【正文】 .................................................................................... 42 (八 )、酚類 .......................................................................................................... 42 (九 )、醛類 .......................................................................................................... 42 (十 )、羧酸 .......................................................................................................... 43 (十一 )、糖類 ....................................................................................................... 43 (十二 )、油脂 ....................................................................................................... 43 (十三 )、氨基酸 ................................................................................................... 44 實(shí)驗(yàn)部分 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 1.“從下往上 ”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。 4.“固體先放 ”原則。液體藥品在 燒瓶固定后加入。 常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些 ：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。 ① 實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。 ② 苯的硝化反應(yīng)。乙醇中 (水 )：加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾。 ： Fe 粉 (A1 粉 )：溶解在過量的 NaOH 溶液里過濾分離。 （不作要求） 常用的去除雜質(zhì)的方法 10種 :欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。 :欲除去碘中的沙子，可采用此法。 :欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的 “不 ”15例 ，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。 ，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。 。 ，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。 ，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 H CH C2H C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。 FeCl3， SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 ，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm～ 2cm 后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 ，先水洗后涂硼酸溶液。 Fe2+， Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走 O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡要的分析和歸納。 ，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。 H CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的 1/3為宜。 氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。 H CO H2S 和 C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸 插到液面以下，以免漏氣。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。瓶蓋嚴(yán)密。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 +鹽溶液、 H2SO3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被 空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 0。 主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn) 80 例 1．鎂條在空氣中 燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。 5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。 25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 33． I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。 37．硫化氫氣體完全燃燒 (在火焰上罩上干冷燒杯 )：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體 (燒杯內(nèi)壁有液滴生成 )。 41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。 53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。 61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。 65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。 69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。 73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。 77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。 有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意 有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。 ⑵ 酒精噴燈加熱。水浴加熱的溫度不超過 100℃ 。 其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑 ⑵ 鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。 ⑴ 需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)驗(yàn)： “蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn) ”和 “石油的蒸餾實(shí)驗(yàn) ”。如 “乙烯的制備實(shí)驗(yàn) ”中乙烯中常含有 CO2 和 SO2 等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如 “溴苯的制備實(shí)驗(yàn) ”和 “硝基苯的制備實(shí)驗(yàn) ”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和 NO2，因此， 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。 ⑵ 石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。兩強(qiáng)不水解 ,兩弱更水解 ,越弱越水解。 Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用 ,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在 ,所以制取這些物質(zhì)時(shí) ,不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取 ,而只能用干法制備。弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。 (4)加熱蒸干 (NH4)2CO3或 NH4HCO3 型的鹽溶液時(shí) ,得不到固體 . (5)加熱蒸干 Ca(HCO3)2 型的鹽溶液時(shí) ,最后得相應(yīng)的正鹽 . (6)加熱 Mg(HCO3) MgCO3 溶液最后得到 Mg(OH)2 固體 . (1)凈水劑的選擇 :如 Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑 ,應(yīng)從水解的角度解釋。 (4)純堿液可洗滌油污。即使是近乎無色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時(shí)火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。 ⑷ 方法四（鐵絲法）： 同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。 ⑵ 方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。 五 . 鍶離子： 方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。 七 . 銅離子： ⑴ 方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。 焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有 的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時(shí)離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時(shí)較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。 ,到宋代初用于生產(chǎn) ,成為濕法冶金的先驅(qū)。 、氮?dú)馔膺€含有惰性氣體 (He、 Ne、 Ar、 Kr、Xe)等。 年英國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了電子。 ,首先研究了分子間的作用力 ,所以后人稱分子間力為范德華力。 . .是我國的四大發(fā)明之一。 (又稱同素異性體 ) 由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì) ,互稱同素異形體 .如金剛石與石墨、 C60 ,白磷與紅磷 ,O2與 O3 ,正交硫與單斜硫。 無機(jī)化學(xué)方程式部分 一、非金屬單質(zhì)的性質(zhì) 1. 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量 )===XeF2 2F2（過量） +Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬 ) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等體積 )===2ClF 3F2 (過量 )+Cl2===2ClF3 7F2(過量 )+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2． 還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(濃 )===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常寫成 P2O5) 2P+3X2===2PX3 （ X 表示 F2， Cl2， Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃 )===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量 )===2CO C+O2(足量 )===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣 ) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅 ) Si(粗 )+2Cl2===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純 )+4HCl) Si(粉 )+O2===SiO2 Si+C===SiC(金剛砂 ) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3.（ 堿中 ） 歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （ 加酸抑制歧化 ， 加堿或光照促進(jìn)歧化 ） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca（ ClO） 2+2H2O 3Cl2+6KOH（ 熱 ， 濃 ） ===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（ 濃 ） +3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二、金屬單質(zhì)（ Na， Mg， Al， Fe）的還原性 2Na+H2===2NaH 4Na+