20xx年理綜化學(xué)高考必考基礎(chǔ)知識點歸納-閱讀頁
2024-12-05 23:26本頁面
【正文】 時放出的熱量?！ ⒃龃髩簭姛o論正逆反應(yīng)速率均增大。陰極：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+b2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu。 ，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。如還原性：S2IFe2+BrCl，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化?！ 。瑒t溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀?！ ?或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質(zhì)優(yōu)先被中和?！ ?，電子的能量不相同。電子排布時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時，HCl已蒸發(fā)掉了?！ ?優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別?！ ?增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。但對于反應(yīng)：2NO2(氣)==N2O4(氣)當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時，若增大NO2的濃度時，因體系內(nèi)壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動?！ ?可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。 2學(xué)好高中化學(xué)的方法 首先，我發(fā)現(xiàn)很多同學(xué)一上高中跟不上化學(xué)課，原因可能有的同學(xué)初中化學(xué)基礎(chǔ)沒有扎實，其實沒關(guān)系，在學(xué)習(xí)高一化學(xué)的過程中，你可以抽時間多復(fù)習(xí)一下初中的知識，初中的化學(xué)知識是很簡單的，可以多問老師或者同學(xué)，把以前落下的知識補補，這樣你能更好的進入高中學(xué)習(xí)狀態(tài)! 其次，對于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要有一個很好的學(xué)習(xí)計劃。好的學(xué)習(xí)計劃能使我們學(xué)習(xí)的時候有個目標(biāo)和方向?！ ?
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