【正文】 F、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：COSOClBr2（g）、H2S、NO2。②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬？不一定：石墨有此性質(zhì)，但它卻是非金屬。SO2雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性。包括：①AgNO3第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。③S2O32離子方程式：S2O32＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。⑤AlO2離子方程式：AlO2＋H+＋H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)。③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCONaHSO3等。⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CONa2SO3也可以。常溫下不能共存的氣體：H2S和SOH2S和ClHI和ClNH3和HCl、NO和OF2和H2。可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。1具有強氧化性的氣體：FClBr2（g）、NOOO3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、HCO、NHHI、HBr、HCl、NO，但其中HCO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。1能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體：ClNOBr2（g）、O3。1可導(dǎo)致酸雨的主要氣體：SO2；NO2。1可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CONHN2。1被稱做地球保護傘的氣體：O3。2不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。2有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案2能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。2單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強，如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑?；蟽r①一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。且最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。分子結(jié)構(gòu)表示方法①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鍵的極性與分子的極性①掌握化精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。⑤常見的非極性分子：COSOPClCHCClC2HC2HC6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)3．理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系?；旌衔餂]有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。：：：：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。紅磷和白磷、O2和O金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。7．同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。9．強氧化性酸（濃H2SO濃HNO稀HNOHClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCONaHSO4）10．酸的強弱關(guān)系：(強)HClOHCl（HBr、HI）、H2SOHNO3(中強)：H2SOH3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3。，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物。，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)。，均為10100nm。+與O為2：1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。26．能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NHHF、CH3CH2OH。28．取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。半導(dǎo)體的主要元素是硅。為了防止大氣污染，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。大氣成分：N2：78%、O2：21%、%、%污染大氣氣體：SOCO、NO2，其中SONO2形成酸雨。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。（英國）。下面小編給大家分享一些高考化學(xué)必考知識點，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!高考化學(xué)必考知識點1：發(fā)出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生很多的熱。，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。：有氣體生成。：劇烈燃燒，生成白色固體。有白色沉淀生成。：鐵銹慢慢溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。高考化學(xué)必考知識點2(1)Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑(2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑(3)澄清石灰水中通入CO2：①少量：Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O。H2O。②2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑2017(9)乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OHCH3COO+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O(10)FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。②過量：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O(12)NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO32(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：①少量：4OH+Al3+=AlO2+2H2O。過量：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3②Ca2++ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl+2H+(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:①至中性:2H++SO42+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4↓②至SO42。量筒：。(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃(7)重金屬：28′。NH3鍵角107176。(14)離子或原子個數(shù)比Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：2。1molP4中含PP鍵6NA。石墨中碳原子與鍵之比為2：3。CsCl中相應(yīng)離子則為8(15)通式：烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n炔烴CnH2n2苯的同系物CnH2n6飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2(16)各種烴基種類：甲基—1乙基1丙基2丁基4(17)%，有機化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25%(18)有機物CaHbOcNdCle(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2be)/2(19)重要公式c=(1000w%ρ)/MM=m總/n總M=ρ標(biāo)(20)重要的相對分子質(zhì)量100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H1698H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4高考化學(xué)必考知識點5化學(xué)性質(zhì)S02能作漂白劑。S02使品紅褪色是因為漂白作用，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因為溶于不生成酸S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性。包括：①AgN03第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。③S2032離子方程式：S2032+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的膠粒帯負(fù)電荷與加入的H發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。③A102離子方程式：A102+H++H20=A1(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)謫加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應(yīng)一強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯一催化性説水性③實驗室制取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應(yīng)一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃硫酸一脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。②甲酸：③甲酸鹽。③麥芽糖(均在職性環(huán)境下進行)高考化學(xué)必考知識點歸納