【正文】 O2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙。P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧。(熔、浮、游、嘶、紅)焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。常見物質(zhì)顏色鐵：鐵粉是黑色的。尿素：CO(NH2)2有機部分：氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用（1）借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應(yīng)概念（2）氧化性、還原性的相互比較（3）氧化還原方程式的書寫及配平（4）同種元素變價的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)）（5）一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O3的氧化還原反應(yīng)（6）電化學中的氧化還原反應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較（3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。OHH3O+、CHNHH2O、HF。3氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。29共價化合物中一定不含有離子鍵。如Fe3+，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2OCrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。1一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為1價，如NaH、CaH2等。1離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。第一篇：50句話總結(jié)高考化學必考知識點50句話總結(jié)高考化學必考知識點2018年的高考生們，你們在暑假主動去總結(jié)學過的知識了嗎?如果你還沒有主動總結(jié)高考化學必考知識點習慣，那么趁著暑假剩下的時間馬上去把這個習慣培養(yǎng)起來吧，這將是你在高三逆襲的重要途徑之一。元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始?；顫娊饘倥c活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。如NaCl。1非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。1非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。，如碳，稀有氣體等。、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。熱化學方程式的正確表達（狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系）離子的鑒別、離子共存（1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)而不能大量共存（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存（3）因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存（5）題設(shè)中的其他條件“酸堿性、顏色”等溶液濃度、離子濃度的比較及計算（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）（2）電荷守恒中的多價態(tài)離子處理pH值的計算（1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計算過程（2）理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度（3）酸過量或堿過量時pH的計算（酸時以H濃度計算，堿時以O(shè)H計算再換算）。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、COCO等。一整塊的固體鐵是銀白色的。Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙。SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色。1鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙。苯酚遇空氣呈粉紅色。常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑 PH的變色范圍甲基橙 酚酞 石蕊 在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：Au3+ Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ Al3+Mg2+ Ca2+ K+陽極(失電子的能力)：S2BrCl含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物。(2)配平。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si(因為原子半徑：Si O).分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。1氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：。(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)Fe(SCN)Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]。熔點最高的是W(鎢3410c)。有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO32有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的COH2O和耗O2量。(2)加入電性相反的膠體。固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。2在室溫(20C。人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。3生鐵的含C量在：2%% 鋼的含C量在：%2%。3氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。先看電極：兩極為導體且活潑性不同。等效平衡的分類(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡Ⅰ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。①實驗室蒸餾石油。②苯的硝化反應(yīng)。常見物質(zhì)分離提純的10種方法：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。：SiO2(I2)。CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。放回原處時標簽不應(yīng)向里。也不能把稱量物放在右盤上。切不可使試管口對著自己或旁人。，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。特殊試劑的存放和取用10例、K：隔絕空氣。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案包括：①可溶性硅酸鹽（SiO32），離子方程式為：SiO32＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應(yīng)強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯催化性、脫水性③實驗室制取硝基苯催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸吸水性。④氨基酸。其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SOCONOBr2（g）。1能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。1能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SOC2HC2H其它不飽和有機氣體。1用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。2實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。如Al2ONa2O2。③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系?；靖拍睿?．區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。5．掌握化學反應(yīng)分類的特征及精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案常見反應(yīng)：：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。，只生成酸的氧化物“才能定義為酸性氧化物。，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結(jié)