【正文】 (又稱官能團(tuán)異構(gòu) )、幾何異構(gòu) (又稱順反異構(gòu) )。 五 同 辨析 具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子 .如氫有 3 種同位素 : H、 D、T。 年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在前人探索的基礎(chǔ)上提出了元素周期律 ,并設(shè)計(jì)編制了第一張?jiān)刂芷诒怼? 世紀(jì)末 ,法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫較早運(yùn)用天平作為化學(xué)研究的工具 ,通過實(shí)驗(yàn)得出了空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論。 ⑷ 方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。 ⑶ 方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。 ⑶ 方法三（鐵絲 棉花 水法）： 取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉 花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。 (3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生 ,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) . ,對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解 (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì) . (2)加熱濃縮 Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì) . (3)加熱濃縮 FeCl3 型的鹽溶液 .最后得到 FeCl3和 Fe(OH)3 的混合物 ,灼燒得 Fe2O3 。 如 Na2S 溶液中含有哪些離子 ,按濃度由大到小的順序排列 : C(Na+ )C(S2)C(OH)C(HS)C(H+) 或 :C(Na+) +C(H+)=2C(S2)+C(HS)+C(OH) 如配制 FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。 注意使用沸石（防止暴沸） 需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn) :⑴ 實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn) 。 注意冷卻 有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。 ⑶ 水浴加熱。 80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。 72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。 56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。 40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。 32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 16．向含有 SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí) (如 CO2易溶于燒堿溶液中 )，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。 、 C6H5—CH CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中， 并用水封。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。 ，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶 . 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后 22 例 ，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。 ；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。 :欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。 :欲除 去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。 ：如用 CCl4來萃取 I2水中的 I2。 ① 溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 )原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。以 Cl2 實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái) →擺好酒精燈 →根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈 →石棉網(wǎng) →固定好圓底燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。 ② 實(shí)驗(yàn)室制乙烯。 常見物質(zhì)分離提純的 10 種方法 ：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如 NaCl， KNO3。 ：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收： N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收 O2。 (結(jié)晶和重結(jié)晶 ):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 ，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。 。 ，先排凈裝置中的空氣后再收集。 ，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。 、淀 粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加銀氨溶液或 Cu(OH)2懸濁液。 (包括向上和向下 )收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。 ，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。 HNO3， AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 中學(xué)化學(xué)中與 “0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題 4 例 0。 3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 19．將 Cl2通入無色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。 43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有 “嗤嗤 ”聲。 51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。 59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。 67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。 酒精燈的火焰溫度一般在 400～ 500℃ ，所以需要溫度 不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。 ⑷ 用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有： “硝基苯的制取實(shí)驗(yàn) ”、 “乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn) ”（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）、 “乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn) ”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和 “ 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn) ”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處， 測(cè)定餾出物的溫度）。 這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證 了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。 ⑴ 如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉； ⑵ “溴苯的制取實(shí)驗(yàn) ”和 “硝基苯的制備實(shí)驗(yàn) ”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流 理論部分 鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律 鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng) ,稱為鹽類的水解。 指示劑選擇的總原則是 ,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的 pH 值范圍相一致。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。 ⑴ 方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（ 95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸 鈉粉末（研細(xì)），點(diǎn)燃。 觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。 ⑵ 方法二（棉花－水－燒杯法）： 跟方法一類似，把一小團(tuán)棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點(diǎn)燃。春秋晚期就會(huì)煉鐵 。 世紀(jì)前半世紀(jì)英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說。 ,稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。 結(jié)構(gòu)相似分子 組成上相差一個(gè)或若干個(gè) CH2 原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物。 2二十世紀(jì) 80 年代，我國(guó)科學(xué)家首次用人工方法合成了一種具有與天然分子相同結(jié)構(gòu)和完整生物活 性的核糖核酸，為人類揭開生命奧秘做出了貢獻(xiàn)。 。 世紀(jì) 70 年代 ,瑞典化學(xué)家舍勒和英國(guó)化學(xué)家普里 斯特里先后發(fā)現(xiàn)和制得了氧氣。 ⑶ 方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。 ⑵ 方法二（燒杯 酒精法）： 取一藥匙研細(xì)的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點(diǎn)水也沒有，則讓其在空氣吸一會(huì)兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點(diǎn)燃。 ⑵ 方法二（蒸發(fā)皿 酒精法）： 取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入１毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。學(xué)習(xí)中要具體情況具 體分析 ,靈活應(yīng)用之 焰色反應(yīng)全集 一 . 鈉離子： 鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來最麻煩。 (2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng) 。 。如 “濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn) ”（也稱 “黑面包 ”實(shí)驗(yàn)） （目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、 “乙烯制備實(shí)驗(yàn) ”中醇酸混合液的配制。 注意反應(yīng)物的量 有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如 “乙烯的制備實(shí)驗(yàn) ”必須注意乙醇和濃硫酸的比例 為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是： “煤的干餾實(shí)驗(yàn) ”。 79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。 71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。 63. 加熱 (170℃ )乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。 55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。 31. 在溴化鈉溶 液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。 23．將銅片插 入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。 15．向含有 C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 NH HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。H 2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。 ，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。 ，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 H2SO4 不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上 3％一 5%的 NaHCO3溶液。 NH3(用紅色石蕊試紙 )、 Cl2(用淀粉 KI 試紙 )、 H2S[用 Pb(Ac)2試紙 ]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。 ，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。 ，不得超過酒精燈容積的 2/3，也不得少于容積的 1/3。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 :欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 ： SiO2(I2)。 ：這種類 型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。 (裝入藥口前進(jìn)行 )原則。 “塞 ”后 “定 ”原則。 2.“從左到右 ”原則。 5.“液體后加 ”原則。 ：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。 法：在沸點(diǎn)上差值大。 ：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品 變得容易分離，然后再還原回去： Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3溶解，過濾，除去 Fe(OH)3，再加酸讓 NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。 :欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去， 再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。 ，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。 ，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 H2還原 CuO時(shí)，先通 H2流，后加熱 CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停 止通H2。 pH 試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出 pH。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。特殊 試劑的存放和取用 10例 、 K：隔絕空氣；防氧化