【正文】 非極性分子，如O3是極性分子。如NaCl。非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物?；顫娊饘倥c活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯。第一篇：50句話總結(jié)高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)50句話總結(jié)高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)2018年的高考生們，你們?cè)谑罴僦鲃?dòng)去總結(jié)學(xué)過(guò)的知識(shí)了嗎?如果你還沒(méi)有主動(dòng)總結(jié)高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)習(xí)慣，那么趁著暑假剩下的時(shí)間馬上去把這個(gè)習(xí)慣培養(yǎng)起來(lái)吧，這將是你在高三逆襲的重要途徑之一。掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。ⅢB所含的元素種類(lèi)最多。質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。1離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。1含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2OFeSCaC2等是離子化合物。1一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為1價(jià)，如NaH、CaH2等。1非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。1金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2OCrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。如Fe3+，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。，其余晶體中一定無(wú)分子。鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)。3氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。例如，具有10e的微粒：Ne。OHH3O+、CHNHH2O、HF。ⅡA族元素，如He、副族元素等。41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。，如金屬晶體。，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。50句話總結(jié)高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)就為大家分享到這里，更多精彩內(nèi)容請(qǐng)關(guān)注高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)欄目。氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用（1）借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念（2）氧化性、還原性的相互比較（3）氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平（4）同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)）（5）一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O3的氧化還原反應(yīng)（6）電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)（1）主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較（3）電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)（4）能畫(huà)出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA常考查的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容?；瘜W(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡（1）能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系（2）理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”（3）遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程（4）利用“等效平衡”觀點(diǎn)來(lái)解題電化學(xué)（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置（2）能寫(xiě)出各電極的電極反應(yīng)方程式（3）了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序（4）能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系鹽類(lèi)的水解（1）鹽類(lèi)能發(fā)生水解的原因（2）不同類(lèi)型之鹽類(lèi)發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）（3）鹽類(lèi)水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）（4）對(duì)能發(fā)生水解的鹽類(lèi)溶液加熱蒸干、灼燒的后果（5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式1C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物（1）容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)（2）注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)（3）有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)系）（4）有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性（5）物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系1有機(jī)物的聚合及單體的推斷（1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬（2）熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬（3）熟悉含（COOH、OH）、（COOH、NH2）之間的縮聚反應(yīng)1同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)（1）請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類(lèi)別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊（2）本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)1有機(jī)物的燃燒（1）能寫(xiě)出有機(jī)物燃燒的通式（2）燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系1完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式（2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式1有機(jī)物化學(xué)推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）（1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)（包括一些含其他官能團(tuán)的醇類(lèi)和酯）（2）反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)（3）從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作（1）常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別（2）常見(jiàn)氣體的制備方法（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)1化學(xué)計(jì)算（1）近年來(lái)，混合物的計(jì)算所占的比例很大（90%），務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式（含討論的切入點(diǎn)），注意單位與計(jì)算的規(guī)范（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì) 化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)：得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等第三篇：高考化學(xué)部分必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高考化學(xué)部分必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)常見(jiàn)物質(zhì)俗名無(wú)機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)： 熟石膏： 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無(wú)毒)碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO47H2O 干冰：CO2 明礬：KAl(SO4)212H2O 漂白粉：Ca(ClO)CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO47H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiOCaSiOSiO2 過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。尿素：CO(NH2)2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：HCH乙烯、CO等。常見(jiàn)物質(zhì)顏色鐵：鐵粉是黑色的。Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe(SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu2+藍(lán)色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4(無(wú)水)白色 CuSO45H2O藍(lán)色 Cu2(OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液 BaSOBaCOAg2COCaCOAgCl、Mg(OH)三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀Cl氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4紫色 MnO4紫色Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀 O3淡藍(lán)色氣體 SO2無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無(wú)色固體( 0C)品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2ONO無(wú)色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無(wú)色、有剌激性氣味氣體常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的。(熔、浮、游、嘶、紅)焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。H2在Cl2