【正文】 某些非金屬單質(zhì)： C、HS高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：SH2S、I 、HI、NHCl、HCl、Br、HBr含氧化合物：NON2OMnONa2OH2O2、HClO、HNO濃H2SONaClO、Ca(ClO)KClOKMnO王水低價(jià)含氧化合物：CO、SOH2SONa2SONa2S2ONaNOH2C2O含CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO3HSOH2SOSONOFe2+及含CHO的有機(jī)物七、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響．1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀4高溫Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O3．溶液酸堿性.2S2 ＋SO32＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl＋ClO3＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OSSO32，Cl、ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3共存,+＋NO3＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O7．與Na2O2反應(yīng)8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．電解10．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311． Al3+ Al(OH)3 AlO212．歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13．置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬（2）金屬→非金屬（3）非金屬→非金屬（4）非金屬→金屬1一些特殊的反應(yīng)類(lèi)型：⑴ 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+ONH3+OCH4+OCl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+COCO+H2O⑶ 化合物+單質(zhì) 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+ClCO+ONa2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化：15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽16．特征網(wǎng)絡(luò)：（1）①②③④（2）A— A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):：1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。 3氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。濃HNO3在空氣中形成白霧。 3生鐵的含C量在：2%——% 鋼的含C量在：%——2% 。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。 2在室溫（20C。 2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。 常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的COH2O和耗O2量。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒粒?、乙醛（與水互溶），則可用水。 1 1地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸 1熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (。 1氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：。 1氧化性：MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價(jià)的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 1含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑篠i C O）. 分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿(mǎn)其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極：PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。 例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 藍(lán)色[Cu(OH)2] 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)CaCOBaSOAgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑PH的變色范圍甲基橙＜——酚酞＜——石蕊＜——在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽(yáng)極（失電子的能力）：S2 I Br– Cl OH 含氧酸根 注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外） 雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙； 1鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 1HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 1Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 1在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化； 1向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無(wú)水）—白色 CuSO4 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、COCO等。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO412H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO47H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4高考化學(xué)、物理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)一、常見(jiàn)的俗名無(wú)機(jī)化學(xué)部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏：2CaSO4.H2O 　 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無(wú)毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)27H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO47H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiOCaSiOSiO2 過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 尿素：CO（NH2) 2有機(jī)部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：HCH乙烯、CO等。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。5H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4——紫色 MnO4——紫色Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無(wú)色固體（ 0C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2ONO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象： 鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的； Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。 1蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰 CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。 例：當(dāng)Na2CO