【正文】 C(OH)C(HS)C(H+) 或 :C(Na+) +C(H+)=2C(S2)+C(HS)+C(OH) 如配制 FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。即強酸與弱堿互滴時應(yīng)選擇甲基橙 。 (3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生 ,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) . ,對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解 (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì) . (2)加熱濃縮 Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì) . (3)加熱濃縮 FeCl3 型的鹽溶液 .最后得到 FeCl3和 Fe(OH)3 的混合物 ,灼燒得 Fe2O3 。 (3)小蘇打片可治療胃酸過多。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。 ⑵ 方法二（鐵絲法）： ① 取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰， ② 用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末， ③ 點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純）， ④ 把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。 ⑶ 方法三（鐵絲 棉花 水法）： 取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉 花，棉花沾一點水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。 三 . 鋰離子： ⑴ 方法一（鑷子 棉花 酒精法）： 用鑷子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿 Li2CO3粉末，點燃。 ⑶ 方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒?？膳c棉花＋酒精燃燒比較。 ⑷ 方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。戰(zhàn)國晚期就會煉鋼。 世紀(jì)末 ,法國化學(xué)家拉瓦錫較早運用天平作為化學(xué)研究的工具 ,通過實驗得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論。 世紀(jì)意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子的概念 .研究提出了原子 分子論 ,自從用原子分 子論研究化學(xué)反應(yīng)后 ,化學(xué)才開始成為一門真正的科學(xué)。 年俄國化學(xué)家門捷列夫在前人探索的基礎(chǔ)上提出了元素周期律 ,并設(shè)計編制了第一張元素周期表。 究發(fā)現(xiàn)膠體顆粒的無秩序運動現(xiàn)象 ,稱為布朗運動。 五 同 辨析 具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子 .如氫有 3 種同位素 : H、 D、T。 通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。 具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體 .同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu) (又稱官能團(tuán)異構(gòu) )、幾何異構(gòu) (又稱順反異構(gòu) )。 ,到宋代時火藥已用于戰(zhàn)爭 .黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 : S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 1825 年由法拉第首先發(fā)現(xiàn)的 ,1865 年德國的凱庫勒提出了苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)學(xué)說。 。 1911 年盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子核。 5 世紀(jì)希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的 ,并把這種微粒叫做原子。 年我國上海有機(jī)化學(xué)研究所在世界上首先人工合成了具有生命活力的蛋白質(zhì) 結(jié)晶牛胰島素。 幾個比較重要的歷史問題 。 ⑵ 方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。 六 . 鋇離子： ⑴ 方法一（鐵絲－棉花－水法）： 取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干，把 這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。 四 . 鈣離子： ⑴ 方法一（鑷子 棉花 酒精法）： 同鈉的方法一。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。 二 . 鉀離子： ⑴ 方法一（燒杯－酒精法）： 取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加 5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。 (5)磨口試劑瓶不能盛放 Na2SiO3,Na2CO3等試劑 . 凡此種種 ,不一而舉。 (2)化肥的使用時應(yīng)考慮水解。 . FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體 )+3HCl 鹽反應(yīng)時要考慮水解 . 兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟分析考慮 : (1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。 ,要考慮水解 如 Mg,Al,Zn 等活潑金屬與 NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反應(yīng) . 3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑ ,選擇指示劑以及當(dāng) pH=7 時酸或堿過量的判斷等問題時 ,應(yīng)考慮到鹽的水解 . 如 CH3COOH 與 NaOH 剛好反應(yīng)時 pH7,若二者反應(yīng)后溶液 pH=7,則 CH3COOH 過量。 哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢 ? 。 注意尾氣的處理 有機(jī)實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理。 注意攪拌 注意不斷攪拌也是有機(jī)實驗的一個注意條件。 ⑵ 用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實驗： “硝基苯的制取實驗 ”、 “酚醛樹酯的制取實驗 ”、 “乙酸乙酯的制取實驗 ”、 “石蠟的催化裂化實驗 ”和 “溴苯的制取實驗 ”。 ⑶ 氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。教材中用水浴加熱的有機(jī)實驗有： “銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗） ”、 “ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為 6 0℃ ） ”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸 水?。?”、 “乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為 70℃ ～ 80℃ ） ”和 “ 糖類（包括二糖、 淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水?。?”。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實驗可采用酒精噴燈加熱。 ⑴ 酒精燈加熱。 78．蛋白質(zhì)遇到濃 HNO3溶液：變成黃色。 74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚? 66．苯在空氣 中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成 )。 58. 向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血紅色。 54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。 42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 38．在集 氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。 34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 30．給氯化鈉 (固 )與硫酸 (濃 )的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。 22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 0。 、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 ：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 Cl HCl、 C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。 HCl、 NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。原因是 “導(dǎo)管伸入集氣瓶 和試管的多少都不影響氣體的收集 ”，但兩者比較，前者操作方便。 ；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行 ,不然將不利于排氣。 ，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙 (腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿 )，再放藥品。 (或堿 )流到桌子上，先加 NaHCO3溶液 (或醋酸 )中和，再水洗，最后用布擦。 ，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 ，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。 ，在水解后的溶液中先加稀 HNO3再加 AgNO3溶液。 ，先檢驗氣密性后裝藥品。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 ，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的 體積一般不要超過試管容積的 1/3。 ，不要把滴管伸入量筒 (試管 )或接觸筒壁 (試管壁 )。 ，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。 :欲除去膠體中的離 子，可采用此法。 :欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。欲除去 Na2CO3中的 NaHCO3可用加熱的方法。 ：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)： CO2(CO)：通過熱的 CuO； CO2(SO2)：通過 NaHCO3溶液。 ：溶與不溶。 中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計 需要塞入少量棉花的實驗 ： 熱 KMnO4制氧氣 制乙炔和收集 NH3 其作用分別是：防止 KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集 NH3的時間。 ② 測定乙醇的沸點。 ① 測物質(zhì)溶解度。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。上例中，燒瓶內(nèi)試劑 MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置 →集氣瓶 →燒杯。高中化學(xué)知識點概念性總結(jié) 實驗部分 ........................................................................................................................ 3 中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則 ................................................................................... 3 常見的需要塞入棉花的實驗有哪些 ............................................................................ 4 常見物質(zhì)分離提純的 10種方法 ................................................................................. 4 常用的去除雜質(zhì)的方法 10種 ..................................................................................... 5 化學(xué)實驗基本操作中的 “不 ”15例 ............................................................................... 5 化學(xué)實驗中的先與后 22例 ........................................................................................ 6 實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法 ........................................................................ 7 試劑的存放和取用 10例 ............................................................................................ 8 中學(xué)化學(xué)中與 “0”有關(guān)的實驗問題 4例 ....................................................................... 8 能夠做噴泉實驗的氣體 ............................................................................................. 8 主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗 80例 ................................................................ 8 有機(jī)實驗的八項注意 ................................................................................