【正文】 質(zhì)，但它卻是非金屬。：SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷O2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性。往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl生成難溶物。包括：①AgNO3第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。精心收集精心編輯精致閱讀如需請(qǐng)下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案包括：①可溶性硅酸鹽（SiO32），離子方程式為：SiO32＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2O32離子方程式：S2O32＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。）若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。⑤AlO2離子方程式：AlO2＋H+＋H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯催化性、脫水性③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸吸水性。：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)。既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)①顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2OAl(OH)3②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO(NH4)2SO(NH4)2S等。③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCONaHSO3等。④氨基酸。⑤若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CONa2SO3也可以。有毒的氣體：FHF、ClH2S、SOCO、NONO、Br2（g）、HCN。常溫下不能共存的氣體：H2S和SOH2S和ClHI和ClNH3和HCl、NO和OF2和H2。其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SOCONOBr2（g）?？墒?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時(shí)）和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果精心收集精心編輯精致閱讀如需請(qǐng)下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。1能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。1具有強(qiáng)氧化性的氣體：FClBr2（g）、NOOO3；具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、HCO、NHHI、HBr、HCl、NO，但其中HCO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。1與水可反應(yīng)的氣體：ClFNOBr2（g）、COSONH3；其中ClNOBr2（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。1能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體：ClNOBr2（g）、O3。1能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SOC2HC2H其它不飽和有機(jī)氣體。1可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2；NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類；導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴；能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。1可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CONHN2。1用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。1被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。用做自來水消毒的氣體：Cl2。2不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。2實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。2有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。精心收集精心編輯精致閱讀如需請(qǐng)下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案2能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2ONa2O2。2單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強(qiáng)，如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。2中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合：X2+H2O＝HX+HXO類型？F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是：2F2+2H2O＝4HF+O2↑2AgF，AgCl，AgBr，AgI見光一定分解，有感光性？不一定：AgF穩(wěn)定，見光不分解？2鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)？不一定，F(xiàn)在化合物中只能顯負(fù)價(jià)，不顯正價(jià)？2鹵素的無氧酸一定都是強(qiáng)酸？不一定，氫氟酸卻為弱酸？：半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小?；蟽r(jià)①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。②非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。分子結(jié)構(gòu)表示方法①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：COH2O、NHCHC2HC2HC6HP4。鍵的極性與分子的極性①掌握化精心收集精心編輯精致閱讀如需請(qǐng)下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。⑤常見的非極性分子：COSOPClCHCClC2HC2HC6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)?；靖拍睿?．區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2．物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)3．理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4．純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。5．掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及精心收集精心編輯精致閱讀如需請(qǐng)下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案常見反應(yīng)：：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。：：：：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。6．同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7．同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8．同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9．強(qiáng)氧化性酸（濃H2SO濃HNO稀HNOHClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCONaHSO4）10．酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClOHCl（HBr、HI）、H2SOHNO3(中強(qiáng))：H2SOH3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3。，只生成酸的氧化物“才能定義為酸性氧化物。，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物。，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)。，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩精心收集精心編輯精致閱讀如需請(qǐng)下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案種氣體密度的反比。，均為10100nm。、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2SMg3NCaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)。+與O為2：1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)。，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。23．在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；。24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。25．氧化性：MnO4Cl2Br2Fe3+I2S。26．能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NHHF、CH3CH2OH。27．。28．取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；