【正文】 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存 . Fe2+與 NO3共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí) ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng) .故酸性 KMnO4溶液氧化性較 強(qiáng) . 4．條件不同，生成物則不同 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2P＋ 3Cl2===2PCl3(Cl2不足 ) ； 2P＋ 5Cl2===2 PCl5(Cl2充足 ) 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2H2S＋ 3O2===2H2O＋ 2SO2(O2充足 ) ； 2H2S＋ O2===2H2O＋2S(O2不充足 ) 緩慢氧化點(diǎn)燃 4Na＋ O2=====2Na2O 2Na＋ O2===Na2O2 CO2 適量 Ca(OH)2＋ CO2====CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(過(guò)量 )==Ca(HCO3)2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 C＋ O2===CO2(O2充足 ) ； 2 C＋ O2===2CO (O2不充足 ) 8HNO3( 稀 ) ＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3( 濃 ) ＋Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(過(guò)量 )==NaAlO2＋ 2H2O NaAlO2＋ 4HCl(過(guò)量 )==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋H2O==NaCl＋ Al(OH)3↓ Fe＋ 6HNO3(熱、 濃 )==Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ HNO3(冷、濃 )→(鈍化 ) Fe 不足 Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )====Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe 過(guò)量 Fe＋ 4HNO3(熱、濃 )====Fe(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O Fe 不足 Fe 過(guò)量 1 Fe＋ 4HNO3(稀 )====Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O 3Fe＋8HNO3(稀 ) ====3Fe(NO3)3＋ 2NO↑＋ 4H2O 1 C2H5OH CH2 =CH2↑＋ H2O C2H5－ OH＋ HO－ C2H5 C2H5－ O－ C2H5＋ H2O 170℃ 140℃ FeCl 13 、 ＋ Cl2 → ＋ HCl 光 3Cl2→ （六氯環(huán)已烷） H2O 醇 1 C2H5Cl＋ NaOH→ C2H5OH＋ NaCl C2H5Cl＋ NaOH→CH2＝ CH2↑＋ NaCl＋ H2O 1 6FeBr2＋ 3Cl2（不足） ==4FeBr3＋ 2FeCl3 2FeBr2＋ 3Cl2（過(guò)量） ==2Br2＋ 2FeCl3 八、離子共存問(wèn)題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。 （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 （ 6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 ? MnO4,NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 2． ―從左到右 ‖原則。 6．后點(diǎn)酒精燈 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 )原則。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 ：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。小數(shù)點(diǎn)為一位 中央數(shù)值是 0。 十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)其氣態(tài)氫化 物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； Δ 點(diǎn)燃 其他，例： 2Cu＋ S===Cu2S Cu＋ Cl2===CuCl2 所以， Cl 的非金屬性強(qiáng)于 S。 2．具體規(guī)律： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如： NaMgAlSiPSCl. 2 、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如FeFe2+Fe3+ 十八、各種 ― 水 ‖ 匯集 1．純凈物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg； 水晶 SiO2。SiO 3CaOH2O向 AgNO3中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2． NaOH與 AlCl3： NaOH向 AlCl3中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH中 滴加 ——開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3． HCl 與 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl 中滴加 ——開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4． Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加 ——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3中滴加 ——開始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡 二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量 Ne 3 Fe CuO Ar 20 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF 3N2 KOH Br、 NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Br2 HCOOCH3 1．常用相對(duì)分子質(zhì)量 Na2O2： 78 Na2CO3： 106 NaHCO3： 84 Na2SO4： 142 BaSO4： 233 Al (OH)3： 78 C6H12O6： 180 2．常用換算 —— mol —— mol —— mol —— mol —— mol 二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納 能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、 C=C 、 C 、 C=O 。 能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5．含醛基的化合物 6．天然橡 膠（聚異戊二烯） CH2=CH2 （二）無(wú)機(jī) 3 1．－ 2價(jià)硫（ H2S及硫化物）； 2．＋ 4價(jià)硫（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 3．＋ 2價(jià)鐵： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 H2O4． Zn、 Mg等單質(zhì) 如 Mg＋ Br2===MgBr2 (此外，其中亦有 Mg與 H+、 Mg與 HBrO的反應(yīng) ) 5．－ 1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 6． NaOH等強(qiáng)堿： Br2＋ 2OH￣==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． AgNO3 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物； 3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 4． 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 5． 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 6． 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 7． 天然橡膠（ 聚異戊二烯）。 3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有 02， H2，C2H4， C2H2， CH4， NO。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。 3．根據(jù)相對(duì)密度求式量： M=Mˊ