【正文】 (又稱官能團異構 )、幾何異構 (又稱順反異構 )。 五 同 辨析 具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子 .如氫有 3 種同位素 : H、 D、T。 年俄國化學家門捷列夫在前人探索的基礎上提出了元素周期律 ,并設計編制了第一張元素周期表。 世紀末 ,法國化學家拉瓦錫較早運用天平作為化學研究的工具 ,通過實驗得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的結論。 ⑷ 方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。 ⑶ 方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。 ⑶ 方法三（鐵絲 棉花 水法）： 取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉 花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。 (3)以上兩反應均不發(fā)生 ,則考慮能否發(fā)生復分解反應 . ,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解 (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質 . (2)加熱濃縮 Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質 . (3)加熱濃縮 FeCl3 型的鹽溶液 .最后得到 FeCl3和 Fe(OH)3 的混合物 ,灼燒得 Fe2O3 。 如 Na2S 溶液中含有哪些離子 ,按濃度由大到小的順序排列 : C(Na+ )C(S2)C(OH)C(HS)C(H+) 或 :C(Na+) +C(H+)=2C(S2)+C(HS)+C(OH) 如配制 FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。 注意使用沸石（防止暴沸） 需要使用沸石的有機實驗 :⑴ 實驗室中制取乙烯的實驗 。 注意冷卻 有機實驗中的反應物和產物多為揮發(fā)性的有害物質，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產物進行冷卻。 ⑶ 水浴加熱。 80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。 72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。 56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。 40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。 32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 16．向含有 SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。其它氣體若能極易溶于某液體中時 (如 CO2易溶于燒堿溶液中 )，亦可做噴泉實驗。 、 C6H5—CH CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中， 并用水封。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應。 實驗中導管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。 ，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶 . 化學實驗中的先與后 22 例 ，應先均勻加熱后局部加熱。 ；熄滅時不得用嘴去吹。 :欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。 :欲除 去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。 ：如用 CCl4來萃取 I2水中的 I2。 ① 溫度對反應速率影響的反應。 (所有裝置裝完后再點酒精燈 )原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。以 Cl2 實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺 →擺好酒精燈 →根據酒精燈位置固定好鐵圈 →石棉網 →固定好圓底燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。 ② 實驗室制乙烯。 常見物質分離提純的 10 種方法 ：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如 NaCl， KNO3。 ：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收： N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收 O2。 (結晶和重結晶 ):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。 ，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。 。 ，先排凈裝置中的空氣后再收集。 ，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。 、淀 粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加銀氨溶液或 Cu(OH)2懸濁液。 (包括向上和向下 )收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。 ，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。 HNO3， AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 中學化學中與 “0”有關的實驗問題 4 例 0。 3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 19．將 Cl2通入無色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物質產生。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質。 43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有 “嗤嗤 ”聲。 51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。 59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。 67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。 酒精燈的火焰溫度一般在 400～ 500℃ ，所以需要溫度 不太高的實驗都可用酒精燈加熱。 ⑷ 用溫度計測溫的有機實驗有： “硝基苯的制取實驗 ”、 “乙酸乙酯的制取實驗 ”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、 “乙烯的實驗室制取實驗 ”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和 “ 石油的蒸餾實驗 ”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度）。 這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā)，既保證 了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。 ⑴ 如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉； ⑵ “溴苯的制取實驗 ”和 “硝基苯的制備實驗 ”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流 理論部分 鹽類水解的應用規(guī)律 鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應 ,稱為鹽類的水解。 指示劑選擇的總原則是 ,所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的 pH 值范圍相一致。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。 ⑴ 方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（ 95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸 鈉粉末（研細），點燃。 觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。 ⑵ 方法二（棉花－水－燒杯法）： 跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。春秋晚期就會煉鐵 。 世紀前半世紀英國科學家道爾頓提出了近代原子學說。 ,稱為丁達爾現象。 結構相似分子 組成上相差一個或若干個 CH2 原子團的一系列化合物互稱同系物。 2二十世紀 80 年代，我國科學家首次用人工方法合成了一種具有與天然分子相同結構和完整生物活 性的核糖核酸，為人類揭開生命奧秘做出了貢獻。 。 世紀 70 年代 ,瑞典化學家舍勒和英國化學家普里 斯特里先后發(fā)現和制得了氧氣。 ⑶ 方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。 ⑵ 方法二（燒杯 酒精法）： 取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。 ⑵ 方法二（蒸發(fā)皿 酒精法）： 取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。學習中要具體情況具 體分析 ,靈活應用之 焰色反應全集 一 . 鈉離子： 鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。 (2)能否發(fā)生雙水解互促反應 。 。如 “濃硫酸使蔗糖脫水實驗 ”（也稱 “黑面包 ”實驗） （目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、 “乙烯制備實驗 ”中醇酸混合液的配制。 注意反應物的量 有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如 “乙烯的制備實驗 ”必須注意乙醇和濃硫酸的比例 為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是： “煤的干餾實驗 ”。 79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。 71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。 63. 加熱 (170℃ )乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。 55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。 39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。 31. 在溴化鈉溶 液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。 23．將銅片插 入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。 15．向含有 C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱。 能夠做噴泉實驗的氣體 NH HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。H 2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 ，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。 ，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 H2SO4 不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上 3％一 5%的 NaHCO3溶液。 NH3(用紅色石蕊試紙 )、 Cl2(用淀粉 KI 試紙 )、 H2S[用 Pb(Ac)2試紙 ]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 ，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。 ，不得超過酒精燈容積的 2/3，也不得少于容積的 1/3。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 :欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 ： SiO2(I2)。 ：這種類 型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。 (裝入藥口前進行 )原則。 “塞 ”后 “定 ”原則。 2.“從左到右 ”原則。 5.“液體后加 ”原則。 ：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。 法：在沸點上差值大。 ：兩種物質難以直接分離，加藥品 變得容易分離，然后再還原回去： Al(OH)3，Fe(OH)3：先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3溶解，過濾，除去 Fe(OH)3，再加酸讓 NaAlO2轉化成A1(OH)3。 :欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去， 再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。 ，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。 ，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 H2還原 CuO時，先通 H2流，后加熱 CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停 止通H2。 pH 試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出 pH。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。特殊 試劑的存放和取用 10例 、 K：隔絕空氣；防氧化