【正文】 rCl含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。1氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：。熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c)。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的COH2O和耗O2量。固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。3氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。等效平衡的分類(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡Ⅰ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。常見物質(zhì)分離提純的10種方法：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。也不能把稱量物放在右盤上。切不可使試管口對著自己或旁人。特殊試劑的存放和取用10例、K：隔絕空氣。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。⑦同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤?。濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯催化性、脫水性③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸吸水性。其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SOCONOBr2（g）。1能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SOC2HC2H其它不飽和有機(jī)氣體。2實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵?；靖拍睿?．區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。5．掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案常見反應(yīng)：：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。，只生成酸的氧化物“才能定義為酸性氧化物。，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。27．。大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。（意大利）。：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。：藍(lán)色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成。：有紅褐色沉淀生成。②后續(xù)：3AlO2+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓(14)Ca(ClO)2溶液中通入(COSO2)①少量：Ca2++2ClO+CO2=CaCO3↓+2HClO。P4鍵角60176。NaCl中Na+周圍的Cl為6，Cl周圍的Na+也為6。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。：①。S02雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試 液。18′。完全沉淀:H++SO42+Ba2++OH=H2O+BaSO4↓(16)NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：少量：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O過量：OH+HCO3+Ca2+=CaCO3↓+H2O(17)CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3(18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(19)飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32+CO2+H2O=2NaHCO3↓(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O高考化學(xué)必考知識點(diǎn)3(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr高考化學(xué)必考知識點(diǎn)4(1)合成氨的適宜溫度：500℃左右(2)指示劑變色范圍：甲基橙：～(紅橙黃)酚酞：～10(無粉紅紅)(3)濃硫酸濃度：%發(fā)煙硝酸濃度：98%以上(4)膠體粒子直徑：109～107m(5)精確度：天平：。②過量：CO2+OH=HCO32017高考化學(xué)常見考點(diǎn)歸納(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH=NH3，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。（俄國）。鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)。6．同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。2．物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：COH2O、NHCHC2HC2HC6HP4。②非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類；導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴；能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時(shí)）和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案減弱。既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)①顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2OAl(OH)3②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO(NH4)2SO(NH4)2S等。往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl生成難溶物。②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。苯酚微溶。⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：①同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。，把瓶塞打開不要正放在桌面上。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。(2)定T、P下的等效平衡(例4： 與例3的相似。水煤氣或煤氣(CO與H2)。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。密度最大(常見)是Pt。(2)是否有弱電解質(zhì)生成。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。(3)H、O不平則在那邊加水。1在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙。石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。第二篇：2007年高考化學(xué)必考知識點(diǎn)的總結(jié)2007年高考化學(xué)必考知識點(diǎn)的總結(jié)作為基礎(chǔ)學(xué)科知識內(nèi)容考查的依據(jù),以下所列的知識點(diǎn)在近10年來的化學(xué)高考命題中呈現(xiàn)率達(dá)90%以上希望同學(xué)們在臨考的復(fù)習(xí)中能一一對照來鞏固相應(yīng)的基礎(chǔ),如果某些點(diǎn)的認(rèn)識不夠,建議重溫相應(yīng)的教材和教輔資料,確保該內(nèi)容的高得分率。，如過氧化氫、乙炔等。OF、Na+、Mg2+、Al3+。1酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。最簡式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一