+也為6。往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與C1生成難溶物。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。④甲酸⑤葡萄糖。：①。包括：①可溶性硅酸鹽(Si032)，離子方程式為：Si032+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。S02雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試 液。1molSiO2中含4NASiO鍵。18′。cm3(8)生鐵含碳2～%，～2%(9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為125(10)每一周期元素種類(lèi)第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18第五周期：18第六周期：32第七周期(未排滿)(最后一種元素質(zhì)子數(shù)118)(11)非金屬元素種類(lèi)：共23種(已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族)每一周期(m)非金屬：8m(m≠1)每一主族(n)非金屬：n2(n≠1)(12)共價(jià)鍵數(shù)：C4N3O2H或X1(13)正四面體鍵角109176。完全沉淀:H++SO42+Ba2++OH=H2O+BaSO4↓(16)NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：少量：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O過(guò)量：OH+HCO3+Ca2+=CaCO3↓+H2O(17)CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3(18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(19)飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32+CO2+H2O=2NaHCO3↓(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)3(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)4(1)合成氨的適宜溫度：500℃左右(2)指示劑變色范圍：甲基橙：～(紅橙黃)酚酞：～10(無(wú)粉紅紅)(3)濃硫酸濃度：%發(fā)煙硝酸濃度：98%以上(4)膠體粒子直徑：109～107m(5)精確度：天平：。②過(guò)量：2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl(11)稀硝酸與Fe反應(yīng)：①少量：Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2O。②過(guò)量：CO2+OH=HCO32017高考化學(xué)常見(jiàn)考點(diǎn)歸納(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH=NH3：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。：發(fā)出白光，放出熱量。（俄國(guó)）。：。鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。精心收集精心編輯精致閱讀如需請(qǐng)下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案：光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅。29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。25．氧化性：MnO4Cl2Br2Fe3+I2S。，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等的氯離子有6個(gè)。、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2SMg3NCaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)。8．同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。6．同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。4．純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。2．物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：COH2O、NHCHC2HC2HC6HP4。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。②非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。2中學(xué)常見(jiàn)的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合：X2+H2O＝HX+HXO類(lèi)型？F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是：2F2+2H2O＝4HF+O2↑2AgF，AgCl，AgBr，AgI見(jiàn)光一定分解，有感光性？不一定：AgF穩(wěn)定，見(jiàn)光不分解？2鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)？不一定，F(xiàn)在化合物中只能顯負(fù)價(jià)，不顯正價(jià)？2鹵素的無(wú)氧酸一定都是強(qiáng)酸？不一定，氫氟酸卻為弱酸？：半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。用做自來(lái)水消毒的氣體：Cl2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類(lèi)；導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴（俗稱(chēng)氟利昂）和NO等氮氧化物；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴；能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。1與水可反應(yīng)的氣體：ClFNOBr2（g）、COSONH3；其中ClNOBr2（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時(shí)）和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果精心收集精心編輯精致閱讀如需請(qǐng)下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案減弱。有毒的氣體：FHF、ClH2S、SOCO、NONO、Br2（g）、HCN。既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)①顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2OAl(OH)3②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO(NH4)2SO(NH4)2S等。）若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl生成難溶物。：SO2能作漂白劑。②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。苯酚微溶。溶解性①常見(jiàn)氣體溶解性由大到小：NHHCl、SOH2S、ClCO2。⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：①同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。瓶蓋嚴(yán)密。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上。:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管。：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。(2)定T、P下的等效平衡(例4： 與例3