【正文】 ③A102離子方程式：A102+H++H20=A1(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)謫加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應(yīng)一強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯一催化性説水性③實(shí)驗(yàn)室制取確基苯一催化劑、吸水劑國(guó)酯化反應(yīng)一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃硫酸一脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。CsCl中相應(yīng)離子則為8(15)通式：烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n炔烴CnH2n2苯的同系物CnH2n6飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2(16)各種烴基種類：甲基—1乙基1丙基2丁基4(17)%，有機(jī)化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25%(18)有機(jī)物CaHbOcNdCle(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2be)/2(19)重要公式c=(1000w%ρ)/MM=m總/n總M=ρ標(biāo)(20)重要的相對(duì)分子質(zhì)量100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H1698H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)5化學(xué)性質(zhì)S02能作漂白劑。NH3鍵角107176。過量：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3②Ca2++ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl+2H+(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:①至中性:2H++SO42+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4↓②至SO42。高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)2(1)Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑(2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑(3)澄清石灰水中通入CO2：①少量：Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O。：劇烈燃燒，生成白色固體。：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。為了防止大氣污染，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。28．取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物。：：：：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；蟽r(jià)①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。2有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。1可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2；NO2。可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)。SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性。密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對(duì)。有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NHSONOFClBr2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。加法碼時(shí)不要用手去拿。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。：在沸點(diǎn)上差值大。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。Ⅱ類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。10電子、18電子的微粒小結(jié)：分子 離子一核10電子的 Ne NOF、二核10電子的 HF OH、三核10電子的 H2O NH2四核10電子的 NH3 H3O+五核10電子的 CH4 NH4+Na+、Mg2+、Al3+ 分子 離子一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的 FHCl HS三核18電子的 H2S四核18電子的 PHH2O2五核18電子的 SiHCH3F六核18電子的 N2HCH3OH具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用 化合作用 吸附作用ClONa2O濃HNO3 SO2化學(xué)變化 物理變化活性炭各種氣匯集：爆鳴氣(H2與O2)。地面淡水總量不到總水量的1%。2污染大氣氣體：SOCO、NONO，其中SONO2形成酸雨。2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。密度最小(常見)的是K。1離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出。寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb 2ePbSO4 PbO2 +2ePbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO422e= PbSO4正極： PbO2 + 4H+ + SO42+2e= PbSO4 + 2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbSO4 +2e= Pb + SO42陽極：PbSO4 + 2H2O2e= PbO2 + 4H+ + SO42在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子。1HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O1Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色。H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰。甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：HCH乙烯、CO等。50句話總結(jié)高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)就為大家分享到這里，更多精彩內(nèi)容請(qǐng)關(guān)注高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)欄目。，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。例如，具有10e的微粒：Ne。，其余晶體中一定無分子。，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。1非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。1單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。2離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2ONH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。，如Mg3N金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出。鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光。1在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰 H2淡藍(lán)色火焰 H2S淡藍(lán)色火焰 CO藍(lán)色火焰 CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)。1氧化性：MnO4Br2 Fe3+ S=4(+4價(jià)的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI1含有Fe3+的溶液一般呈酸性。1地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸1熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(。2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)AgI、牛奶、豆?jié){、粥等。大于1克的可溶。濃HNO3在空氣中形成白霧。三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管。：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。瓶蓋嚴(yán)密。⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。溶解性①常見氣體溶解性由大到?。篘HHCl、SOH2S、ClCO2。⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。：SO2能作漂白劑。）若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。有毒的氣體：FHF、ClH2S、SOCO、NONO、Br2（g）、HCN。1與水可反應(yīng)的氣體：ClFNOBr2（g）、COSONH3；其中ClNOBr2（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。用做自來水消毒的氣體：Cl2。2中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合：X2+H2O＝HX+HXO類型？F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是：2F2+2H2O＝4HF+O2↑2AgF，AgCl，AgBr，AgI見光一定分解，有感光性？不一定：AgF穩(wěn)定，見光不分解？2鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)？不一定，F(xiàn)在化合物中只能顯負(fù)價(jià)，不顯正價(jià)？2鹵素的無氧酸一定都是強(qiáng)酸？不一定，氫氟酸卻為弱酸？：半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。4．純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。8．同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物