【正文】 中燃燒是蒼白色的火焰。P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧。NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙。1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙。1HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O1Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色。1向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色。1蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味。：：S或Na2O2或AgBr：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4(紫色)有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)藍(lán)色[Cu(OH)2] 黃色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)CaCOBaSOAgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：溶解性規(guī)律見溶解性表。(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么。例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式。(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb 2ePbSO4 PbO2 +2ePbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO422e= PbSO4正極： PbO2 + 4H+ + SO42+2e= PbSO4 + 2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbSO4 +2e= Pb + SO42陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O2e= PbO2 + 4H+ + SO42在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2=和金剛石。1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。1能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NHHF、CH3CH2OH。1離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出。(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)是否發(fā)生雙水解。),。密度最小(常見)的是K。1例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。2最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的COH2O及耗O2的量是不變的。2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O2膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì)。(3)加熱。氣溶膠：霧、云、煙等。2污染大氣氣體：SOCO、NONO，其中SONO2形成酸雨。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。)時(shí)溶解度在10克以上易溶。小于1克的微溶。地面淡水總量不到總水量的1%。石油主要含C、H地元素。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。10電子、18電子的微粒小結(jié)：分子 離子一核10電子的 Ne NOF、二核10電子的 HF OH、三核10電子的 H2O NH2四核10電子的 NH3 H3O+五核10電子的 CH4 NH4+Na+、Mg2+、Al3+ 分子 離子一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的 FHCl HS三核18電子的 H2S四核18電子的 PHH2O2五核18電子的 SiHCH3F六核18電子的 N2HCH3OH具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用 化合作用 吸附作用ClONa2O濃HNO3 SO2化學(xué)變化 物理變化活性炭各種氣匯集：爆鳴氣(H2與O2)。碳酸氣(CO2)：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(HCH4等)電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)滴加順序不同，現(xiàn)象不同：AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失： NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀：HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀：Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡原電池：： 三看。再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。：(1)相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).(2)相對(duì)不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)(3)導(dǎo)線中(接觸)有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽喊鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池 電解池(1)定義 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置(2)形成條件 合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路 電極、電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))、外接電源、形成回路(3)電極名稱 負(fù)極 正極 陽(yáng)極 陰極(4)反應(yīng)類型 氧化 還原 氧化 還原(5)外電路電子流向 負(fù)極流出、正極流入 陽(yáng)極流出、陰極流入等效平衡問題及解題思路等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。Ⅱ類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng))Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。①測(cè)物質(zhì)溶解度。：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管。防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。：在沸點(diǎn)上差值大。：溶與不溶。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO。：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。:欲除去碘中的沙子，可用此法。(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的不15例，不能用手接觸。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下。，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗。，不能把稱量物直接放在托盤上。加法碼時(shí)不要用手去拿。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。熄滅時(shí)不得用嘴去吹。，不要把拇指按在短柄上。液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封第四篇：2014年高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)1演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案2014年高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)大全1：有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NHSONOFClBr2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NHH2O、HF反常。④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有BrHg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有HOONFCl2；常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O硫酸、硝酸。同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對(duì)。如：白磷二硫化碳干冰。⑩易液化的氣體：NHCl2，NH3可用作致冷劑。極易溶于水在空氣中易形成精心收集精心編輯精致閱讀如需請(qǐng)下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NHH