【正文】 包括：①AgN03第二種可能為與H+反應生成難溶物。(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃(7)重金屬：：鐵銹慢慢溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。下面小編給大家分享一些高考化學必考知識點，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!高考化學必考知識點1：發(fā)出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。，均為10100nm。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)3．理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關系。④任一物質各元素化合價代數和為零。1被稱做地球保護傘的氣體：O3。⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CONa2SO3也可以。一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬？不一定：石墨有此性質，但它卻是非金屬。⑩易液化的氣體：NHCl2，NH3可用作致冷劑。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。熄滅時不得用嘴去吹。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。①測物質溶解度。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。(3)加熱。(5)是否發(fā)生雙水解。例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式。NH3與HCl相遇產生大量的白煙?；瘜W反應速度、化學平衡（1）能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系（2）理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”（3）遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程（4）利用“等效平衡”觀點來解題電化學（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置（2）能寫出各電極的電極反應方程式（3）了解常見離子的電化學放電順序（4）能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系鹽類的水解（1）鹽類能發(fā)生水解的原因（2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）（3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）（4）對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果（5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式1C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物（1）容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應（2）注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點（3）有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）（4）有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性（5）物質間三角轉化關系1有機物的聚合及單體的推斷（1）根據高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬（2）熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬（3）熟悉含（COOH、OH）、（COOH、NH2）之間的縮聚反應1同分異構體的書寫（1）請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊（2）本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗1有機物的燃燒（1）能寫出有機物燃燒的通式（2）燃燒最可能獲得的是C和H關系1完成有機反應的化學方程式（1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式（2）注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式1有機物化學推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）（1）一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）（2）反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據（3）從物質發(fā)生反應前后的官能團差別，推導相關物質的結構 17．化學實驗裝置與基本操作（1）常見物質的分離、提純和鑒別（2）常見氣體的制備方法（3）實驗設計和實驗評價1化學計算（1）近年來，混合物的計算所占的比例很大（90%），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規(guī)范（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢 化學計算中的巧妙方法小結：得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等第三篇：高考化學部分必考知識點總結高考化學部分必考知識點總結常見物質俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)： 熟石膏： 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO47H2O 干冰：CO2 明礬：KAl(SO4)212H2O 漂白粉：Ca(ClO)CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO47H2O 膽礬、藍礬：CuSO45H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiOCaSiOSiO2 過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。ⅡA族元素，如He、副族元素等。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。1含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2OFeSCaC2等是離子化合物。最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯。1酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。，如過氧化氫、乙炔等。石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。1在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小。密度最大(常見)是Pt。2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。水煤氣或煤氣(CO與H2)。：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。，把瓶塞打開不要正放在桌面上。熔沸點、狀態(tài)：①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。苯酚微溶。往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：第一種可能為與Cl生成難溶物。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結 調研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案減弱。比如同素異形體之間的轉變。②掌握以下分子的空間結構：COH2O、NHCHC2HC2HC6HP4。6．同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個。鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，用作原子反應堆的導熱劑。：火焰呈現淡藍色。②過量：CO2+OH=HCO32017高考化學常見考點歸納(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH=NH318′。：①。NaCl中Na+周圍的Cl為6，Cl周圍的Na+也為6。②后續(xù)：3AlO2+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓(14)Ca(ClO)2溶液中通入(COSO2)①少量：Ca2++2ClO+CO2=CaCO3↓+2HClO。：藍色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成。（意大利）?7．。，只生成酸的氧化物“才能定義為酸性氧化物?；靖拍睿?．區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。③電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。1能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SOC2HC2H其它不飽和有機氣體。濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯催化性、脫水性③實驗室制取硝基苯催化劑、吸水劑④酯化反應催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸吸水性。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。⑦同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。特殊試劑的存放和取用10例、K：隔絕空氣。也不能把稱量物放在右盤上。:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。常見物質分離提純的10種方法：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。等效平衡的分類(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡Ⅰ類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相